2021-2022学年江苏省镇江市句容黄梅中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市句容黄梅中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A.=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)参考答案：A2. 下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非

2、金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A3. 向200mL 1.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B2.4g C 4.8g D1.6g参考答案：C略4. 下列说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机

3、物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略5. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B6. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为

4、20eC变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 参考答案：B解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3HClO4 ，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+

5、5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为22（5-0）=20 ，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B。7. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH

6、4Cl中的氮元素被还原B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略8. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为 A 8 B 12 C24 D60参考答案：A略9. 原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多C. 正极

7、反应：Cl2+2e=2ClD. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：D10. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+=BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O参考答案：A略11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过

8、量NaOH溶液并加热：NH4 OHNH3H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：D略12. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%参考答案：ANH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密

9、度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w100%34.7%氨水的体积为：V1.7 L故c18.4 mol/L.13. 下列有关化学用语表示正确的是A比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD离子方程式HCO3H2OH3O+ CO32可以表示HCO3离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略14. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D15. 乙炔是重要的基础有机化工原料，些发达国家已

10、从1994年开始淘汰煤炼焦电石乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A降低了生产能耗 B降低了环境污染C增加了单位质量煤的热值 D提高了煤的利用率 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为 。（2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制

11、取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）e硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。参考答案：（14分）（1）2H2+CO2 = 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 盐酸 防止水解 e g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅

12、次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。基态Ni原子的核外电子排布式为_。金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为_。很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_形。NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_；Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“”或“”）；金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示

13、意图如左下图所示。该合金的化学式为_；丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。参考答案：（12分）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 平面三角6、6 LaNi5或Ni5La见右图略18. （15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最

14、高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳

15、定单质)参考答案：（1） （2）弱于（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案：）（5）NaNO2 （6）(3a 4b)KJ/mol解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子

16、数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 ?H= a Kj/mol，4Al +3 O2 =2Al2O3 ?H= 4bKj/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的?H为可由3得，?H=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol. 19. (10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄