氧化还原反应实验

1、氧化还原反应一、实验目的：加深理解电极电势与氧化还原反应的关系。了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响。了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响。掌握浓度对电极电势的影响。学习用酸度计测定原电池电动势的方法。二、实验原理：物质的氧化还原能力的大小可以根据相应电对电极电势的大小来判断:电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强；电极电势越小，电对中的还原型的还原性能力越强。根据电极电势的大小，判断氧化还原反应的方向：3.4.3.4.Emf壬（氧化剂）*（还原剂） 0反应正向进行根据298.15K时，能斯特公式E = Ee+ （0.0592/z）lg（c（氧化型/%还原型）可知：影响电

2、极电势的因素有浓度、溶液的pH值等。原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，利用电位差计或酸度计可以测定原电池的电动势。三、实验记录:序号实验内容实验现象实验原理结论1比较 电对 Ee值 的相 对大 小0.02 mol-L-1 KI+0.1 mol-L-1 FeCl3 （可加入少许淀粉溶液）0.1 mol-L-1 KBr+0.1 mol-L-1 FeCl3在酸性介质中，0.02 mol-L-1 KI+3%匕。2在酸性介质中，0.01 mol-L-1 KMnO4+3% H2O2在酸性介质中，0.1 mol-L-1 K2Cr27+0.1 molL-1 Na2SO3在酸性介质中，0.1 m

3、ol-L-1 K2Cr27+0.1 molL-1 FeSO4介质的酸点滴板的3个孔穴各滴入1d 0.01 mol-L-1 KMnO4；碱性 对氧 化还分别 + 1d 2molL-i H2SO4 / 1d H2O / 1d 2molL-iNaOH；2原反 应产分别 +0.1molL-1 Na2SO3物及 反应 方向 的影 响0.1molL-1 KIO3+0.1molL-1 KI,观察变化； 再+数滴 2molL-1 H2SO4； 再+2 mol-L-1 NaOH（若现象不明显，可加入少许淀粉溶液。）3浓度、 温度 对氧 化还 原反 应速 率的 影响2 支试管分别+ 3d O.Smol-L-1 P

4、b（NO3）2/3d 1molL-1 Pb（NO3）2各+30d 1 molL-1 HAc 摇匀，再逐滴 +0.5 mol-L-1 Na2SiO3，边滴加边摇晃试管，直到刚开始形成白 色沉淀为止；（刚开始滴加Na2SiO3时，溶液是无色透明的，即 便生成白色的沉淀，摇晃之后也会迅速溶解，若 Na2SiO3过量一滴后，白色沉淀生成后不再消失， 此时就不能再滴加Na2SiO3 了。）用蓝色石蕊试纸检验是否为弱酸性；放入90C水浴加热至试管出现乳白色凝胶，取 出冷却至室温，在2支试管中同时插入表面积相同 的锌片，观察“铅树生长快慢。A、B 两支试管各+1mL 0.01molL-1 KMnO4+ 3d 2molL-1 H2SO4；C、D 两支试管各+1mL 0.1WO1-L-1 H2C2O4；A、C两试管放在水浴中加热几分钟，再将A中 溶液倒入C中；将B中溶液倒入D中，观察C、D两试管中的 溶液哪一个先褪色。四、注意事项：1、实验过程中注意及时记录物质的颜色。2、本次实验涉及到滴加的过程都应注意速度要慢一点。3、做“铅树实验时，锌片不宜过大，放置锌片时应将其放在试管中部。4、制备“铅树实验中的凝胶时，不能随便晃动试管。加一滴Na2SiO3溶液充分摇晃试管，不要全部加进去以后才摇匀。锌片趁凝胶还是热的时候加进去。5、由于温度、活动因子等因素的影响，测定的电极