上海高一化学知识点2022年

1、上海高一化学知识点 2022常错点 1：错误地认为酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。CrO3、Mn2O7不肯定是酸性氧化物，如CO、NONO2如Al2O3CrO3常错点 2：错误地认为胶体带有电荷。全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。常错点 4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。O2O3质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点 5：错误地认为气体摩尔体积就是 22.4Lmol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol22.4 22.4 L，也22

2、.4 L或使用条件。22.4 Lmol-17：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。的体积而不是溶剂的体积。常错点 8：在进展溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，无视溶液体积的单位。moL-在进展换算时，易无视体积单位的不全都。9SO2、CO2、NH3、Cl2电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2辨析：(1)电解质和非电解质讨论的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2SO2CO2NH3时之所以能够导电，是由于它们与水发生了反响生成了电解质的原因。常错点 10：错误地认为其溶液导电力量强的电解质为强电解质。辨强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;

3、而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点 11：错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化力量越强;复原剂失去的电子数越多，复原剂的复原力量越强。有关，与失电子的数目无关。高一化学试验学问化学试验中的“先”与“后”使用托盘天平：使用托盘天平常，首先要调整平衡。调整平衡时， 先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体：制取气体时，必需先检查装置的气密性，然后装药品。固体和液体的混合：固体液体相互混合或反响时，要先参加固体， 然后参加液体。的纯度，然后试验其可燃性等性质。氧化复原反响：用复原性的气体(如 H2、CO)复原氧

4、化铜等固体物质时，一般需要加热。试验时，要先通一会儿气体，然后再加热。试验完毕，连续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。分别混合物：用重结晶的（方法）分别食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。直至红色恰好退去。高一化学学问重点羟基就是氢氧根OH 中的OHOHOHNaOHMg(OH)2Fe(OH)3Cu2(OH)2CO3OHFe3+离子是黄色的FeCl3Fe3

5、Fe3Fe(OH)3将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3Fe(OH)3Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液参加过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。AgOHAgOH为是遇水分解，其实不是的。而是AgOHAgOH AgOH温下进展这个操作，是可以得到AgOH多元含氧酸详细是几元酸看酸中H多元酸毕竟能电离多少个 H+，是要看它构造中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个 HH 和一个O连的，而不构成羟基。构成羟基的O 和HH3PO3考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的 H+，电离出H+假如阴离子的水解程度较大(如HNaH2PO4，NaHSO3)， 则溶液呈酸性。H2SO4H2SO4S+6子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4SO42-)的氧化性几乎没有(连也氧化不了)，比H2SO