人教版第一章 离子反应课件示例二 人教试验修订本

1、2021/8/9 星期一1第一章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应第二课时2021/8/9 星期一2学习目标1.了解离子反应和离子方程式的含义。2.掌握离子反应发生的条件。3.学会离子反应方程式的书写方法。2021/8/9 星期一3复习提问：什么叫电解质？在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。观察实验1-2：并分别叙述出上述实验现象。 上述实验现象，说明了什么问题？2021/8/9 星期一4CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。没有发生化学变化，溶液在中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42解释及结论有

2、白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解有白色沉淀生成，滤液为蓝色没有明显变化溶液仍为蓝色现象实验滤液滴加AgNO3和HNO3CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液喜欢滴加NaCl溶液实验编号2021/8/9 星期一5二、离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2SO42BaSO41.离子反应： 电解质在溶液里的反应实质是离子间的反应。2.离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。3.离子方程式的书写写改删查2021/8/9 星期一63.离子方程式的书写（1）写出反应的化学方程式CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)2（2）把易溶于水

3、、易电离的物质改写成离子形式，其它物质仍用化学式表示。 Cl+ Ag AgClCu2+Cu22NO32NO3222（3）删去方程式两边不参加反应的离子（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。基础关键途径保证2021/8/9 星期一7拆分规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体

4、：CO2、H2S、SO2等D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等2021/8/9 星期一8练习：请指出下列离子方程式是否正确？ 如不正确，请加以改正。 Na2H2O Na2OHH2224.复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件： 有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成。(三者具其一)2021/8/9 星期一9以上三个反应的离子方程式均为： HOHH2O即：中和反应的实质是：H与OH结合成弱电解质水。应用练习： 请同学们写出HClNaOH、H2SO4KOHHNO3Ba(OH)2的离子方程式，并分析中和反应的实质。2021/8/9 星期一1

5、0问题： 是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成HOHH2O？并总结规律。练习：请写出下列各反应的离子方程式。（1）Cu(OH)2HCl （2）CH3COOHNaOH（3）HClNH3H2O （4）Ba(OH)2H2SO4（1）Cu(OH)22HCu2+2H2O（2）CH3COOHOHCH3COO-H2O（3）HNH3H2ONH4+2H2O（4）Ba2+2OH-2HSO42BaSO42H2O 结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 2021/8/9 星期一11 练习：如何检验某物质是碳酸盐？写出有关 的离子方程式。（总结两种不同情况）装置1澄清石灰水澄清石灰水装置2适用于易溶物、难溶物与液体的反应适用于难溶物与液体反应酸可以选用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等但与硫酸生成难溶物则不可如：CaCO32021/8/9 星期一12（1）如果被检物是可溶性碳酸盐：如 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。 CO322HH2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O（2）如果被检物是不溶性碳酸盐：（如CaCO3等） CaCO32HCa2H2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O2021/8/9 星期一13 总 结1.