2022-2023学年北京平谷中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年北京平谷中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （山东省平度一中测试）在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为 （ ） A3 B4 C5 D6参考答案：答案：B2. 氯化铁溶液

2、与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色参考答案：C略3. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO32-+H2O参考答案：B略4. 下列叙述正确的是 （ ）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子

3、间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C5. 下列实验操作中正确的是 A用乙醇萃取碘水中的碘 B测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸CH2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2D加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2参考答案：C略6. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化还原反应参考答案：C解析：装置内没有单质出现，故不存在置换反应。化合反应为SO2+CaO=CaSO3，分解反应为：CaCO3=CaO + CO2 ，氧化还原

4、反应为：2CaSO3 + O2 =2CaSO4 。7. 已知：250C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11，下列说法正确的是 A250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略8. 13a m

5、ol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略9. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5m

6、in时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060参考答案：C10. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na +O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH Fe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等

7、量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 参考答案：D11. 在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示： 下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C12. 分子量为72的烷烃的一氯代物的同分异构体的数目为（ ）A .3 B. 5 C. 6 D

8、 . 8参考答案：D略13. AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. AlN为氧化产物B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：CAAlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；BAlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；D该反应中Al2O3中Al、

9、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。14. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A铝片能与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应参考答案：B略15. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应

10、A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612

11、HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是： 。(2)冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。(5)当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点

12、是 、缺点是 。(6) 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2) a (2分) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (2分

13、)(3) 碘水或KI-I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2分) (5) 优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) (1分) 缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 无色 紫红色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4

14、+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： （2）操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72，写出转化的离子方程式： （3）步骤中测定pH值的操作为： （4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置试管中仍有固体物质固体为 操作后，过滤；在滤液中加入过量的 有红褐色沉淀产生沉淀为

15、Fe（OH）3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2 生成物为Al（OH）3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

16、（保留2位小数）参考答案：（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（5） 250 mL容量瓶，胶头滴管； 94.08%；（1）杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐，氧化硅和碳酸钠加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以氧化铝和碳酸钠反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；故答案为：Al2O3+Na2CO3=2Na

17、AlO2+CO2；（2）操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72，转化的离子方程式为：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；故答案为：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）PH试纸的实验方法是取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色后再将试纸与标准比色卡进行比较，故答案为：取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验过程是利用过量盐酸反应能生成沉淀的是硅酸根离子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀氢氧化铁，铝离子

18、生成偏铝酸钠，在滤液中通入过量二氧化碳反应生成白色沉淀氢氧化铝；故答案为：硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（4）配制溶液时，在烧杯中溶解物质后，盐玻璃棒转移溶液到250ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需250 mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：250 mL容量瓶，胶头滴管； 根据反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，由反应Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62可得反应的关系式为Cr

19、2O723I26S2O32，根据关系式计算Cr2O723I26S2O321mol 6moln 0.120040103mol则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=10，则所得产品中重铬酸钾纯度为100%=94.08%；故答案为：94.08%；18. 选修5：有机化学基础（15分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：回答下列问题：（1）化合物A的名称为 ；G与I的关系是 。（2）C中所含官能团是 （填名称）。（3）反应的化学方程式为 ，的反应类型是 ；的反应类型是（4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体

20、的结构简式为 （有几个写几个）。（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2 C=C=O和乙烯为起始原料制备聚一丁内酯（）的合成路线 。参考答案：（1）环戊二烯；同系物；（2）碳碳双键、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反应；加成反应；（4）、；（5）。试题分析：根据流程图，A为，与Cl2 C=C=O发生加成反应生成B（），结合反应条件和C的化学式，知C为，根据F和G的结构间的差别可知，反应为F中的碳碳双键与卤化氢先加成，后消去。（1）化合物A为，名称为环戊二烯；G与I的结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，故答案为：环戊二烯；同系物；（2）C为，所含官能团有碳碳双键和羰基，故答案为：碳碳双键、羰基；（3）反应中在Zn和CH3COOH存在时生成了，化学方程式为+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，该反应为取代反应，反应中生成了，反应中碳氧双键变成了碳氧单键，发生了加成反应，故答案为：+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反应；加成反应；（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，表明分子结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示只有4组峰，表明分子结构中存在4种化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式有、，故答案为：、；