2022-2023学年广东省汕尾市梅峰中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省汕尾市梅峰中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol参考答案：C2. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v

2、(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为11A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故不正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反

3、应达到平衡状态，故正确；容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不会变化，该反应是一个反应前后物质的量该变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故错误；总质量始终不变，故错定容容器体积也始终不变，故错生成C、D后，它们的分子数之比始终为1:1，故错3. 下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：蒸发，蒸馏，过滤，萃取 A B C D参考答案：B4. 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是 ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO

4、3 + NO参考答案：D5. 现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A增加H2的量B将容器体积缩小一半C保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D充入Ar，保持容器内压强不变参考答案：C6. 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2OB该和田玉能抵抗任何

5、酸或碱的腐蚀C该和田玉中Fe的化合价为2价 D该和田玉是由5种氧化物组成的混合物参考答案：C略7. 如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D. 丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：D【分析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【详解】A甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C苯和

6、液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。8. 关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ） A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键参考答案：D略9. 检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液参考答案：C略10. “绿色化学”追求减少化工生

7、产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（） A浓硫酸 B浓硝酸 C双氧水 D漂白粉参考答案：略11. 下面描述正确的是（ ） A用向上排空气法收集氢气 B镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略12. 下列说法一定正确的是()A其水溶液能导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体参考答案：D解析HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。

8、13. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A乙醇完全燃烧生成水 B乙醇容易挥发C乙醇能与水以任意比例互溶 D0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D14. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关；B

9、光照射，温度升高；C冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；D添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大【解答】解：A铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故A选；B光照射，温度升高，加快氧化速率，故B不选；C冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的影响有关，故C不选；D添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故D不选；故选A15. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）A. 稀豆浆B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3胶体参考答案：C【分析】分

10、散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，先对各个选项所属分散系进行判断，然后再比较分散质微粒直径大小。【详解】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；取少量中的碱性溶液

11、，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）； （2）Ba2+CO32-BaCO3（2分）；试题分析：由无色可知一定不含MnO4，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Al3+；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42，溶

12、液不显电性，一定含阴离子为Cl，（1）综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl；肯定不存在：Al3+、SO42、CO32、MnO4；可能存在：K+，（2）中发生反应的离子方程式为：Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ba2+CO32BaCO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则AF的化学式或符号分别为：A_；B_；C_；D_；

13、E_；F_。参考答案：A NH4-+；B H3 O +；C Na+；D OH-；E NH3；F H2O。略18. 原子序数之和为16的三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）单质Y的结构式为： 。（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式为： 。（3）A与C在一定条件下可生成Y和B，写出该反应的化学方程式 。（4）用电子式表示 Mg与x元素组成的化合物的形成过程 。参考答案：（1） （2）（3） （4）略19. 下表是元素周期表的一部分，针对

14、表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：_。参考答案：(1)半导体 (2) As2O5 (3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱 (4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3) a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位