2025年新世纪版选择性必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修二化学下册月考试卷330考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列对应关系不正确的是。选项ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形V形A.AB.BC.CD.D2、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子；顶点均为氢原子。下列说法正确的是。

A.化学式为B.金属离子的价电子排布式为C.金属离子与硼原子的配位数之比2∶1D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键3、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。选项实验目的玻璃仪器试剂A海带提碘中反萃取获得碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗浓NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法测定含量酸式滴定管、烧杯、胶头滴管标准溶液C比较Mg、Al金属性的强弱试管、胶头滴管溶液、溶液、浓NaOH溶液D比较和对分解的催化效果试管、胶头滴管溶液、溶液、5%溶液

A.AB.BC.CD.D4、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中只含极性键B.分子中含有2个σ键和4个π键C.不和氢氧化钠溶液发生反应D.分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol环成二烯含有σ键的数目为5NAB.2g氘化锂(6LiD)含中子数为NAC.0.5molCO的中心原子上的价层电子对数为2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA6、X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的几何构型为A.直线B.V型C.四面体D.三角锥型7、科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO中O-H键的解离，进而形成中间体SO通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是。

A.观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关B.转化过程中没有生成硫氧键C.HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD.在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子8、下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物；其中a点代表的是。

A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH10、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化11、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀12、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：下列关于该反应说法正确的是A.中每个中含10个电子B.分子中σ键和π键数目比为3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是213、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键B.H2O中H-O-H键的键角是180º，H2O是非极性分子C.H2O易与H+以配位键结合，形成H3O+D.冰中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键14、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.二茂铁分子中存在π键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.基态的电子排布式为D.二茂铁中与环戊二烯离子()之间形成的是配位键评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、(1)请用元素符号填空：

①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为___；

②D3+的3d能级为半充满结构，D元素为___；

③写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：__；

④E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为__。

(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是__(填名称)，其未成对电子数为__。

(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__(用分子式填写)。16、Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

﹣24.12

38.3

155

17、现有两组物质的熔点数据如表所示：。A组B组金刚石：3550℃HF：-83℃晶体硅：1410℃HCl：-115℃晶体硅：2300℃HBr：-89℃二氧化硅：1710℃HI：-51℃

根据表中数据回答下列问题。

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。

(2)B组中HF熔点反常是由于__________。

(3)B组晶体不可能具有的性质是________________。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④液体状态能导电18、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。19、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_________SiO2属于____晶体，CO2属于_____晶体，所以熔点CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)21、固体化合物X由三种元素组成；某学习小组开展如下探究实验。

其中；白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)白色固体C的化学式是___________，1mol深蓝色溶液溶质的阳离子含有的σ键数为___________。

(2)化合物X的化学式是___________；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式(标注具体的化学键种类)___________。

(3)蓝色溶液A与N2H作用生成一种气体；溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式___________。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。22、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)23、在元素周期表中；同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________,________。

⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

当中心原子在ⅤA族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在ⅣA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在ⅥA族时，AB2分子是Ⅴ形。答案选B。2、B【分析】【分析】

黑球位于顶点和面心，共4个，且八面体中心为金属离子铁，顶点为NH3配体，即[Fe(NH3)6]x+有4个。白球位于晶胞内，共8个，且四面体中心为硼原子，顶点为氢原子，8个阴阳离子之比为2:1。该物质的化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2；该物质中Fe为+2价。

【详解】

A．由上分析化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2；A项错误；

B．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。+2价铁为[Ar]3d6，其价电子排布为3d6；B项正确；

C．铁配位数为6；硼的配位数为4，金属离子与硼原子的配位数的个数比为3:2，C项错误；

D．该物质中存在配位键；离子键、共价键；D项错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．反萃取获得碘；操作为萃取；分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；

B．滴定法测定含量；应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管；烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；

C．溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液；说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg；Al金属性的强弱，C正确；

D．使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果；D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氰气的化学式为(CN)2；根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误；

B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N；其中含3个σ键和4个π键，B错误；

C．氰气的化学式为(CN)2，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN)2也可以可以氢氧化钠溶液发生反应；C错误；

D．由于N原子半径比C原子半径小；N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键的键长小，D正确；

故合理选项是D。5、B【分析】【详解】

A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子环成二烯含有6个σ键，则1mol环成二烯含有σ键的数目为6NA；故A错误；

B．1分子氘化锂(6LiD)含中子数为4，2g氘化锂(6LiD，为0.25mol)含中子数为NA；故B正确；

C．CO中心原子C原子的价层电子对数为0.5molCO的中心原子上的价层电子对数为1.5NA；故C错误；

D．胶体粒子为粒子的集合体；不能确定胶体粒子数目，故D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化；且含有2对孤电子对，所以是V型结构；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．由图示知；N；O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确；

B．生成的硫酸盐中有硫氧键的生成；故B说法错误；

C．由图示知，HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO故C说法正确；

D．在标准状况下，5.6LNO2的物质的量为0.25mol，每1molNO2转化为1molHNO2，得到1mol电子，则11.2LNO2；在图示的转化过程中得到的电子的物质的量0.25mol，故D说法正确；

答案为B。8、D【分析】【分析】

除N；O、F三种元素的简单氢化物分子间存在氢键；从而使其沸点为同主族中最高或较高外，其余分子间不能形成氢键的简单氢化物，相对分子质量大范德华力越大，分子的熔、沸点越高。图中a点所在曲线简单氢化物沸点呈上升趋势，故为第ⅣA族元素。

【详解】

A．S属于第ⅥA族元素，其简单氢化物沸点小于故A错误；

B．Cl属于第ⅦA族元素，其简单氢化物沸点小于故B错误；

C．P属于第VA族元素，其简单氢化物沸点小于故C错误；

D．Si属于第ⅣA族元素；该族元素的简单氢化物分子间不能形成氢键，故同族元素从上到下，简单氢化物沸点升高，故D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。12、CD【分析】此题根据电子数等于原子序数可以计算微粒中所含的总电子数。对于σ键和π键数目判断；用化学键的特点，单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，三键是1个σ键和2个π键。对于配位原子的判断利用配位键的定义，一方提供孤对电子，一方提供空轨道通过共用电子对形成配位键。

【详解】

A．CN-中含有的电子数是6+7+1=12个；故A错误。

B．(CN)2分子的结构简式单键是σ键，叁键中含有1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目比为3:4，故B错误。

C．配合物中配位体是CN-；其中得到的电子在碳原子上，碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，故C正确。

D．晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围；则碳原子的配位数是6，根据该晶胞中铁原子和碳原子数之比是3:1，得出铁的配位数是2。故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

此题中注意微粒的结构，对于离子中成键方式的判断及得电子的原子判断依据一般是8电子的稳定结构。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水分子中氧原子采取sp3杂化；与两个氢原子分别形成一个σ键，同时还有两对孤电子对，故A正确；

B．由于孤单子对对成键电子对的排斥作用较大；所以水分子中H-O-H键的键角为104.5º，分子的空间构型为V形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．H2O分子中氧原子有孤电子对，氢离子有空轨道，所以二者易形成配位键，形成H3O+；故C正确；

D．由于水分子间存在氢键；且氢键具有方向性，所以冰中一个水分子与周围4个水分子形成类似金刚石的正四面体形，每两个水分子形成一个氢键，每个水分子参与形成4个氢键，所以冰中水分子和氢键的个数比为1:2，则每摩尔冰最多存在2摩尔氢键，故D错误；

故选BD。14、BC【分析】【详解】

A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个键；则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A正确；

B．1个环戊二烯分子中含有5个碳碳键、6个碳氢键，含有π键的数目为2，则环戊二烯中含有键的数目为故B不正确；

C．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为则基态核外电子排布式为故C不正确；

D．二茂铁中的d电子(d6)与2个环戊二烯离子()提供的电子(2×6)之和符合18电子规则；它们之间形成π型配合物，故D正确；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)①A为第2周期元素，有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3；故A元素为N；

②3d能级半充满为3d5，由于带3个单位正电荷，所以原子的价电子排布式为3d64s2，故D元素为

③3p轨道上有2个未成对电子，则元素原子的价电子排布式为3s23p2、3s23p4；故该元素为Si或S；

④E元素基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故E为Cu；

(2)第四周期主族元素原子中的未成对电子数最多为3，第四周期过渡元素中，价电子排布式为(n-1)dxnsy，且d、s能级均处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价电子排布式为3d54s1；此元素为铬，未成对电子数为6；

(3)由s能级只有1个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。对于A元素，m-1=2，即m=3；对于B元素，n=2；对于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分别是P、F、Si，非金属性F>P>Si，则三种元素形成的气态虽化物稳定性由强到弱的顺序是HF>PH3>SiH4。【解析】①.N②.Fe③.Si、S④.Cu⑤.铬⑥.6⑦.HF>PH3>SiH416、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A组熔点很高；应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键；

(2)B组是分子晶体；且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高；HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高；

(3)B组是分子晶体，具有的性质有硬度小、水溶液能导电，分子晶体在固态和熔化状态都不导电，答案选③④。【解析】①.原子②.共价键③.HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多④.③④18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】A+立体异构体19、略

【分析】【详解】

（1）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以C原子杂化方式是sp3；碳硅原子间以共用电子对相结合；微粒间存在的作用力是：共价键；

因为Si—C的键长小于Si—Si；所以熔；沸点碳化硅＞晶体硅。

（2）SiC电子总数是20个；则该氧化物为MgO，则M为Mg；

晶格能与所构成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小；MgO晶格能大，熔点高。

（3）Si的原子半径较大；Si；O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键；

SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点CO22。

（4）金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，构成微粒均为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键；CO2为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2＋和O2－构成；熔化时破坏离子键。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子；熔化时克服的微粒间的作用力分别是共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键。【解析】①.sp3②.共价键③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p­p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子⑪.共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键四、判断题(共1题，共2分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、实验题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

取4.020g化合物X，加入水得到蓝色溶液A，说明溶解后的溶液中含Cu2+，化合物X中含铜元素，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀E为AgCl，质量为11.480g，物质的量n(AgCl)=说明X中含氯元素，其物质的量0.08mol，D溶液一定含硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸铵，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，说明是氢氧化铝沉淀，灼烧得到白色固体C为Al2O3，质量1.020g，说明X中含Al元素，物质的量n(Al)=2×则X中含Cu元素物质的量n(Cu)=X的化学式中n(Cu)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.02mol：0.08mol=1：2：8，化学式为CuAl2Cl8；据此分析回答问题。

（1）

白色固体C的化学式是Al2O3，深蓝色溶液中溶质为[Cu(NH3)4]SO4，阳离子是[Cu(NH3)4]2+，配位体与中心Cu2+之间以配位键结合，在NH3中存在3个N-H极性共价键，共价键及配位键都是σ键，故在[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是4+3×4=16个，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是16NA；

（2）

根据上述分析计算可知化合物X的化学式为CuAl2Cl8；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，由于CH4是正四面体结构，说明CuAl2Cl8的阴离子是其空间构型是

（3）

①蓝色溶液A与N2H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，分析判断沉淀为CuCl，气体为N2，结合原