2022-2023学年山西省太原市太钢关心下一代中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市太钢关心下一代中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质中具有10928键角的是 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷 A B C D参考答案：C2. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是 （ ） AHClO2是有机酸 B上述反应中，ClO2是还原产物 C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子

2、D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案：D略3. 常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A pH=5. 5的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) CpH = 3. 5的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W点所表示的1.0L溶液

3、中通0.05mol HCl 气体(溶液体积变化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)参考答案：B略4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. HF的电子式：C. Cl离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：参考答案：D略6. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是 HYPERLINK / A空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨 HYPERLINK / B正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故

4、 HYPERLINK / C酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值 HYPERLINK / D酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱 HYPERLINK / 参考答案：D7. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A4种 B6种 C8种 D10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2

5、OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有24=8种，故选C。【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。8. NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.0

6、1NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜ABCD参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜【解答】解：常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故

7、错误；18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德

8、罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大9. 下列关于有机物的说法正确的是A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解参考答案：A【详解】A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，即该分子由烃基C4H9和COOH组成，C4H9有4种结构，所以符合题意的同分异构体有4种，故A正确；B. 单糖和低聚糖属于非电解质，多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物，混合物既不是电

9、解质也不是非电解质，故B错误；C. 乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不同，故C错误；D. 淀粉遇碘变蓝色，将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝，说明苹果中含有淀粉，不能说明苹果肉中淀粉已水解，故D错误。故选A。10. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.MgB.CuC.AgD.H2参考答案：C 略11. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变

10、澄清，则酸性：苯酚碳酸 C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小参考答案：AD略12. 下列叙述中，正确的是 A1.00 L 1.00 molL-1盐酸中含有6.021023个HCl分子 B25、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA C112 L C02含有的分子数为O5 NAD配制1.0 L 1.0 molL-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO45H2O溶于1.0

11、L水参考答案：B略13. 已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为()。A大于57.3 kJ/mol B等于57.3 kJ/molC小于57.3 kJ/mol D无法比较参考答案：A略14. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 （）A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C15. 下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质

12、B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质 D常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。参考答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的

13、 (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3【详解】（1）图不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为：无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图、所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；（3）实验中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度

14、较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；参考答案：（12分）（1） 1分 1分（2）SiO3

15、2 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + CO32 2分（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）2分（4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 2分第3周期，IA族2分（5）Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO （未注明条件扣1分） 2分略18. （1）A的含氧官能团的名称是 。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是 。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且

16、含酚羟基的同分异构体有 种，写出其中一个含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式_。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。参考答案：（15分）（1）醛基（2分）（2）加成（2分）略19. 【化学选修2：化学与技术】(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 。(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到

17、海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。参考