2022-2023学年云南省昆明市安宁鸣矣河中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市安宁鸣矣河中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） ANa+、K+、MnO4、SO42 BNH4+、Na+、NO3、Cl CK+、Ba2+、NO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、NO3参考答案：C略2. 下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是( )A. v(A) = 0.3 mol/(Ls)B. v(B) = 0.5 mol/(Ls)C. v(C) =

2、 0.4 mol/(Lmin)D. v(D) = 0.2 mol/(Ls)参考答案：A【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.3；B. =0.25；C. v(C) = 0.4 mol/(Lmin)= 0.0067 mol/(Ls)，=0.0067；D. =0.2；显然A中比值最大，反应速率最快，答案选A。【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。3. 已知反应：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H11/2N2(g)O2(g)N2O(g) H21/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H

3、3则反应2NH3(g)7/2O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H为A. 2H12H22H3 B. H1H2H3C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3参考答案：D试题分析：方程式3+22得到反应2NH3(g) O2(g) 2NO2(g) 3H2O(g) ，所以该反应的H3H12H22H3。4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D5

4、. 下列方程式正确的是A2Ag2O=4Ag+O2 BCu+FeSO4=CuSO4+FeC2Al2O3(熔融)= = 4Al+3O2 D2MgO+C=2Mg+CO2参考答案：AC略6. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。 B在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性C在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2参考答案：B7. 将30的H2SO4和50的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质

5、量分数为A40% B40% C40% D无法确定 参考答案：C8. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素参考答案：C9. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是 A乙醇 B苯C四氯化碳 D己烷参考答案：A10. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高

6、价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同

7、一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；BY为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；CX为O、Y为S、Z为P，非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；DX为O、Y为S、Z为P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：ZYX，故D错误故选：A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数

8、的3倍11. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D1

9、2. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、HCO3、NO3BNH4+、A13+、SO42、NO3CK+、Fe2+、NH4+、NO3DNH4+、Na+、NO3、SiO32参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中不能大量存在HCO3，故A不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D酸性溶液中不能

10、大量存在SiO32，故D不选；故选B13. 下列各反应中属于加成反应的是ACH4+2O2?CO2+2H2O B.CH2CH2+HHCH3CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 参考答案：B14. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）A. Ca(ClO)2不稳定，易分解B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。

11、15. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅说明浓硫酸具有吸水性D常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应参考答案：C【考点】浓硫酸的性质【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A错误；B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失

12、水变为白色晶体，故C正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作 。如何确定E中空气已被赶尽：_ 。（2）将A中铜丝放

13、入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ 参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 = 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3 + 2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，推断：n= ，R元素在RO3n中的化合价是 参考答案：1；+5；【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价【解答】解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以n+（6）+（+6）=1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（2）3+x=1x=+5；故答案为：1；+5；18. （1）过氧化钠可用于作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 （2）在标准状况下，33.6 L氯气与红热的铁丝完全反应，反应的化学方程式 ，最多可消耗铁的物质的量为 mol。参考答案