2022-2023学年广东省广州市象骏中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省广州市象骏中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al (OH)3 BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考

2、答案：A略2. (09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3丁二烯D将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸参考答案：B3. 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（）A. 正反应为吸热反应B. 如果t2t1，那么ab=c，且

3、a=10+0.5bC. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D. 如果t2t1，那么b10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A由k300k350，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等而且20aab，a10+0.5b；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8解答：解：A该反应的平衡常数：k300k350，温度越大，平衡

4、常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故B错误；C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8，故D正确；故选D点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1时1000s该反应达到化学平衡来解答4. 氢

5、元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为HHC HCl的电子式为H D 热稳定性：H2SHI参考答案：答案：B5. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略6. 下列有关化学实验叙述正确的是A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D取用化学药品做实

6、验，剩余药品都倒入同一废液缸中参考答案：A略7. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：、Cu2、 B在含Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在强碱溶液中：Na、K、Cl、D在强酸性的溶液中：K、Na、Cl、参考答案：C8. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD. 将糊状A

7、g2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应参考答案：DA、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为Cu2e =Cu2+，所以A错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故B错误；C、要计算氧气的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则C错误；D、根据题意可得，Ag2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O，生成红色致密的氧化膜Cu2O覆盖在被腐蚀部位，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题用排除法选出正确答案是比较容易的。因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指

8、明温度和压强，这些都非常明确的可以判断A、B、C都是错误的，则正确答案只能是D。9. 下列除杂质的方法不可行的是 A 用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A在Al3、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO2=2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入H

9、Cl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。10. 把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，当硫酸根离子完全沉淀时，铝元素的存在形式是A、Al3+ B、AlO2- C、Al(OH)3 D、Al3+、Al(OH)3参考答案：B11. 某温度下，Wg下列物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是 H2 CO CO、H2混合气 HCHO CH3COOH A B C D 答：参考答案：D略12. 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产

10、生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO参考答案：C略13. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C1 mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应D该化合物的分子式为C23H24O6参考答案：C略14. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A氮的固定是指将气态

11、氮气变为固态BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同参考答案：B【考点】氮的固定；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料；C、铁及其合金都属于“黑色金属”；D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂【解答】解：A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材

12、防火剂的原料，故B正确；C、铁及其合金都属于“黑色金属”，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选B15. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加Ba

13、Cl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO24参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备苯乙酮的化学方程式为： 乙酸酐制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成： 合成装置如图，请回答：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为_口进_口出（填字母）（）分离与提纯： 边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（3）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取

14、？_（填“是”或“否”），原因是_。（4）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从_口倒出。（5）粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。参考答案：(1) 干燥管 吸收HCl（2）c d（3）萃取水中的苯乙酮，减少损失 否 乙醇和水互溶（4）检漏 放气 打开上口玻璃塞 上（5）C A、B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）分析该反应并回答下列问题： 平衡常数的表达式为K= 。 下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 （填字母编号）。 a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c恒温、恒容条件下，CO、H2