2022-2023学年山西省晋城市中庄中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市中庄中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B生铁、不锈钢、青铜都属于合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 参考答案：B略2. (08上海嘉定区期末)2005年1月19日北京晚报报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是（） A、该超级原子微粒含有169个价电子B、 镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、 等质量的超级原

2、子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子参考答案：答案：BC3. 下列说法正确的是： A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B、25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol 则 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol D、将1 mol一氧化碳和

3、1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小。参考答案：D略4. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 A 125% B 25% C 50% D 75%参考答案：B略5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所

4、有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（）AX 的简单氢化物的热稳定性比W 的强BY 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性CY 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构DZ 的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为

5、Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A非金属性ON，则X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故A正确；BY 与Z 形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；CY 的简单离子与X 的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；DZ 的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D6. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金

6、属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n B标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C 25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度

7、为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：A略8. 常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的盐酸pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：参考答案：A试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(NH3H2O)10-3 mol/L

8、，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L。A、和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B、c(NH3H2O)c(NaOH)，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，故B错误；C、c(CH3COOH)c(HCl)，所以等体积的与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：，故D错误；故选A。9. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于

9、复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略11. 下列图象正确的是（）A向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B向FeCl3溶液中加入锌粉C向NaOH溶液中通入CO2DHCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算【分析】A、Ca（OH）2

10、和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO3，根据比例关系分析；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先

11、与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO3，根据比例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故D错误故选B12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

12、的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略13. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案：答案：B11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反

13、应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g64g/mol0.175mol，共失去电子0.175mol20.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因为xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。15. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH

14、=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：(L)图中A管的作用是_，制取 乙炔的化学反应方程式为_ _。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反泣，可以观察到_。现象，若通入溴水中，发生_反应。(3)乙炔燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应先_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

15、. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_。ANa2O2+2HCl 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2 2Ag+O2+H2OC2H2O2 2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填字母代号）。自燃物品（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。该反应中发生还原反

16、应的过程是_。如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O A+NH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。参考答案：（1） D （2） B（3） MnOMn2+ 3.6121023（或0.6NA）（4）KHCO3 ； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染。略18. （6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧

17、气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是： （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是： （3）使用肼空气燃料电池作为电源，以铜片作阳极电解CuSO4溶液，电极质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量 为20%）参考答案：（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；H=-624kJ/mol （3分）（2）N2H4+4OH-4e=4H2O+N2 （3分） （3）112 （3分）略19. 下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl C2H6 MgF2 HNO3（1）只由离子键构成的物质是（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是（3）由极性键和非极性键构成的物质是参考答案：考点：化学键；极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金