精品解析初中科学浙教版九年级上册期中复习01：酸

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析初中科学浙教版九年级上册期中复习01：酸登录在线组卷平台 助您教考全无忧初中科学浙教版九年级上册期中复习01：酸一、酸的性质1（2020九上秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）A浓氨水 B浓硫酸 C生石灰 D浓盐酸【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。【解答】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；生石灰没有

2、挥发性，故C不合题意；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。故选D。2如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是()A红色 B蓝色 C红色 D蓝色【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；D、纯水呈中性，不能使酚酞

3、变色，符合题意；故选D。3下列有关酸的性质说法正确的是()A浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈【答案】D【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性分析。【解答】 A、浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，盛放在敞口容器中，质量会增加，不符合题意；B、 浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化 ，浓盐酸不能，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳 ，浓盐酸不能，不符合题意；D、 稀盐酸和稀硫酸都能和金属氧化物反应，都可

4、用于除铁锈 ，符合题意；故选D。4下列物质与对应用途不合理的是()A盐酸制造药物 B硫酸生产化肥C硫酸精炼石油 D氧气做燃料【答案】D【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据盐酸、硫酸和氧气的用途分析。【解答】氧气具有助燃性，没有可燃性，可做助燃剂，不能做燃料，D不合理；故选D。5为了比较醋和橘子汁的酸性强弱，应选用的酸碱指示剂是()A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液C广泛pH试纸 D以上均可【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，而要比较酸碱强弱程度需测定溶液 pH分析。【解答】紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液酸碱性，而无法测定酸性强弱，

5、 广泛pH试纸可通过测定溶液pH来比较溶液酸性强弱；故选C。6（2020瑞安模拟）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是()A BC D【答案】C【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。C、浓硫酸

6、和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。故答案为：C7利用如图装置对酸的化学性质进行探究。（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。（2）使用点滴板的优点之一是 。【答案】（1）a（2）节约药品(方便观察反应现象等)【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对

7、比现象明显等；故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。二、酸+某些金属氧化物8（2020上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是()A所有的反应均体现了酸的通性B把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同C氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；（4）根据各个反应的生成

8、物进行分析。【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。故选D。9（2019九上诸暨月考）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则是下列选项（）加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液现象 试

9、液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；（2）金属氧化物能够和酸反应生成盐和水；（3）硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀。据此分析即可。【解答】石蕊试液变红，说明X是酸；氧化铁粉末可以与酸反应生成三价铁离子，因此固体溶解，溶液呈现黄色，那么X可能是稀盐酸，也可能是稀硫酸；加入氯化钡溶液后，如果是稀硫酸，肯定会形成硫酸钡白色沉淀，而溶液没有明显现象，因此X是稀盐酸。故选A。10（2019九上椒江月考）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）AZnZnSO4 B

10、CuOCuCl2CCaCO3CO2 DBaCl2BaSO4【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】分析各个选项中物质的转化途径，哪个只有加酸一种方法，哪个就是正确选项。【解答】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A不合题意；B.氧化铜只能和稀盐酸反应生成氯化铜，故B符合题意；C.碳酸钙在高温下分解产生二氧化碳气体，故C不合题意；D.氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不合题意。故选B。11对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。（

11、1）已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。【答案】（1）Zn(或Fe等活泼金属)（2）H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。【解答】（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 。故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO42NaOH=Na2SO42H2O

12、 。12（2019九上温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号处填入一种物质，是 ；（2）若编号的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的_。A硝酸银 B氯化钡 C氢氧化钠【答案】（1）CuO（2）A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，而这种溶液显蓝色；（2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。【解答】（1）编号处填入一种物质，是氧化铜，即CuO；（2）若编号的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的硝酸银，故选A。三、酸+某些盐13（2020台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除

13、去这层白膜最合适的试剂是（）A蒸馏水 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。故选B。14（2020温州模拟）小韩知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一格鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，看见蛋的表面冒

14、出大量气泡，两天后就得到一只没有硬壳的蛋，她应取下列哪一种物质呢？（）A高粱酒 B醋 C酱油 D食盐水【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体的知识分析判断。【解答】因为碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，而鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙，所以这杯物质应该是酸，故B正确，而A、C、D错误。故选B。15下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是()ACuO、Fe2O3 BAgCl、BaSO4CCu(OH)2、Fe(OH)3 DCaCO3、BaCO3【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析

15、。【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；故选B。16（2019九上诸暨月考）下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）ANaNO3溶液 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 D稀盐酸【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】用一种试剂鉴别三种物质，至少要有两种物质反应出现明显的不同现象，据此分析即可。【解答】A. NaNO3溶液 与 AgNO3、Na2CO3

16、、MgCl2 都不反应，不能鉴别，故A不合题意；B. NaCl溶液与 AgNO3 反应生成白色沉淀，而与 Na2CO3、MgCl2 都不反应，无法鉴别，故B不合题意；C. Na2SO4溶液与Na2CO3、MgCl2 都不反应，无法鉴别，故C不合题意；D.稀盐酸与 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，与 MgCl2 不反应，可以鉴别，故D符合题意。故选D。17（2020九上杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： ；与氢氧化钾溶液反应： ；与硝酸银溶液反应： ；上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）

17、（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH实验室制取二氧化碳【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；（2）【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）弄清反应物和生成物，以及反应条件，注意正确书写化学式，最后注意方程式的配平；（2）根据反应产物分析即可。【解答】（1）稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2 ；稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2

18、O ；稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 。反应反映了酸能够和活泼金属反应，反应反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是。（2）盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。因此二者不能相互替代

19、的是。在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧初中科学浙教版九年级上册期中复习01：酸一、酸的性质1（2020九上秀洲月考）某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）A浓氨水 B浓硫酸 C生石灰 D浓盐酸2如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是()A红色 B蓝色 C红色 D蓝色3下列有关酸的性质说法正确的是()A浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B浓盐酸、浓

20、硫酸都能使纸张炭化C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈4下列物质与对应用途不合理的是()A盐酸制造药物 B硫酸生产化肥C硫酸精炼石油 D氧气做燃料5为了比较醋和橘子汁的酸性强弱，应选用的酸碱指示剂是()A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液C广泛pH试纸 D以上均可6（2020瑞安模拟）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是()A BC D7利用如图装置对酸的化学性质进行探究。（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。（2）使用点滴板的优点之一是 。二、酸+某些金属氧化物8（2020上城模拟）为了研究稀硫酸的性质

21、，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是()A所有的反应均体现了酸的通性B把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同C氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应9（2019九上诸暨月考）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则是下列选项（）加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH溶液 DNa

22、2CO3溶液10（2019九上椒江月考）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DBaCl2BaSO411对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。（1）已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。12（2019九上温州月考）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号处填入一种物质，是 ；（2）若编

23、号的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的_。A硝酸银 B氯化钡 C氢氧化钠三、酸+某些盐13（2020台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A蒸馏水 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液14（2020温州模拟）小韩知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一格鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，看见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一只没有硬壳的蛋，她应取下列哪一种物质呢？（）A高粱酒 B醋 C酱油 D食盐水15下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是()ACuO、Fe2O3 BAgCl、BaSO4CCu(OH)2、

24、Fe(OH)3 DCaCO3、BaCO316（2019九上诸暨月考）下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）ANaNO3溶液 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 D稀盐酸17（2020九上杭州开学考）硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： ；与氢氧化钾溶液反应： ；与硝酸银溶液反应： ；上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH实验室制取二氧化碳答案解析部分1【答案】D【考点】

25、酸的化学性质【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。【解答】紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；生石灰没有挥发性，故C不合题意；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。故选D。2【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；C、碱的溶液能使

26、酚酞溶液变红，不符合题意；D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；故选D。3【答案】D【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性分析。【解答】 A、浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，盛放在敞口容器中，质量会增加，不符合题意；B、 浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化 ，浓盐酸不能，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳 ，浓盐酸不能，不符合题意；D、 稀盐酸和稀硫酸都能和金属氧化物反应，都可用于除铁锈 ，符合题意；故选D。4【答案】D【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据盐酸、硫酸和氧气的用途分析。【解

27、答】氧气具有助燃性，没有可燃性，可做助燃剂，不能做燃料，D不合理；故选D。5【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，而要比较酸碱强弱程度需测定溶液 pH分析。【解答】紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液酸碱性，而无法测定酸性强弱， 广泛pH试纸可通过测定溶液pH来比较溶液酸性强弱；故选C。6【答案】C【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂

28、质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。故答案为：C7【答案】（1）a（2）节约药品(方便观察反应现象等)【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；（2）

29、使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。8【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；（4）根据各个反应的生成物进行分析。【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和

30、硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。故选D。9【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；（2）金属氧化物能够和酸反应生成盐和水；（3）硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀。据此分析即可。【解答】石蕊试液变红，说明X是酸；氧化铁粉末可以与酸反应生成三价铁离子，因此固体溶解，溶液呈现黄色，那么X可能是稀盐酸，也可能是稀硫酸；加入氯化钡溶液后，如果是稀硫酸，肯定会形成硫酸钡白色沉淀，而溶液没有明显现象，因此X是稀盐酸。故选A。10【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】分析各个选项中物质的转化途径，哪个只有加酸一种方法，哪个就是正确选项。【解答】A.

31、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A不合题意；B.氧化铜只能和稀盐酸反应生成氯化铜，故B符合题意；C.碳酸钙在高温下分解产生二氧化碳气体，故C不合题意；D.氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不合题意。故选B。11【答案】（1）Zn(或Fe等活泼金属)（2）H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。【解答】（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO42NaOH=

32、Na2SO42H2O 。故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 。12【答案】（1）CuO（2）A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，而这种溶液显蓝色；（2）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。【解答】（1）编号处填入一种物质，是氧化铜，即CuO；（2）若编号的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的硝酸银，故选A。13【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。故选B。14【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体的知识分析