2022-2023学年山西省太原市吴村中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市吴村中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：C2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A标准状况下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L B22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数

2、C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略3. 两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是()A. 一定含有甲烷，不含乙烷 B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。甲烷分子有4个氢原子，根据平均值原理可知，另一种分子中的碳原子一定大于1，氢原

3、子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX元素的最高正价比Y大 DX的原子半径比Y大参考答案：D略5. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极a的反应式为：CH4+5O28eCO32 +2H

4、2OC. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极bD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol参考答案：B【分析】本题中固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+5O2-8e-=CO32-+2H2O，结合原电池的工作原理可得结论。【详解】A.该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池内电路中O2-由电极b流向电极a，故A错误；B.甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+5O2-8e-=CO32-+2H2O，

5、故B正确；C.电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，故C错误；D.1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了新型化学电池、原电池原理的应用，本题的关键在于电池的电解质不是水溶液，而是熔融的电解质，O2-可以在其中自由移动，故正极反应为O2+4e-=2O2-。6. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH

6、溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m参考答案：B7. 第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C. 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D. Al

7、(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：DA、胶体是分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小不同，不是丁达尔效应，故B错误；C、胶体分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、因Al(OH)3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选D。8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号）A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol?L1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌

8、可制得氢氧化铁胶体D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒参考答案：E、F、G【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；B碳酸氢钠分解生成水；C制备胶体时不能搅拌；D稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；E容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；F具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；G溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高【解答】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过

9、氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；B碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；D稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；E容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；F具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；G溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；故答案为：E

10、、F、G【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9. 1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成关于此物质，下列说法中错误的是（）A是烃类化合物B常温下呈固态C具有类似金刚石的硬度D分子中最多可能有281个碳碳叁键参考答案：C考点：分子晶体；饱和烃与不饱和烃分析：A烃是指只含有C、H两种元素的化合物；B相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；C根据两者的构成进

11、行分析；D根据计算不饱和度，据此判断解答：解：A该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故C错误；D该物质的不饱和度为=562，又1个碳碳叁键含2个不饱和度，所以分子中最多可能有281个碳碳叁键，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握10. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2

12、008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（ ）A.稀土元素全部是金属元素 B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C.镧系元素均属于主族元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝参考答案：A略11. 下面关于“摩尔”的叙述中正确的是（）A. 摩尔是物质质量的单位B. 摩尔是物质微粒数的单位C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是原子、分子的质量的单位参考答案：C摩尔是物质的量的单位，C正确。12. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 过氧化钠放置在空气中 B. 氮的固定C. 氯气加压变成液

13、氯 D. NO2 溶于水参考答案：C【详解】A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2 溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。13. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A第二种粒子是氧元素的另一种同位素 B“四中子”不显电性 C“四中子”的质量

14、与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：A略14. 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 参考答案：C略15. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A32B67C99D166参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答【解答

15、】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数质子数=16667=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为9967=32，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出中反应的离子方程式_。参考答案：放热、吸热、H+ + OH = H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国农业因遭

16、受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD（3）在英国进行的一

17、个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：（1）2H2SO3O22H2SO4小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关

18、环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。18. A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。（1）（5分）写出AE的化学式：A B C D E （2）（10分）写出AD、CD、CE、BD、BE反应的化学方程式AD CD CE BD BE 参考答案：（1）（5分）A:Na B:Na2O C:Na2O2 D:NaOH E:Na2CO3 （2）（10分）AD: 2Na2H2O2NaOHH2 CD: 2Na2O22H2O4NaOHO2 CE: 2Na2O22CO22Na2CO3O2 BD: Na2OH2O2NaOHBE: Na2OCO2Na2CO3略19. （8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可