2022-2023学年北京平谷县东高村第二中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京平谷县东高村第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA13、CH3COO、C1 BNa、NH4、C1CMg2、C1、I DMg2、Ba2、Br参考答案：B略2. 下列说法正确的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别中和等物质的量的HCl和H2SO4时，消耗

2、的NaOH的物质的量相同参考答案：A3. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略4. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg参考答案：答案：D解析：海水中提取金属镁，现在应用的方法主要还是提取 MgCl2 熔融电解的方法。5. 某氮的

3、氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5参考答案：B略6. 下列有机物命名正确的是 A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略7. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸Ks5uA. B. C. D. 参考答案：A略8.

4、 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略9. 某溶液中含有NO3、SiO32、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D三种离子都减少参考答案：B略10. （14分）

5、A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的电子式是 。（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将CA3及时分离出去 d增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如

6、下图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； H=393.5 kJ/molBD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；H=283.0 kJ/mol若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产物的物质的量之比是 。（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。参考答案：（14分）（1）第二周期IVA族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （2分） （4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （2分）（5）n(CO2)n(CO)13

7、（2分）（6）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （2分）略11. （不定项）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L BV2=20mLCE溶液中存在：c(OH-)c(H+) DC点溶液pH=14-b参考答案：BA20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，A错误；B当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mo

8、l/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，B正确；CE点溶液中水电离出的氢离子浓度大于107mol/L，说明铵根的水解程度大于一水合氨的电离程度，溶液显示酸性，C错误；DC点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，D错误；答案选B。12. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：答案：B13. 下列应用不

9、涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略14. 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A. Y极是原电池的正极，发生还原反应B. 负极的电极反应式是：H22eO2H2O CO2eO2 CO2C. 总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是11参考答案：D根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电极

10、反应式为：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=O2-，总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2。A根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，故A正确；B负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，故B正确；C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正确；D、总反应式可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，故D错误；故选D。15. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价

11、值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应参考答案：DA、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为Cu2e =Cu2+，所以A错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故B错误；C、要计算氧气

12、的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则C错误；D、根据题意可得，Ag2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O，生成红色致密的氧化膜Cu2O覆盖在被腐蚀部位，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题用排除法选出正确答案是比较容易的。因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指明温度和压强，这些都非常明确的可以判断A、B、C都是错误的，则正确答案只能是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1OOnm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略

13、去），请根据要求回答问题。(1) 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为_(2) 用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ (选填字母编号）；A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱(3) 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；(4) 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。参考答案：（1）d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2N

14、H3 + 2H2O （2）ABE（3）NH3 CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：试写出：(1)化合物A、B、D的结构简式_、_ _、 (2)化学方程式：AE_ _ _AF_ _ _反应类型：A

15、D_，AF_,AE 参考答案：酯化反应取代反应) 酯化反应取代反应) 消去反应略18. （10分）某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题： A B （1）该同学制取氨气的化学方程式为 。 （2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。 （3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为 。 （4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式 。 （5）反应结束后

16、锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （3）1/224 或0045mol/L Ks5u （4）4NH3十5O24NO6H2O （5）NH4+ NO3- 略19. 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.010-38，Al(OH)3的

17、Ksp=1.010-34（1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_。（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_ 。（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_。（4）“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为_。“50碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；_；_。参考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2 =H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2)Al (OH)3 l.0l0-14mo

18、l/L (3)4OH-4e-=O2+2H2O (4) Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O NH4HCO3与电解生成的酸反应，防止MnCO3沉淀溶解损失 NH4HCO3受热分解损失解析：（1）由流程可知，“脱硫浸锰”环节主要是二氧化硫与MnO2作用生成硫酸锰，化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。（2）“脱硫浸锰”环节，铁、铝的氧化物等杂质也会反应，溶液中会有Al3+、Fe3+，可能还有Fe2+；氧化环节，加双氧水确保溶液中铁元素以Fe3+形式存在；加氨水调节溶液的PH=56把Al3+和Fe3+转化为沉淀除去，故“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3；常温下，pH=6时c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-8mol/L，此时溶液中的Fe3+物质的量浓