2022-2023学年广东省广州市龙岗中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省广州市龙岗中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氮的说法正确的是()AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发参考答案：B略2. （2009全国卷）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6 min后，反应就终止了B

2、.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小参考答案：B 本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应H0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度,v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，

3、说明v正v逆。3. （2004江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（ ） A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN参考答案：A略4. 下列有关实验操作正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1molL-1的热NaOH溶液中D用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略5. 下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，

4、也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D参考答案：A略6. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是( ) AAl(OH)3 BFeCl3 CCO DNa2CO3 参考答案：B略7. 现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mLC. 加热蒸发掉50mL水 D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀

5、释到300mL参考答案：D原稀盐酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A项，通入的n（HCl）=1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HCl的挥发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2mol/L小，错误；C项，加热时由于HCl的挥发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀释到300mL后浓度c（HCl）=2mol/L，正确；答案选D。8. 对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以

6、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B略9. 为保障人体健康，必须严格限制用量的是：A用SO2漂白食品 B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水 D用O3对游泳池中的水进行消毒参考答案：A10. 将一定质量的锌与10mL 18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1molL1，则投入的锌的质量是（ ） A6.5g B9.75g C13g D16.25g

7、参考答案：答案：B11. 常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=ll0-13molL的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03- 会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=ll0-13molL的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。12.

8、 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B. Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C. Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：C试题分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外

9、），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。AN3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-Na+，故A错误；B碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误；C氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，DCl分别与C、N、Si形成的化合物含有

10、共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故D错误；故选C。13. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层原子轨道类型（电子亚层）空间伸展方向自旋状态ABCD参考答案：A略14. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应B装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：D15. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA B标准状况下，2.24L NH

11、3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA DNa2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品：20moLL盐酸、40molL盐酸、2 0mol/L硫酸、40molL硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为500mL，金属用量均为90g。 （）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反

12、应进程（分钟）125152040mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束20mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡40mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡 请回答： （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。 （2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。 （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）： 。 （）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为500mL、铝为90g过量）：实验目的实验编号温度金属

13、铝形态盐酸浓度/mol?L-11实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2实验和探究温度对该反应速率的影响;3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响。25?C铝片40参考答案：（）（1）2Al+6H+=2Al3+3H2 （2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快 （3）Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。（）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/molL-125铝片2.025铝片4.025铝粉4.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，能遇水强烈水解，放出大量的热。

14、研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl22H2O)=244 g/mol （1）SiCl4水解反应的方程式为_ 。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_。（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。（4）BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多

15、能生成BaCl22H2O_吨（保留3位有效数字）。参考答案：（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2）使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)2 （4）蒸发浓缩、降温结晶（5）9.76 略18. ( 12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸、Y是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。（1）若A、B、D含有相同的金属元素，则此金属元素在周期表中的位置为 。写出A与B在一定条件下发生反应生成D的离子方程式 。（2）若A为CO2，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，写出D+YB的离子方程式 。写出D溶液中阴阳离子浓度间的等式关系（电荷守恒）

16、 ，现将标准状况下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为（不考虑水解） 。（3）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，已知A能使品红溶液褪色，则A的化学式为 ，B跟O2发生催化氧化的化学方程式为 。（4）现用下图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是 （填序号）。 电解过程中，阴极区溶液pH增大 a口产生的是氢气，b口产生的是氧气 当电路中转移0.02mole-时，阳极产生标准状况下气体112mL 总的电解反应为：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2参考答案：(1)第3周期 IIIA族 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （2）HCO3-+OH=CO32-+H2O c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH) 10:1或1:10（3）SO2 4NH3+5O24NO+6H2O （4）略19. （15分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、