2021年初中化学的知识点总结

1、 年初中化学的知识点总结 化学是一门基础的自然科学，中学化学教学是化学（教育）的启蒙和基础阶段。2021年学校化学的学问点（总结）有哪些你知道吗?一起来看看2021年学校化学的学问点总结，欢迎查阅! 学校化学的学问点总结 溶液的形成 1、溶解现象 (1)溶解：一种物质的分子或离子匀称分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解 (2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 (1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质) (2)稳定：指外界条件不变时，不会消失分层或析出沉淀现象 (3)溶液的基本特征：均一、稳定 2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物 3、乳

2、浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物 4、乳化现象 (1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴匀称悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化 (2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂 (3)乳化剂所起的作用叫乳化作用 5、溶解与温度的变化： (1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会上升即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl) (2)溶解过程： 集中：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。 水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放

3、热。 溶液能量的变化：集中汲取的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。 6、水溶液的某些性质 (1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成 (2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点上升，凝固点降低，如白酒 (3)纯洁的水不导电，某些溶液可以导电 初三化学学问重点 空气 1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，（其它）气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定(原理：压强差) (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后

4、，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。 (5) 探究： 液面上升小于1/5缘由： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷? 不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 能否用碳、硫代替红磷? 不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供应呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：汲取SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备： 工业制氧气分别液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化

5、) 试验室制氧气原理： a. 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 (依据反应物的状态和反应条件) 收集装置：依据气体的密度、溶解性。 b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查装定点收离熄。 c. 催化剂(触媒)：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4. 常见气体的用途： (1)氧气：供呼吸 (如（潜水）、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气：爱护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr

6、、Xe等的总称)：爱护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 常见气体的检验（方法） (1)氧气：带火星的木条。 (2)二氧化碳：澄清的石灰水。 (3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 学校化学必背学问点 金属资源的利用和爱护 1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石 2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3) 铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S) 3、生铁的冶炼： 原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。 化学反应方程式：

7、 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 这样炼出的铁含有2%4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼， 4、几种常见的金属矿物： 金属矿物 主要成分 赤铁矿 Fe2O3 黄铁矿 FeS2 菱铁矿 FeCO3 铝土矿 Al2O3 辉铜矿 Cu2S 磁铁矿 Fe3O4 赤铜矿 Cu2O 方铅矿 PbS 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 黄铜矿 CuFeS2 5、冶炼金属的方法： 热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼); 如：CuO + H2 Cu + H2O 电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2 直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO 2Hg + O2 CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。 2021年学校化学的学问点总结相关（文章）： 2021初三化学的学问点总结 2021初三化学上册学问点总结 20