2022-2023学年广东省佛山市第二高级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省佛山市第二高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A原混合气体中O2和CH4的体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11D残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：答案：D2. T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一

2、定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0;t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T时该反应的化学平衡常数K=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%参考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)n始/mol 2 2n变/mol 1 1 2n平/mol 1 1 2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为100%=25%,故A错误；B、T

3、时该反应的化学平衡常数Kc=4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc=4，x=0.5，故D正确；故选D。3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2

4、O参考答案：B略4. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A制乙酸乙酯 B制氢氧化亚铁 C石油的蒸馏 D实验室制乙烯参考答案：D5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能

5、氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项是B。6. 下列离子方程式书写正确的是参考答案：略7. 参考答案：C略8. 下列实验操作正确的是（） 参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：A禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B玻璃棒起引流作用；C读取液体体积视线与液面凹液面相切；D外焰

6、温度最高解答：解：A对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误； B转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C仰视会使读数出现误差，故C错误；D加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误故选B点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累9. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还

7、原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D略10. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、I八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH）有（ ）A5种B6种C7种D8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32相互促进水解而不能共存，Fe3+与I发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42，由于Ba2+、SO42能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答解

8、答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32相互促进水解而不能共存，Fe3+与I发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42，由于Ba2+、SO42能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42，一定不存在Ba2+、CO32、I，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等11. 对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A装置可除去HCl中的Cl2杂质B装置

9、可吸收SO2，并防止倒吸C装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：SiCD装置可制取并收集NO气体参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫；C装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性；DCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水解答：解：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则装置吸收HCl，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收，故B错误；C装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性，事实为非金属性C

10、Si，故C错误；DCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，选排水法可收集，则图中装置可制取并收集NO气体，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12. 下列离子方程式表达正确的是A铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入

11、足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+参考答案：B略13. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略14. 已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的反应是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2参考答案：AD略15. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴

12、入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol

13、/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80水浴加热溶解；步骤2: 待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3: 计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步骤2中，为判断滴定终点，_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的

14、玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_。参考答案：（1）MnO2与Li2CO3充分反应（2分）。 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子

15、转移的方向和数目。 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。参考答案： Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：418. 化学选修5：有机化学基础（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。 (1) 苏合香醇的分子式为_，它不能发生的有机反应类型有_(填数字序号)。取代反应加成反应消去反应加聚反应氧化反应水解反应有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图乙所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法

16、测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。丙（C13H18O2）(2)按照系统命名法，A的名称是_。(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)丙中含有两个一CH3，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_。(5)甲与乙反应的化学方程式为_。(6)苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有_种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物的结构简式为_参考答案：略19. 茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的

17、分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。参考答案：(1)羰基和酯基 (2)消去反应 (3) (4) (5)【分析】(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双

18、键得到E；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；(5)由EFG转化可知，可由加热得到，而与CH2(COOCH3)2加成得到，与氢气发生加成反应得到，然后发生催化氧化得到，最后发生消去反应得到。【详解】由上述分析可知：A为HOOC(CH2)4COOH；B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团：酯基、羰基；（2）对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E，故D生成E的反应属于消去反应；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色