成都市金牛实验中学(北区)人教版中考模拟试卷汇编：计算题流程题实验题化学试题

1、一、初中化学计算题1.某化学兴趣小组对酸与碱是否发生反应”进行探究。(1)甲组的过程如图。所加试剂 分别依次是、(用序号填 空)。A稀硫酸 B石蕊溶液 C稀NaOH溶液 D酚酗:溶液该小组同学反应的化学方程式为 。(2)乙组同学在做该实验时忘了滴加指示剂，下列实验能证明两者恰好完全中和的是OA滴入适量FeC3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酗:试液，酚酗:试液不变色C用pH计测得反应后溶液 pH为7D滴入适量Ba (NO3)2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀(3)丙组同学将 mig 3.65%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀，并测量记 该实验说明该反应是 (选填 放热”

2、或 吸热”)反应。NaOH溶液的浓度为。2.化学社的同学研究实验柜铁制把手的锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有F&O3外，不含其他杂质，计算结果保留一位有效数字)。气体的质量g0 15.0115.0稀盐酸质量g11）生成氢气的质量为 g;（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程）;（3）该铁片中Fe2O3的质量分数 。.工业生产纯碱中常含有少量 NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其 完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。（1）计算

3、样品中碳酸钠的质量分数是多少（要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a、b、c点数据，其中不能用作计算的是 （填标号）所对应的数据。.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。二、中考化学流程题.稀土金属因其独特的性能而被誉为新材料之母稀土金属例的氧化物（La2O3）广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的

4、质量。利用独居石（含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物）生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 ；(2)通过调节滤液1的pH,可将例的盐溶液转化为例的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反 应的化学方程式是;调pH”时加入烧碱溶液使溶液的pH(填增大、微小“或不变”)(4)将例的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸例溶液，该反应的化学方程式是 (5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸例的煨烧，马福炉的温度设置 只能为100c的整数倍。为获得适当大小的氧化例颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的 影响，相关数据如下

5、：实验编号123456789硝酸例浓度(g/L)165330495165165165165165165煨烧温度/ c700700700600800900700700700煨烧时间/h1111110.523氧化例粒径/nm426375不 纯65803875133实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时， ;分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸例浓度165g/L,煨烧温度700 C ,煨烧1.5h,则氧化例粒径最有可能的数值为 (填序号)；A 30nm B 50nm C. 80nm D 110nm要获得更小粒径的高纯氧化例，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是 。A增加硝酸例

6、浓度B降低硝酸例浓度C升高煨烧温度 D降低煨烧温度 E增加煨烧时间F减少煨烧时间.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为 MgCQ,含少量FeCQ和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：查阅资料：MgCO3、FeC。的化学性质和 CaCQ相似均能与酸发生类似反应SiO2SiO2不溶于水和酸浪渣FefOHja(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为 。(2)通入C12,将FeC2转化为FeC3,该反应属于基本反应类型中的 反应。(3)沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。(4)滤?夜2”中的溶质主要是 MgCl2和。.硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产

7、生的废渣(主要成分为ZnO,少量F2O3,CuO)可用于制备ZnSC4,其工艺流程如图所示。1寸岸稀硫酸 氨水 X院(OH)s 滤渣(1)粉碎”的目的是。(2)浸取”所得溶液的金属阳离子有 和 (填离子符号)；(3)除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是 ;之后的操作是 在实验室该操作必 须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和 。(4)除铜”时发生反应的化学方程式是 。(5)将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSQ,假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnC的质量分数是 。三、中考化学实验题.现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。止水夹IC a红磷橡皮软

8、管图1图2图3(1)甲组同学采用课本实验装置(图2)。他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷,实验中红磷需稍过量，目的是 ,该反应的文字表达式：。然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分 消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中维持燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水 夹。但这样测出的氧气的体积分数明显大于 1/5,请分析原因 。(2)图1、图2装置是课本实验装置，本身在设计上还存在一定的缺陷，请从环境保护角度分析这种缺陷是 。(3)乙组同学先查阅资料(如下表)，然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进,右玻璃管上端开口(其它仪器忽略)。颜色、状态熔点/

9、C燃烧所需最低温度/c密度(g/cm3)红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄白色固体44.1401.82乙组同学红磷换成了白磷的优点是 。大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面 才能读取左管液面的刻度。9.化学是一门以实验为基础的科学。(1)仪器a的名称是。;选择的装置组合是 (填序(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为;选择的装置组合是 (填序(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ,若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是

10、 (填序号)，利用 D装置收集氢气的理由是 。点燃H2前必须进行的操作是。(4)某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL 4%粉末状MnO 20.2g实验25mL 4%粉末状CuO0.2g实验1中制取氧气的化学方程式为 为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者O实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是 。结论：其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解白催化效果比 CuO好，得

11、出该结论的依10.某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等 多种形式形象地显示出来。图1为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。关系如图2所示。时间s图1实脸装置图2气压时间曲线图1实脸装置(1)请写出图1实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式 (2)图2中CD段气压变化的原因是 。t2时刻DE段气压又显著增加，因为进行了 一个实验操作，即。(3)实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论，请写出其中的一个现【参考答案】、初中化学计算题C解析：

12、C D A(或 D、C、A 均得分)2NaOH+H2SQ=Na2SQ+H2O C 放热 6%【详解】(1)酚血:遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色。石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，中性为紫色。试剂 和试剂反应溶液变为红色，所以可能为A稀硫酸和B石蕊溶液，或 C稀NaOH溶液和D酚酗:溶液。加入后变为无色，可确定加入的指示剂为酚儆，所以试剂，为C稀NaOH溶液和D酚酗:溶液。试剂 为稀硫酸，发生稀硫酸和氢氧化钠反应使溶液变为中性或酸性。该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。故填：C D、A 或 D、C A, 2NaOH+H2SQ=Na2SC4+H2O。(2)要证明氢氧化钠和

13、硫酸恰好完全反应，则需证明溶液中既不存在氢离子，也不存在氢 氧根离子。A、加入FeC3溶液无沉淀生成，证明溶液中无氢氧根离子，但无法证明不存在氢离子。错 误。B、滴入几滴酚酬:试液，酚酬:试液不变色，证明溶液中无氢氧根离子，但无法证明不存在氢 离子。错误。C、用pH计测得反应后溶液 pH为7,说明溶液呈中性，溶液中没有氢离子也没有氢氧根 离子。正确。D、滴入适量Ba (NO3)2溶液和稀硝酸，因为溶液中一定有硫酸根离子，所以一定有白色 沉淀。错误。故选Co(3) 从图像可知，加入盐酸，溶液温度会比室温上升，所以该反应为放热反应。 从图像分析，加入 30g盐酸，应和加入的氢氧化钠完全反应，放出的

14、热量最高。设，与30g盐酸反应的氢氧化钠的质量为x。HCl +NaOH = NaCl+H2O36.54030g 3.65% x40 x36.5 - 30g 3.65%x= 1.2gNaOH溶液的浓度为1.2gNaOH溶液的浓度为1.2g50g-30g100% =6%。答：NaOH溶液的浓度为6%。2. H解析：(1) 0.4(2)解：设与铁反应的 HCl的质量为x,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2t732x0.4g解得：x 0.4g 14.6g14.6%14.6%故盐酸的质量分数为：答：盐酸的质量分数为(3) 12.5%14.6g100%115.0g 15.0g14.6%。【分析】

15、生锈铁片表面的铁锈的主要成分是Fe2O3,放入一定浓度的盐酸中，铁锈Fe2O3先和盐酸反应，待铁锈反应完了，里面的铁再和盐酸反应产生氢气，因此图像中 0-15.0g稀盐酸是和 Fe2O3反应，15.0-115.0g稀盐酸是和Fe反应生成氢气。【详解】(1)由图像可知，反应结束产生氢气的质量为0.4g,故填：0.4；(2)计算过程见答案； TOC o 1-5 h z (3)解：设与盐酸反应产生氢气的铁的质量为x, HYPERLINK l bookmark44 o Current Document Fe + 2HC1 = FeC% + H2T 562x0.4 g56解得：x 0.4g 11.2g故

16、铁片中Fe2O3的质量分数为：12.8g-11.2g 100% 12.5%12.8g故填：12.5%。【点睛】涉及有关图像问题的计算，关键是要弄清楚图像中的线四点二值工线”是指图像中曲线，弄清楚曲线的变化趋势以及曲线中每一段所发生的化学反应，四点”是指曲线中的起点、转折点、终点、交点，弄清四点所代表的含义，上值”是指四点所对应的横纵坐标的数值，这是进行计算的依据。. (1) 88.3%c【详解】 TOC o 1-5 h z (1)由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g。设碳酸钠的质量为 x。CaCl2 +Na2cO3 = CaCO3+2NaCl HYPERLINK l bookmark70 o

17、 Current Document 106100 x10g106 =100 x 10gx= 10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为-X 100%产88.3%12g答：计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。(2)当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于 50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g, 125g氯化钙溶液对应的沉淀为 10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据 a点或者b点数据计算。而 c点时150g氯化钙溶液也产生10g沉淀，此时氯化钙溶液未反应完(有剩余)，故 c点不 能用作计算的对应的数据。. H解析：(1) 30% (2) 29.4g【详解】(1)利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的

18、质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加 入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁 反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOH + MgSO480Mg(OH) 2+ NazSO,588.7g80 _x_58 8.7gx=12gNaOH%=12g40g x 100% = 30%(2)利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量;与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80gX 30%=24g设硫酸的质量为y,H2SO4 + 2NaOH =

19、NazSO4 + 2H2O9880y24g98/80 =y/24gy=29.4g二、中考化学流程题. La2O3+3H2SO4=La2SO4 3+3H2O La2(SO4) 3+6NaOH=3Na2SO4+2La (OH) 3 增大 La (OH) 3+3HNO3=La(NO3) 3+3H2解析：L92Q3+3H2SC4=La2 (SC4) 3+3H2O La2 (SC4) 3+6NaOH=3Na2SQ+2La (OH) 3 增大La ( OH) 3+3HNO3=La ( NO3)3+3H2O 氧化例粒径随温度升高而增大B BDF【详解】(1)氧化例类似于金属氧化物，氧化例与硫酸反应生成硫酸例

20、和水，化学方程式为： La2O3+3H2SQ=La2 (SQ) 3+3H2O。（ 2 ）根据题目信息可知硫酸镧与氢氧化钠反应生成沉淀为氢氧化镧，然后根据复分解反应特点，可知另一产物为硫酸钠，所以硫酸镧与氢氧化钠反应生成氢氧化镧沉淀和硫酸钠，化学方程式为：La2 （ SO4） 3+6NaOH=3Na2SO4+2La（ OH） 3。（ 3 ）烧碱为氢氧化钠俗称，向盐溶液中加入氢氧化钠溶液，是加入碱性溶液，造成溶液pH 增大；（ 4）根据题目信息可知氢氧化镧与硝酸反应生成硝酸镧和水，化学方程式为：La（ OH ）3+3HNO3=La（ NO3） 3+3H2O 。（ 5 ） 1 、 5 、 6 变量为

21、温度，温度升高，氧化镧粒径变大，因此在其他实验条件不变情况下，升高温度，增大了氧化铝粒径； 对比 1、 7、 8 、 9 四组实验可知，其他实验条件不变的情况下，随着时间加长，粒径在变大，而1.5h 介于 1 和 8 组之间，因此粒径介于42 和 75nm 之间，故选 B；获得更小粒径的高纯氧化中第，上述最佳条件为硝酸翎浓度165g/L,煨烧温度700 C,煨烧 0.5h ，而升高温度，粒径变大，但是温度在600 时，氧化镧不纯，所以可以降低温度低于 700 ，但要高于600 ，进行尝试实验，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此D 可以选择，而硝酸镧溶液浓度增大，氧化镧粒径增大，因此可以降低硝酸镧

22、浓度，进行实验，观察氧化粒径有什么变化，因此可选B;随着煨烧时间的增加，氧化粒径变大，因此可以再缩短一下煨烧时间，观察能否获得更小粒径氧化中第，因此可以选择F。故选BDF。.化合 将FeCl2全部转化为Fe（OH）3防止MgCl2转化成沉淀 NaCl【详解】（1）菱镁矿主要成分为MgCO3,故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成解析：MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO2 +H2O 化合 将 FeC2全部转化为 Fe（OH）3,防止MgCl2 转化成沉淀NaCl【详解】（1）菱镁矿主要成分为MgCO3,故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式

23、为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CQT。（ 2 ）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一” 的反应特征，属于化合反应。（ 3 ）由于镁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化镁沉淀，所以需要加入氢氧化钠的量要适中，去除氯化铁即可；故目的是将FeC2全部转化为Fe（OH）3,防止MgCl2转化成沉淀。（4）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，还有剩余未反应的氯化镁；故“滤液2”中的溶质主要是MgCl2 和 NaCl。 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+ Fe3、+ Cu2+ 、 过滤玻璃棒81%【详解】（ 1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接

24、触解析： 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+ Fe3+、 Cu2+Fe2(SO4)3+6NH 31H2O=2Fe(OH)3+3(NH 4/SO4、2NH 31H2O+H2SO4XNH 4)2SO4 +2H2O 过滤 玻璃棒 Zn+CuSO,=ZnSO4+Cu 81%【详解】(1)反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增 大反应物之间的接触面积，使反应更充分；(2)废渣的主要成分为 ZnO,还含有少量 Fe2O3, CuO,加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫 酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成 硫酸铜和水，故 浸

25、取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+;(3)由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸俊和水，该反应的化学方程式为：2NH3|h2O+H 2SO4=(NH 4)2SO4+2H2O ;待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸钱，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NH 31H2O=2Fe(OH) 3 +3(NH 4/SO ；之后的操作是除去氢氧化铁，实 现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的

26、杂质，该反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ；(5)氧化锌与稀硫酸反应：ZnO+H 2SO4 =ZnSO4+H 2O ,由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来 自于锌与硫酸铜反应生成。设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。Zn+CuSO4 = ZnSO4+ Cu16164x 6.4g161 x=x=16.1g64 6.4g故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量6565为：144.9g 一 100%

27、=58.5g ,氧化锌的质量为：58.5g ( 100%)=72.9g ,16165+16故该废渣中ZnO的质量分数是： 卫典 100%=81%。90g三、中考化学实验题点燃.确保将集气瓶内的氧气消耗尽磷+氧气五氧化二磷 可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧 相平【分析】(1)根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；(2)根据装置特点分析解答；(3)白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此

28、解答。【详解】(1)实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽，故填：确保将集气瓶点燃点燃内的氧气消耗尽；该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷，故填：磷 +氧气 一五氧化二磷；测出的氧气的体积分数明显大于1/5,说明装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分，故填：可能向瓶口塞入胶塞过慢，由 于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；(2)图1、图2装置是课本实验装置，红磷在燃烧的过程中生成的五氧化二磷有毒，扩散 到空气中会造成空气污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污 染；(3)乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，故填：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面相平才能读取左管液面的刻度，故填：相平。加热.集气瓶 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2AE Zn+HSQ=ZnSO+H2 T C 氢MnO2气的密度小于空气检验氢气白纯度 2H202-20+02相等时间内收集气体的体积过氧化氢分解生成氧气的反应是放热反应产生相同体积的氧气时，加入二氧化镒的实验所用时