-氢氧化铝的制备教案

1、2-6 氢氧化铝的制备试验目标以制备 Al(OH)3试验为例，体验制备试验的设计思路、制备条件的选择；学习利用试验室或自然界易得原料设计、制备所需物质，培育自 主设计试验的力量。预习指导试验原理氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反响又能与强碱反响，Al(OH)+3HClAlCl+3HOAl(OH)+NaOH3323NaAlO2+2H O。铝和铝的化合物都可以用来制取氢氧化铝2用较纯洁的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：涉及的反响：；或方案二：涉及的反响：；或。方案三：涉及的反响：；从以上三种方案的试剂用量来看1 mol Al(OH)3需3/4molH和3/4molO，酸与碱的用量少，是

2、最正确方案。假设选用含A3Al(SO)24 3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：或，但是由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物， 与强碱会发生反响1 碱溶解 3与由铝制备氢氧化铝类似，但在试验室该方法效果不抱负。试验技能 靠在三层滤纸的一边。漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘等等。复习沉淀洗涤操作。本次试验得到的氢氧化铝需要用热蒸馏水洗 蒸馏水，冲洗滤纸和沉淀。复习肯定物质的量浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的配制中学生假设以铝为原料制取氢氧化铝 硫酸溶液，要求学生事先用容量瓶配好所需浓度的溶液。把握测定pH 的方法。将 pH溶液点在pH试验操作要点选用的铝屑需要先除外表上的氧化膜。方法是：在烧杯

3、中参加约50 mL 稀 NaOH12 min后用倾析法倒出稀 NaOH 溶液，用蒸馏水把铝屑冲洗干净，枯燥。称量铝屑的质量，将铝屑分为等质量的四份，备用。在盛有 1 份铝的烧杯中加适量稀硫酸趁热过滤；在盛有 3 份铝的烧杯中参加适量浓NaOH 溶液，使铝屑反响 应。洗涤沉淀应用热蒸馏水洗涤pH78这样可以最大限度增加杂质的溶解度，制得较纯的Al(OH) 。3假设时间允许，可以用晾干的方法枯燥Al(OH)Al(OH)33300。试验要求由学生依据廉价、易得等原则选择原料，确定反响原理；设计 验的特点，设计试验装臵，画出试验装臵图。由学生配制试验所需的溶液，如配制肯定物质的量浓度的氢氧 化钠溶液和

4、稀硫酸溶液，NaOH照实记录数据，计算出Al(OH) 的产率。3参考试验记录整理与分析表：评价该试验主要考虑以下方面：本试验原料猎取状况廉价、 易得提纯是否便利，操作是否正确，产率的凹凸等。建议与改进由于本试验是自主的开放型试验，建议在试验之前先组织学生 不肯定好。建议不要选择Al O2 3Al O2 3很难在稀硫酸和稀 NaOHAlO2 3与酸、碱反响的状况。可能会有相当一局部学生选择以铝为原料制取氢氧化铝，但是学生不肯定能联想到A与AlO2-的双水解促进反响，故教师应在讲课时充分利用教材其次个实践活动“AlCl3与NaOH点告知学生，给学生提示。OH3/4 mo，但实际操作中O各3/4mo

5、l和O不要过量太多。过滤掉杂质后将溶液混合，完全反响后再过滤。 可以选用孔隙大的快速滤纸过滤。问题与争辩原料的选择以原料是否易得，价格是否廉价为原则，可按学生 所选原料的来源归类。 标准找出自己设计中的优点和缺点。推断产物是否为Al(OH)3里加热，白色胶状固体分解成白色粉末，有水蒸气消灭。二、另取产 物少许，分成两份，一份滴加氢氧化钠溶液淀都溶解，说明制得的产品为氢氧化铝。拓展试验利用废铜屑制备硫酸铜 焰上灼烧不行靠近内焰，特别留意不要靠近灯芯，当固体完全变黑后溶解在稀硫酸中。可用Cu(OH)CO 调整溶液的 pH3。要趁热过23滤除去 Fe(OH)，将滤液小火加热到液面有晶膜时冷却结晶，过滤得3CuSO5HO。假设要制无水 CuSO不424CuSO4分解却，称重；然后再加热、冷却称重，两次质量差小于01 g 即得无CuSO4制金属镀件本试验不能只用 ZnCl2溶液，否则电解时阴极会同时析出氢气；镀件 坏，适宜的电压为1521 mol/LNaOH20%稀盐酸洗，5 cm215 伏干电池1 号电池或 5通电 510 分钟，镀层呈现浅灰色，取出镀件放入钝化液钝化。电镀液的配制方法：在1000mL 的大烧杯中参加约800mL6070 沸腾后的水，参加约250 g NH4Cl，35 g Zn