2022-2023学年上海外国语大学闵行实验学校 高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海外国语大学闵行实验学校 高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不是硅酸盐材料的是（）A水泥B玻璃C石灰石D陶瓷参考答案：C【考点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，故选C2. 最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18

2、O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素参考答案：B略3. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A. 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B. 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A略4. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是

3、 （ ）A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸参考答案：D略5. 用下列方法都可以产生氧气： 加热高锰酸钾； 向过氧化钠中通入二氧化碳；向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为A111 B211 C121 D122参考答案：B6. 泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A投茶B注水C出汤D斟茶参考答案：C解：投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作。7. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B

4、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B、核外电子排

5、布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B正确；C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等8. 下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是A2SO2O22SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OCSO2H2OH2SO3DSO2CaO=CaSO3参考答案：A9. 一定条件下

6、，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A过量的铝与冷的浓硝酸B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸参考答案：D【考点】铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化；B二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；C铜与稀硫酸不能反应；D过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气【解答】解：A铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；B二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；C铜

7、活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C错误；D过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；故选D10. 已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S +I2 = S +2HI，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）A、Cl2 I2Fe3+S B、Cl2 Fe3+ I2S C、Fe3+Cl2 I2 S D、S I2Fe3+ Cl2参考答案：B11. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/

8、L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）参考答案：B略12. 在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+参考答案：B13. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是参考答案：A乙醇是可燃性液体，答案选A。14. 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.1

9、50 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl2参考答案：C15. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，实验步骤如下：称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反

10、应；反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。请填空：产生H2的质量为-g. 锌的相对原子质量为-.-实验中碱石灰的作用是-，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-.(偏大、偏小、无影响)-参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素-在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。(1)在周期表中的位置_(2)元素、中，原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)(3)与的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_。(填化学式)(4)分别与形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是_.(5)能说明的非金属性比强的化学方程式为_(6)化合

11、物甲是元素形成的最简单氢化物，甲的电子式是_。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_。参考答案：(1)第2周期A族 (2)SClF (3) NaOH、Mg(OH)2 (4) HF (5) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (6) 3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）为碳元素，在周期表中位于第2周期A族；正确答案：第2周期A族。(2)元素为F、元素为S、元素为Cl，同一

12、周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径从大到小的顺序是SClF ；正确答案： SClF。(3)元素为Na、元素为Mg，金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物碱性就越强，因此二元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH大于Mg(OH)2；正确答案：NaOH、Mg(OH)2。(4)氢元素分别与C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以四种氢化物中最稳定的为.HF；正确答案： HF。(5) 元素为Cl，元素为N，利用氯气的氧化性大于氮气的氧化性进行验证，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢或氯化铵，反应方程式：2NH3+3Cl2=N2+6H

13、Cl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；正确答案：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。(6)为氮元素，其形成的最简单氢化物为氨气，电子式是；H2O2与氨气反应生成氮气和水，反应方程式为3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O；正确答案：；3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O。18. 化学键与化学反应中的物质变化密切相关。 现有下列七种物质 ： 氯水 氦气 过氧化钠 硫酸 碘 硫酸氢钠 氯化钠 回答下列问题：(1)不存在化学键的是_（填序号，下同），属于共价化合物的是

14、_。(2)碘的升华属于_变化（填“物理”、“化学”），化学键_（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_。(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_。(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2H2O HCl HClO, HClO HClO。则氯水中含有的分子有_。(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物_。参考答案：(1) (2)物理 未 (3)NaHSO4NaHSO42 Na和HSO4 (4)Cl2、H2O 、HClO (5)将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转

15、），证明氯化钠为离子化合物解析：(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以氖气中没化学键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键，所以属于共价化合物的是：硫酸；正确答案：； 。(2) 碘由固态不经过液态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏；过氧化钠为离子化合物，其电子式为；正确答案：物理 ； 未； 。(3) NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4NaHSO42 ；NaHSO4在熔融状态下，电离产生2种离子，分别为Na和HSO4 ；正确答案：NaHSO4NaHSO42 ；Na和HSO4 。(4

16、)已知氯水中存在下列平衡 Cl2H2O HCl HClO, HClO HClO；,HCl在溶液中完全电离；根据上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO；正确答案：Cl2、H2O 、HClO。（5）离子化合物在熔融的状态下能够导电，利用此性质进行验证，操作为将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物；正确答案：将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物。19. (12分)根据下图A、B、D、E的变化关系，回答下列问题： (1)写出A、D的名称：A_，D_。(2)写出BA的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：AE：_；ED：_。参考答案：(1)硅硅酸(2)Si