2022-2023学年上海市第六十中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年上海市第六十中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D23参考答案：B略2. 下列说法正确的是( )A.饱和一元羧酸和酯具有相同的

2、通式 B.具有相同C原子数的醛和酮同分异构C.酯的不饱和度比羧酸大 D.醛的不饱和度比醇大参考答案：A3. 下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是AN2 BNH3 CCO2 DNO参考答案：D略4. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略5. 分子中只含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M，Wg该烯烃与标准状态下体积为VL的氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA

3、表示阿伏伽德罗常数的数值，则每摩尔该烯烃中的碳碳双键数可表示为A B C D参考答案：C略6. 已知：H(g) + H(g) H2(g) H435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是A.氢原子的能量比氢分子的能量低 B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量参考答案：C7. 下列关于有机物质制备说法正确的是（ ）A等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。B实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。C实验室制乙炔收集到

4、的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。D在洁净的试管中加入1mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。参考答案：C略8. 下列说法中，正确的是()A石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B40%的甲醇水溶液称为福尔马林，常用于浸制生物标本C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂、淀粉水解都生成甘油参考答案：C试题分析：A石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，A错误；B40%的甲醛水溶液称为福尔马林，常用于浸制生物标本，B错误；C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最终生成葡萄糖，D错误，答

5、案选C。9. 仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为（ ）醇 C2H5OHC4H9OHXC4H10O2酸HCOOHCH3CH2COOHH2CO3HOOC-COOHAC3H10O BC2H6O2 CC4H10O DC3H8O2参考答案：B略10. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMg2+ 向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- CMo3S4发生氧化反应 D负极反

6、应为：xMg - 2xe- = xMg2+参考答案：C略11. 下列说法正确的是（ ） A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大参考答案：C略12. 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中

7、，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为ArA根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；BY的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；C同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；D同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为ArA常温下氮气、

8、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；BY的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C同主族自上而下非金属性减弱，非金属性XW，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性XW，故C错误；D同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性YW，故D正确，故选D13. 同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（）AC4H8 BC4H9Cl CC4H10O DC4H8O2参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体 分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，然后再分别判断各个选项中

9、同分异构体的个数即可解答：解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；A、C4H8可以是1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，总共5种，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1个H被Cl取代生成的产物，丁基总共有4种，故此有机物同分异构体为4，故B不同；C、C4H10O，若为醇类，可以看做羟基取代H生成的，丁基有4种，故有4种同分异构

10、体，若为醚类，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5种，故C不同；D、C4H8O2可以为羧酸，也可以为酯类，羧酸类有正丁酸与异丁酸2种，酯类有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，多于5种，故D不同，故选A点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断14. 下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B. 软水中不含有钙、镁离子C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果参考答案：B硬水含有较多钙、镁离子，故A正确；软水中钙、镁离子浓度较低，故B错误；加热煮沸或离子交接法能

11、使钙、镁离子浓度降低，故C正确；硬水中的钙、镁离子与高级脂肪酸根离子生成沉淀，降低肥皂的洗涤效果，故D正确。点睛： 由Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐和硝酸盐组成的硬水叫永久硬水。 由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐组成的硬水叫暂时硬水，暂时硬水加热可以使硬水软化。15. 由1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中是一种中间产物。下列说法正确的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小

12、题，共10分）16. （9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中的化学反应方程式是 。（2）B中的干燥剂是 。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填字母）。参考答案：（共9分）（1）2NH4

13、ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）碱石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_kJmol1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式_。(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析

14、了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2kJmol1，则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的H_kJmol1。已知3.

15、6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJmol1，则1molC与O2反应生成CO的反应热H为_。参考答案：(1)946 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJmol1(2)226.8kJmol1 (5X0.5Y)kJmol1略18. (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： ；图b： 。(3)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。参考答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（2分）(2) 图a，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0；（2分）图b