2022-2023学年北京师大附属中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京师大附属中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：BA、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动

2、烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D错误，答案选B。点睛：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，注意化学实验操作的规范性，注意掌握基本的安全防护措施。2. 下列电离方程式中正确的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDAl2（SO4）32Al3+3SO42参考答案：D考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其

3、电离方程式用“?”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可解答：解：A硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故A错误；B氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B错误；C氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故C错误；D硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故

4、D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力3. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示这Al2(OH)nClmyH2Ox 。式中m等于（ ）。A3n B6n C 6n D3n参考答案：C略4. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO参考答案：BA、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、

5、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能够一步直接完成，故D错误。5. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：D6. 同温同压下，原子个数相等的CO和CO2相比较，下列选项中都正确的是（ ） 氧原子个数之比为34 体积之比为32 分子数之

6、比为11密度之比为711 碳原子质量之比为23 分子质量之比为711A B C D参考答案：C略7. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC参考答案：B略8. 在pH1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+参考答案：A略9. 短周期主族元素A、B、C、D，原

7、子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外 层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B单质B常温下能溶于浓硝酸C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D非金属性：AC参考答案：D略10. 最先发现电子的科学家是（）A道尔顿B玻尔C汤姆生D卢瑟福参考答案：C考点：化学史专题：化学应用分析：最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C

8、正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C点评：本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累11. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液参考答案：A略12. 某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（ ）A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏参考答案：CDA蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，A不符合题

9、意；B萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，B不符合题意；C过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，C符合题意；D蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，D符合题意，D正确，答案选CD。13. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗

10、定律分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、=进行判断解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；

11、B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大14. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q与Z3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.

12、Z的氧化物都能跟碱反应B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D. 原子半径Q W。错误；故选B。点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。粒子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。15. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终得

13、到7.8 g沉淀 C 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终溶液：c(Na)c(Cl)c(OH) D最终溶液：c(Na)1.5 molL1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是_。(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是_。(3)丙同学积极改进

14、实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_；丙同学的实验使他认识到通过_方法可以观察可燃物燃烧的现象。参考答案：(1) _铝熔化，而外层的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面_。(2) _除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜_。(3) _将铝粉撤到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面)，或将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应的温度)_。(4)_铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜覆盖在铝表面，阻止了内

15、部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化_增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度_解析：本题主要是围绕铝易被氧化成致密的氧化膜和氧化铝的熔点与铝的熔点的高低比较展开讨论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）参考答案：略18. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)体系中发生反应的化学方程式是 ；(2)列式并计算该反应在O-5mi

16、n时间内产物Z的平均反应速率： ；(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态； (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。A升高温度B降低温度、C使用催化剂D保持容器体积不变加入lmolx和2moly参考答案：略19. （1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；下列四种元素原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.

17、5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。参考答案：(1) H2O NH3 CH4 b S2-Cl2 S+2Cl- 或 H2SCl2 S+2Cl-+2H+ CO32-+2H+CO2 + H2O或HCO3-+H+CO2 + H2O (2) 1、3 萃取、

18、富集，说明I2的存在 能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2【分析】（1）从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯气的氧化性大于碘单质，向碘化钾溶液中加入氯水，氯水和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入氯水，氯水将单质碘氧化，振荡静置，下层碘的四氯化碳溶液变为无色；溴单质的氧化性大于碘单质，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色说明溴单质不能氧化碘单质。【详解】（1）元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，元素非金属性ONC，则氢化物的稳定性H2ONH3CH4，故答案为：H2O；NH3；CH4；由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，电子式为，故答案为：；f是Al元素，同主族最外层电子数相同，原子序数为5、21、49、81的元素分别为B、Sc、In、Tl，B、I