2022-2023学年云南省大理市云龙中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年云南省大理市云龙中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）AFeS BFeCl2 CFeCl3 DFe3O4参考答案：B考点：铁的化学性质；氯气的化学性质.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因C

2、l2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物2. 下列说法正确的是（） A200mL 1.0molL1的碳酸钠溶液中CO32的数目为0.26.021023B78gNa2O2所含离子的总数为36.021023C1mol P在一定量Cl2中燃烧，转移的电子数为36.021023D2.24L氮气和一氧化碳的混合气体中含有的原子数为0.26.021023参考答案：答案：B3. 以下叙述错误的是 ACO可作冶铁的还原

3、剂 B空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵参考答案：C4. 下列离子方程式正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量CO2： B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O参考答案：B略5. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、N

4、a+、Cl-、NO3-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-参考答案：B略6. 对于下列常见化学的认识错误的是（ ） A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：答案：C解析：A、明矾可用作净水剂原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨

5、水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章金属及其化合物内容。 7. 将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4molL1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是 AV150 mL Bm114.6gC白色沉淀最大量为15.6g Dm210.2g参考答案：D略8. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子

6、之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2NH4Cl金刚石CaH2白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD参考答案：C略9. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略10. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2

7、(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略11. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是参考答案：AD12. 美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H+OH+=H2O B.H+OH=H2OC.H+OH=H2O D.H+OH=H2O参考答案：A略13. 以下四组气体分别与对应的

8、试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )参考答案：D14. 向 1L 0.8 mol L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L 0.2 mol L- 1稀H2SO4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是（ ）。 A0. 15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45参考答案：B略15. 将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中

9、作用是 A酸性 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是 。 (2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），理由是 。参考答案：(1) 溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计

10、2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填

11、编号)_。(2) 氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%。右图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：a写出燃料电池中负极的电极反应式_。b比较NaOH溶液的浓度a_b（填、=）(3) Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，按所需的实验操作依次为_。a蒸馏 b灼烧 c过滤d在HCl气流中蒸发 e冷却结晶(4) 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30

12、以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。(5) 在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式_。参考答案：略18. 【化学选修有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是 ；的反应类型是 反应。 （2）G的结构简式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子

13、化合物，写出其中两种的结构简式： 。 （5）反应的化学方程式为 。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。参考答案：（除标明外，每空2分）（1）羧基 消去 （各1分）（2）CH2=CHCH=CH2 （1分）（3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （6） 略19. 原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还