2022届陕西省石泉中学高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物CC4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同D有机物和的

2、一溴取代物的同分异构体数目相同2、下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )A吸收氨气并防倒吸B用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀C分离溴苯和苯的混合物D验证HCl的溶解性AABBCCDD3、金属键的形成是通过()A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用4、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪

3、色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是()A1 mol该化合物中有1 mol YB1 mol该化合物中有6 mol OC1 mol该化合物中有1 mol BaD该化合物的化学式是YBa2Cu3O66、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl

4、-Dd点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7、下列说法不正确的是A乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛()不是同系物,但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖,但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别8、常温时,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是Aa、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cBa、b、c

5、三点处,溶液中CH3COOH分子数:abcCa、b、c三点处,c(CH3COO)最大的是aD若使c点溶液中c(CH3COO)增大,可采取的措施有加水稀释或加热9、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCO3-OH= MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO3-正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1 m

6、olL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23AABBCCDD10、下列说法错误的是()化学性质相似的有机物是同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似AB只有C只有D只有11、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁,则E可能为稀硝酸B若A是C

7、uO,E是碳,则B为COC若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液,E可能是氨水12、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:淀粉XY乙酸乙酯,下列说法错误的是( )AX可用新制的氢氧化铜检验BY可发生加成反应C由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全13、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是()A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种B有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C立体烷的二氯代物有3种D菲的结构简式为,它的一硝基取代物有5种14、下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO

8、4反应产生H2的速率的是A用锌粉代替锌粒B加少量醋酸钠固体C加少量CuSO4固体D改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应15、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键,分子呈平面结构,六个原子都在同一平面上,下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是( )A丙烯既可以发生加成反应,又可以发生取代反应B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中,观察到溴水褪色,溶液均一稳定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上,丙烯既可以发生加成反应,又可以发生氧化反应16、在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl、IB常温下,pH

9、1的溶液:Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3、OH二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体可做半导体材料;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):(1)A、

10、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是_。(3)A的简单氢化物的中心原子采取_杂化,E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_,A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价),则其化学式为_。18、已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味

11、。(1)写出下列各物质的官能团的名称:A _;E _;(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_;反应_;反应 _。(3)写出下列反应类型:反应_,反应_。19、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯,得到粗溴苯后,粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液时上层液体应从_(填“上口倒出”。“下导管直接流出”),蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为_。(2)下列各

12、组试剂中,能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_。A金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中,溶液褪色,不能说明产生的气体为乙烯的原因是_。20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道: HNO2为弱酸, 2NO + Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将N

13、O和NO2均氧化为NO3,MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):制备装置1: 制备装置2:(1)在制备装置1中:如果没有B装置,C中发生的副反应有_;甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了_装置,改进后提高了NaNO2的纯度; D装置发生反应的离子方程式为_。(2)在制备装置2中: B装置的作用是_;写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_;21、SO2是大气中的有害物质,需要对其进行综合治理和利用。(1)工业上常用氨水吸收法处理SO

14、2,可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。 (NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释其原因:_。 NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。ac(NH4+)2c(SO32-)c(HSO3-)bc(NH4+)c(SO32-) c(H+)c(OH)cc(NH4+)c(H+)c(SO32-) c(HSO3-)c(OH)(2)某工厂烟气中主要含SO2、CO2,在较高温度经下图所示方法脱除SO2,可制得H2SO4。在阴极放电的物质是_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。(2)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:a将一定量的净化气(不含SO3)

15、通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。b加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。c过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。用离子方程式表示a中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越_(填“高”或“低”)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A乙烷中的氢原子被羧基取代,得到的是丙酸,A项错误;B分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇也可能是甲醚,分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸,也可能是甲酸甲酯,还可能是别的结构,只有CF2Cl2表示的是一种纯净物,B项错误;CC4H9OH属于醇的同分异构体为4种,C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有

16、4种,C项正确;D的一溴代物有5种,的一溴代物有6种,D项错误;答案选C。2、D【解析】分析:A苯的密度比水小在上层,不能使水和气体分离;B二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀C、蒸馏时应注意冷凝水的流向;D、氯化氢极易溶于水。详解:A苯的密度比水小在上层,不能使水和气体分离,则不能用于吸收氨气,可发生倒吸,选项A错误;B硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,则SO2与Ba(NO3)2反应生成的是硫酸钡沉淀,无法获得亚硫酸钡,选项B错误;C苯和溴苯的混合物,互溶,但沸点不同则选图中蒸馏装置可分离,但冷凝水的方向不明,选项C错误;D、装置中HCl极易溶于水,滴入水后气球膨胀,选项D正确;答案选D。

17、点睛:本题考查了化学实验方案的评价,为高考常见题型,题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力,题目难度不大。3、B【解析】分析:金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。详解:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,金属阳离子和自由电子(“电子气”)之间存在的强烈的相互作用称金属键,答案选B。4、B【解析】A、乙酸属于一元羧酸,酸性强于碳酸的,所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2,故A正确;B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,但不属于高分子化合物,故B错误;C、甲烷

18、和氯气反应生成一氯甲烷,以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应,故C正确;D、只有分子中含有不饱和键(如碳碳双键),则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,从而使之褪色,而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键,故D正确。答案选B。5、C【解析】由晶胞结构可知,Y原子位于顶点,晶胞中Y原子数目为8=1,Ba原子位于棱上,晶胞中Ba原子数目为8=2,Cu原子位于晶胞内部,晶胞中Cu原子数目为3,O原子晶胞内部与面上,晶胞中O原子数目为2+10=7,则该晶体化学式为YBa2Cu3O7,故1 mol该化合物中有1molY、7molO、2molBa,故C正确;答案为C。6、C【解析】a点溶

19、液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,d点盐酸过量,呈酸性。【详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-,CO32-与Ca2+反应不能大量共存,A错误;B、b点全部为HCO3-,OH-与HCO3-不能大量共存,B错误;C、c点恰好完全反应生成NaCl,离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C正确;D、d点呈酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质,然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子,需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律

20、。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意:在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入盐酸,盐酸先与何种物质反应,取决于CO32和HCO3结合H的难易程度。由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3,故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时,再滴入的H才与HCO3反应。7、D【解析】分析:A.根据官能团酯基、羟基进行分析;B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成,两种醛完全加成后生成饱和一元醇;C. 人体不能消化纤维素;D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体,且二者有三种氢原子,个数比为3:2:3,氢原子的环境不同,在核

21、磁共振氢谱上所处频率也不同;据以上分析解答。详解:乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基,能够能发生水解、氧化、消去反应,A正确;乙醛与丙烯醛含有的官能团不同,因此不是同系物,但二者与氢气充分反应后,含有相同的官能团,分子式相差1个CH2,是同系物,B正确;淀粉和纤维素都是多糖,水解之后的产物都是葡萄糖,但是人体不能消化纤维素,它不属于人体的营养物质,C正确;乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体,且二者有三种氢原子,个数比为3:2:3,氢原子的环境不同,在核磁共振氢谱上所处频率也不同,因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来,D错误;正确选项D。8、B【解析】分析:本题考查的是弱电解质的电离,注意把握决定溶液导电性的因素和影响电离平衡的因素等。详解:A.由于导电能力越强溶液中的离子浓度越大,氢离子浓度越大,溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为c a c(H+),所以溶液显碱性。 ab O2 2SO424e= 2SO3O2 SO32Br2H2O=SO42+2Br+ 2H+或SO32Br22OH=SO422BrH2O 低 【解析】(1)根据水解原理,电荷守恒进行分析;(2)由图分析是由SO2-O2-H2SO4形成的燃料电池,通O2

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