人教版第二章 碱金属复习课件示例 人教试验修订本

1、2021/8/9 星期一1第二章 碱金属2021/8/9 星期一2 碱金属的知识结构图 2021/8/9 星期一3元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔沸点化学性质钠锂钾铷铯LiNaKRbCs311193755都是 1都为银白色金属，柔软（铯除外都为强还原剂；表现：（1）与非金属反应逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强（2）与水反应一、碱金属的原子结构及性质比较2021/8/9 星期一4氧化钠过氧化钠颜色状态化学式与水反应与CO2反应稳定性白色固体淡黄色固体Na2ONa2O2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=

2、Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定稳定钠的氧化物2021/8/9 星期一5碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性与酸反应稳定性纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体溶解度较大溶解度较小CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2稳定不稳定碳酸钠和碳酸氢钠2021/8/9 星期一6NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl二、钠及其化合物之间的相互转化关系O2CO2H2OO2 点燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加热CO2过量HClHClCl2点燃2021/8/9 星期一7与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生

3、成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸结论金 属 性 逐 渐 增 强碱金属的化学性质2021/8/9 星期一8与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs碱金属的化学性质2021/8/9 星期一9练习1、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失电子的是（

4、）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3 2.3 36; 所以该反应中水过量X=4（克）Y=0.1（克）所以反应后所得溶液的溶质为NaOH，其质量分数为：8%D2021/8/9 星期一118、18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经 充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6克，试计算混 合物中NaOH的质量分数。2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 或 NaOH

5、+ NaHCO3 = Na2CO3 + H2O (合并)分析:解本题时,应全面考虑考虑.因为在高温下NaHCO3的分解只是一方面另一方面分解生成的产物CO2还会和NaOH反应;水在250时是以气态存在的,反应后被充分排出,剩余物质里没有水.另外还要考虑到NaOH和NaHCO3哪个过量的问题.设混合物中含NaOHY克.过量问题可以从三种情况来判断:第一种情况NaOH和NaHCO3刚好完全反应40+84 1818.4 X得X=2.67同理可得NaOH过量时混合物失重小于2.67;NaHCO3过量时混合物失重大于2.67.现实际失重18.4-16.6=1.8,所以混合物中应是NaOH过量.由此得:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O84 1818.4-Y 1.8得Y=10所以NaOH的质量分数为:2021/8/9 星期一12再见！请大家课后复习第二章，准备星期六的单