2022-2023学年广东省梅州市大都中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市大都中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过

2、程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略2. 下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体

3、；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C是否

4、均一、透明、稳定 D分散质粒子的大小参考答案：D略4. 在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是A1H218O B1H216O C2H216O D2H218O参考答案：A略5. 某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子

5、间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。6. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A城

6、市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源参考答案：B家用汽车，不但造成交通拥挤，更重要的是会增加汽车尾气的排放，污染环境，所以正确的答案是B。7. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本C避免铅污染大气 D铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。8. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图， B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是ABe、Na、Al BB、Mg、Si C

7、C、Al、P DO、P、Cl参考答案：D略9. 下列做法与化学反应速率有关的是A延长反应时间 B. 使用合适的催化剂 C.增加反应物的浓度 D. 改变反应的温度参考答案：BCD略10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气

8、体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误；D同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选B11. 下列离子方程式中正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中

9、加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C.向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl参考答案：D略12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。下列关于胡椒酚的说法中正确的是该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应；该化合物可使溴水褪色。A B C D参考答案：D略13. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A a cd B平衡

10、向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA的转化率变大参考答案：A略14. 在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 ()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠氧化钙A B C D参考答案：D略15. 下列物质分类正确的是A. CO2、NO2均为酸性氧化物 B. 有尘埃的空气、墨水均为胶体C. 烧碱、蔗糖均为电解质 D. 胆矾、盐酸均为混合物参考答案：B【分析】根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A

11、错误；B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；D. 胆矾的化学式是CuSO4?5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)

12、丁中足量的酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲装置中反应的化学方程式 。参考答案：AF（1分） EC（1分） DB（1分） 变浑浊（1分）品红不褪色（2分） 除净SO2（2分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为 （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ，该反应中氧化

13、产物与还原产物的质量之比为： （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程 ，用电子式表示A2C的形成过程 （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式： 参考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）；（4）Na、S；（5）6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O【考点】无机物的推断【分析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B

14、的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：HmDHmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：HmDHmC，则

15、C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，（1）HmDm为H2O2，双氧水为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（2）HmC为H2S，C元素的具有漂白性的氧化物为SO2，二者反应生成生成单质硫和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中硫化氢中2价S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4价S被还原生成S，则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）C为S元素，其氢化物额硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个HS键，用电子式表示其形成过程为

16、；A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为，故答案为：；（4）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S；（5）由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2molmol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=

17、mol： mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O，故答案为：6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O18. （9分）按要求填空(填序号)（1）下面列出了几组物质，金刚石与“足球烯”C60； D2O与H2O； 16O、18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； H Cl CH3 ClCCl和ClCH CH3CH2CH2CH3 和CH3CHCH3 H H CH4 和CH3CH2CH3； CH3CH3 和 ； 组两种微粒互为同位素； 组两种物质互为同素异形体； 组两种物质属于同系物； 组两种物质互为同分异构体； 组两种物质是同一物质。

18、（2）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8 g水，则该烃的分子式为。请写出其结构简式：_ _参考答案：（1） （2）C5H12 结构简式（略）19. 根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是_（填序号，下同），属于置换反应的是_。（2）写出变化的离子方程式_。_。（3）写出CO2和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式