2022-2023学年云南省昆明市西街口中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市西街口中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（）A同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【分析】A足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应

2、不同，Fe2HClH2、Fe4HNO3NO；B非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；C活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；DCO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应【解答】解：A足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe2HClH2、Fe4HNO3NO可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；B非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；C活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有

3、强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；DCO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误故选D2. 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 AA3BC4 BA2(BC4)3 CA2BC3 DABC4参考答案：A略3. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性 A不变 B逐渐减弱 C逐渐增强 D先减弱，后增强参考答案：B略4.

4、W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是A. 简单离子半径：WXYZB. 简单氢化物的稳定性：WZD. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来参考答案：DW、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，W是O。X是最活泼的非金属元素，X是F。Y是短周期中原子半径最大的元素，Y是Na，因此Z的最外层电子数是176713，所以Z是Al。A. 核外电子排布相同时

5、，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：WXYZ，A正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：WZ，C正确；D. Na是活泼的金属，极易和水反应，则Y的单质不可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来，D错误，答案选D。5. 下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A它们都可以与盐酸反应放出氢气B它们在反应中都被还原C它们都能与氧气反应生成过氧化物D它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe参考答案：A6. “单质 氧化物 酸或碱 盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（ ）A. 硫 B. 碳 C. 铜 D钙 参考答案：C略7. 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A. 该反应中反

6、应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应发生时，一定不需要加热D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；故选A。8. 有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于

7、不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。（1）O2、H2、C、N2 （2）Fe、Na、Mg、Si（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl （4）CaO、SO2、CO2、P2O5组别被选物质依据第（1）组_第（2）组_第（3）组_第（4）组_参考答案：组别被选物质依据第(1)组C通常情况下C是固体，其余是气体第(2)组Si只有Si是非金属单质，其余为金属单质第(3)组HClHCl是无氧酸，其余是含氧酸第(4)组CaOCaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2 是气体单质，

8、C是固体分金属单质，被选出的是C，理由：通常情况下C是固体，其余是气体；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：只有Si是非金属单质，其余为金属单质；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl 中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl无氧酸，理由： HCl是无氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO 是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。点睛：本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据

9、来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。9. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A溴水B氯气CKMnO4酸性溶液D强酸、强碱参考答案：B10. 下列关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：D略11. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-=H2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化镁和盐酸反

10、应C氢氧化钡和稀硫酸反应 D澄清石灰水和硝酸反应参考答案：D略12. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A. 2H和2KB. -2H和 K2C. -2H和 K-2D. 2H和-2K参考答案：C【详解】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是2H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍

11、，所以选项C是正确的。答案选C。13. 下列化学方程式属复分解反应的是AH2S+CuSO4=H2SO4+CuS BH2SO4+CuO=CuSO4+H2OC 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：AB14. 下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）Cu（OH）2 Ba（OH）2 H2SiO3 H2SO4A. B. C. D. 参考答案：CCuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故错误；Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaOH2O=Ba(OH)2，故正确；SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故错误；H2SO4可以

12、由SO3与H2O反应，即SO3H2O=H2SO4，故正确；综上所述，故选项C正确。15. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学

13、反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等解答：解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKC

14、lO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：_（填序号）。a.将在空气中放置已

15、久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_；说明理由：_。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。装置C中的实验现象为有淡黄色

16、沉淀生成，离子方程式为：_。若要自选药品证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的

17、水合物碱性越强，其金属性越强；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸

18、反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确； c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)要证明非金属性ClS，只要证明其单质的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用

19、浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-；C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：CSi，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3 溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）（8分）17克NH3共有 mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是 L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是 mol。参考答案：（8分）4, 1.2041023, 22.4， 1. （每空2分）略18. 在口KClO3+口HCl(浓)= 口KCl+口Cl2+口H2O的反应中，(1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别