氨水电离平衡常数Kb的测定

1、氨水电离平衡常数K的测定b学号201601010392016010104020160101041姓名雷亮王莘锐梁国富实验目的掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用学习使用PH计测定溶液的PH值。巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。实验原理1.氨水是一种弱碱，nh3在水中存在以下电离平衡：nh3+h2。一 nh4+oh-Kb代表电离平衡常数C为氨水的初始浓度NH4+ NH3 OH-分别为其电离平衡，一 定温度下则有电力平衡常我：=* 如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出Kb，C可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂， 滴定终

2、点时，现象由黄色变为橙红色。OH-可以用PH计间接测出。HC1溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标定。盐酸加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2 f +H2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。则C(HC1)=V(Na2CO3) X C(Na2CO3)/2V(HC1) (mol/L)三仪器与试剂仪器：PHs-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(250m1)、6个锥形瓶(250m1)、4个烧杯(100ml)、 移液管(10ml、20ml)、胶头滴管、玻璃棒、

3、2个容量瓶(100ml、50ml)、分析天平。试剂：1mo1/L氨水、0.1mo1/L HC1溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3。实验步骤0.1mol/L HCl溶液的标定配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.40.6g分析纯无水Na2CO3溶解稀 释，转移至100ml容量瓶中定容备用。(2)取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液溶液润洗23次，然后取20.00ml Na2CO3溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙做指示剂，摇匀，临近滴定终点时用 蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L HCl溶液润洗 23次，然后装满待标定的盐酸溶液(排除尖端气泡)

4、，调整并记下滴定管的初始读 数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s内不褪色。重复实验， 记录未读数填于下表。0.1mol/L HCl溶液的标定实验序号123甲基橙指示剂/ 滴222m (Na2CO3)终点颜色变化黄f橙 红黄f橙红黄f橙红V(Na2CO3)/mol20.0020.0020.00C(Na2CO3)/mol-1V 初(HCl)/ml0.000.000.00V 末(HCl)/mlV(HCL)/mlV 平均(HCl)/mlC(HCl)/mol-1C 平均(HCl)/mol相对平均偏差/%室温0.1mol/L氨水的配制用10mol的移液管吸取10.00mol/L的氨水于

5、100ml容量瓶中，配制成100.00ml 的溶液。NH3 H2O溶液的标定用20mL移液管吸取20.00mL0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入两滴甲基橙 指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定。在酸式管中装满已标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并加下滴定管的 初始读数后开始进行滴定。直到溶液橙红色且震动30秒溶液颜色不变化，即为滴 定终点。记下末读数。按上述方法重复滴定三次，并记录数据。按下式计算出氨水的浓度：NHHO溶液浓度的测定2Q实验序号1 一23甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄f橙红黄f橙红黄f橙红V(NH3 H2O)/ml20.0020.0020.00V 初(HCl)/ml

6、0.000.000.00V 终(HCl)/mlV(HCl)/ml平均(HCl)/mlC(HCl)/mol-1C(NH3 H2O)/mol-1C平均(NH3 H2O)/mol-1相对平均偏差/%室温PH值的测定取四个100ml的容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10ml、25ml、50ml，分别稀释 为50.00ml的溶液，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P(OH-) =14-PH求出P (OH-)从而得出OH-。实验数据氨水接解离常数的测定实验序号1234C 原始(NH3 H2O)/mol-iV 原始(NH3 H2O)/ml5.0010.0025.0050.00V 总/ml50.005