2022-2023学年广东省汕头市大学附属中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市大学附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法，正确的是A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D化合物分子里的化学键一定是极性键参考答案：B2. 在一定量铁氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3参

2、考答案：C【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。【详解】硫酸的物质的量为4 mol/L0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O为0.18 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)= 0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+) = x，则3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数

3、之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C项正确，答案选C。3. 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B导线中有电子流动，电子从a极流到b极Ca是正极，b是负极Da极上的电析反应式为：Zn2eZn2参考答案：C略4. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 AN2 BCl2 CSO2 DNO2参考答案：略5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强

4、酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定参考答案：C分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性

5、条件下表现强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O，D项错误；答案选C。点睛：本题考查电解质的判断，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性质。注意：电解质溶于水或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3、CO2等的水溶液虽然能导电，但导电的离子是它们与水反应的生成物电离产生的，NH3、CO2等属

6、于非电解质；NO3-在酸性条件下具有强氧化性；挥发性与不稳定性的区别。6. 下列对实验过程的评价正确的是()A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D 验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-参考答案：B略7. 下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶

7、液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液参考答案：D略8. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3参考答案：AA.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C. HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：掌握该考点需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物；

8、电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体；能导电的不一定是电解质，如Fe。.9. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. SO2(NaOH溶液)无色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C. NO(H2O含石蕊)红色喷泉D. HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：C试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化

9、银白色沉淀，D正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。10. 下列叙述中不正确的是A1mol H2中含有2mol氢原子B1mol任何气体的体积都约是22.4LC1mol O2中约含有6.0210 23个氧分子D1mol Na转变为Na+ 时失去的电子数约为6.021023参考答案：略11. 某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中

10、C气体的体积占10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为2.4L 原混合气体的体积为2.2L反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L 反应达平衡时，气体B消耗掉0.1LA. B. C. D. 参考答案：A达到平衡，生成C的体积为210%L=0.2L，根据反应方程式，消耗A的体积为0.1L，消耗B的体积为0.3L，A(g)+3B(g)2C(g) V 2 2 0.2 0.2，体积减小0.2L，则原混合气体的体积为(20.2)L=2.2L，故选项A正确。12. 有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉泞溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙

11、、丙二种溶液依次是 ACaC12、稀HNO3、BaCl2三种溶液 BCaC12、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液 CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 DCaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液参考答案：C13. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A氕、氚 B 氧气、臭氧 C红磷、白磷 D冰、水参考答案：A略14. 下列溶液中Cl浓度最小的是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电

12、离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液，c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系15. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧

13、元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。氧元素的最外层电子数是6个，选项AD中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7 分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式 .（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色；集气瓶内收集到的气体呈 色。（3）在反应一段时间后，从分液漏

14、斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色。参考答案：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）（2）绿；红棕；无 （3分）（3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）pH2的某酸HnA（A为酸根）与pH12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，混合液pH8。（1）反应生成的正盐的化学式为_。（2）该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 。参考答案：BnAmBmBmmH2OB（OH）mmH略18. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电

15、池。请利用反应“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是_，电解质溶液是_；（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银_克。参考答案：(1) Cu AgNO3 (2)108【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；（2）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量。【详解】（1）原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；AgNO3。（2）由Ag+e-=Ag可知，导线上转移电子1mol，则被还原生成1molAg，质量为1mol108g/mol=108g，故答案为：108。19. (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请