2021-2022学年河北省廊坊市龙街中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省廊坊市龙街中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A转移时没有洗涤23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水参考答案：A略2. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+C. K+、MnO4-、NH4+、Cl- D. Ca2+、K+

2、、HCO3-、NO3-参考答案：A试题分析：A在酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42、NO3之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；B在溶液中SO42、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；CMnO4在溶液中显紫红色，且在酸性溶液中氧化Cl，不能大量共存，C错误；D在酸性溶液中HCO3不能大量共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、

3、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。3. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。AX的能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略4. 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 （ ）A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量饱和食盐水中参考答案：B略5. 同主族元素，其原子结构相同之处是 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数

4、 D. 核外电子数参考答案：A略6. 根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞其中雾属于下列分散系中的（）A胶体 B悬浊液 C乳浊液 D溶液参考答案：A略7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0参考答案：A略8. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案

5、：AA如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；BS可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；DFe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。9. 下列实验操作中错误的是 A分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。参考答案：A略1

6、0. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是AMg2、Na、Cl、SO42 BK、NH4、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I参考答案：D11. 下列有关反应速率的说法正确的是：A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100 mL 2 mol?L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:参考答案：DA铁与浓硫酸反应在铁表面形成一

7、层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，A错误。B加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误；C碳是固体，增加固体的质量反应速率不变，C错误；B减小压强，反应速率减小，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳为：。12. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4参考答案：C略1

8、3. 如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲分子为正四面体结构，与乙互为同系物 B.若乙中含有甲可通过酸性高锰酸钾溶液除去C.在FeBr3作用下，丙与液溴可发生取代反应 D.丁与金属钠不反应，可用Na除去丁中的少量水参考答案：C14. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH+Al=AlO2+H2 B铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC石灰乳跟稀盐酸反应H+OH- = H2OD金属钠跟水反应 2Na+2H2O =2 Na+2OH-+H2参考答案：D略15. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH

9、2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液体；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0

10、.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是（2）先取少量的

11、加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是；（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的

12、稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：1. 5：1 2. 溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色3. 从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层

13、是有机层；若不分层，则证明下层是水层4.AD 5.13.6 156.ACD考点：溶液的配制；氧化还原反应分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；（3）利用萃取剂与水不互溶进行设计，从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少

14、量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；（4）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；（5）根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响解答：解：（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，

15、故答案为：5：1；（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，故答案为：从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；（4）A使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；

16、B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；D盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故D正确；故答案为：AD；（5）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%1.84g/cm3V=0.5mol/L0.50L98g/mol，解得V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，故答案为：13.6；15；（6）A未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B转移

17、时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；E又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误故答案为：ACD点评：本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的离子反应方程式（全对得

18、10分，有错即为0分）（1）NaAlO2溶液中加入少量的盐酸 （2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH （3）Al2O3与NaOH水溶液的反应 （4）Fe3O4溶解在稀盐酸中 （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液 参考答案：（1）AlO2 + H+ H2O = Al（OH）3（2）Al3+ + 4 OH = AlO2 + 2 H2O（3）Al2O3 + 2 OH= 2 AlO2 + H2O（4）Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O（5）2 Fe2+ + 2 H+ + H2O2 =2 Fe3+ 2 H2O18. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K、B

19、a2、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。 (2)写出C的电离方程式 _ 。(3)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。参考答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 (2)Ba(OH)2=Ba2 +2OH (3)BaCO3+2H+ =Ba2 +H2O +CO2 Ba2 +2

20、OH+2H+ +SO42=2H2O+BaSO4 CO2 + OH = HCO3- 【分析】有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、OH中的两种组成，这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为K2CO3；结合以上分析解答此题。【详解】有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、OH中的两种组成，这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为