2022-2023学年山西省朔州市应县第四中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省朔州市应县第四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是A.甲 B.乙 C.丙

2、D.上述实验方案都不正确参考答案：D略2. 常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7下列说法中正确的是（）若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，BOH溶液中c（OH）一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中A的浓度大于B+的浓度ABCD参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质

3、的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量；混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断【解答】解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故正确；若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者

4、体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故正确；混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH）一定等于或小于0.01mol/L，故错误；反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得：混合溶液中A的浓度等于B+的浓度度，故错误；故选A3. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案：C略4. 中国疾病预防控

5、制中心的调查显示，中国儿童贫血率在25%左右，妇女贫血率在20%左右，成年男子贫血率则在10%左右。推广铁强化酱油能够控制铁缺乏和缺铁性贫血，改变目前中国人群的缺铁现状。铁强化酱油是在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸(EDTA)的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是AEDTA的分子式为C10H16N2O8 BEDTA含有羧基和氨基，属于氨基酸C1 mol EDTA能与4 mol NaOH完全反应D乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2参考答案：B略5. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A、 42135 B、

6、 21534 C、 54231 D、 35241参考答案：A略6. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略7. 某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 AC4H6 BC7H8 CC5H6 DC10H6参考答案：C略8. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛： CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42

7、-、Al3+、H+、X，其物质的量之比为n(NO3-)n(SO42-)n(Al3+)n(H+)n(X)=23131，则X可能是Fe2+ Mg2+ K+ Ba2+ Fe3+ Cu2+A B C D参考答案：D10. 下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷参考答案：B11. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（） A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3 C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3C

8、CH2Br参考答案：C略12. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略13. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应叙述正确是（ ） APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO= PbSO4+2e CPbO2得电子，被

9、氧化D电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略14. 下列不属于蛋白质变性的是（ ）A鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊B用福尔马林溶液浸泡动物标本C用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D医院用加热法消毒医疗器械 参考答案：A试题解析：A属于蛋白质得盐析，重金属盐、高温等能使蛋白质变性，因此B、C、D均属于蛋白质的变性。故答案A。15. 自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性炭，加入消毒剂。你认为正确的顺序是（ ）A B C D参考答案：B略二、实验

10、题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下： (1)实验步骤： 分别配制浓度均为0.1molL-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_、_。 在锥形瓶中加入10mL0.1 molL-1的HC1，在25.00mL_（填“酸式”、“碱式”） 滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。 向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后， 再滴下一滴NaOH。 存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 m

11、olL-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重 复上述的操作。 (2)结果分析：20时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：20时，三种酸从强到弱的顺序是 ；滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；醋酸恰好中和时pH8的原因是 ；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒 碱式（2） 盐酸磷酸醋酸； 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CO、C

12、H4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是

13、 。参考答案： 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 891.45KJ/mol 0.33 b5a/418. 二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42的废水是常见的污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=” ）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+ 4NO2（g） = 4NO（g）+CO

14、2（g）+ 2H2O（l）；DH =574 kJ/molCH4（g）+ 4NO（g） = 2N2（g）+CO2（g）+ 2H2O（l）；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。（3）根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的废水通常用沉淀法处理：第一步：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010， 第二步：再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于 molL1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。参考答案：略19. 星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。已知：SPLA的结构为 ，其中R为 （1）欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：在试管中加入少量淀粉加热34min加入少量新制的Cu(OH)2加入少量稀硫酸加热至沸腾待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正