人教版第三节硝酸 新课标 人教

1、2021/8/9 星期一1第三节 硝 酸2021/8/9 星期一21.浓HNO3是 色、易 ,有 气味一、物理性质 2.能与水任意比互溶. 3.纯HNO3的沸点是83,密度为1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69.挥发刺激性无的液体.质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。这实际上是挥发出来HNO3分子遇空气中水分子结合成的小液滴,实 际上还是雾.2021/8/9 星期一3 1)稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 2)硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 3)硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O 4)硝酸

2、能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O二、化学性质1、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO3硝酸是一元强酸2021/8/9 星期一4二、化学性质2、硝酸的不稳定性： 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！硝酸应如何保存？1、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 思考：为什么保存浓硝酸不用橡胶塞和软木塞？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！2021/8/9 星期一5二、化学性质1、酸的通性:HNO3 H+NO32、不稳定性： 4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2 或光照3、强氧化性浓硫酸

3、1.与不活泼金属反应2.与非金属反应3.与一些还原性化合物反应2021/8/9 星期一6Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2 +H2OCu+HNO3 （浓） ?观察实验现象：现象溶液变蓝（绿）有红棕色的气体产生铜片溶解,常温下反应剧烈2021/8/9 星期一7浓硫酸浓硝酸Cu+4HNO3(浓)0+2+5+5+4+2H2OCu(NO3)2+2NO2Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2 +H2O硝酸既体现氧化性，又体现酸性。思考：浓硫酸与浓硝酸的氧化性谁强？2021/8/9 星期一8稀硫酸稀硝酸Cu+H2SO4 （稀）Cu+HNO3 （稀） ?观察实验现象：现象溶液变蓝有无色的

4、气体产生铜片溶解,常温下反应不快2021/8/9 星期一93Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO+4H2O稀硝酸与浓硝酸一样，也是强氧化性酸，与金属反应不放出氢气。稀硝酸生成NO，浓硝酸生成NO2思考：在与铜反应时，稀硝酸N化合价下降多，浓硝酸N化合价下降少，所以稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？错，氧化性是获得电子的能力，不是获得电子的多少。2021/8/9 星期一10足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-与H+的溶度较稀.产物是NO思考题一开始是铜与浓硝

5、酸反应:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO3 在酸性溶液中有强氧化性2021/8/9 星期一11硝酸与金属反应的规律 (1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2， 稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积浓HNO3 和3体积浓HCl组成的王水却能溶解金和铂。总结:2021/8/9 星期一12玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事

6、 玻尔（18851962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献2021/8/9 星期一13 “王水”里的奖章 1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1992年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水

7、”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！玻尔就是利用了化学上的一个化学反应置换反应，把奖章安全的保护下来了。 2021/8/9 星期一14.硝酸能与大部分金属反应:写出银、锌分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式。2021/8/9 星期一15反应.硝酸能与许多非金属反应: C+2H2SO4(浓）CO2 2SO2 2H2O思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化C+4HNO3（浓） 2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O 2021/8/9 星期一16硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性

8、的物质不能与硝酸共存！NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存! 例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.2021/8/9 星期一171、 强酸性（与金属反应，不生成氢气）硝酸的化学性质： 3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强） 氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化） 氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色

9、） 氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3） 2、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）小结:2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?2021/8/9 星期一20TNT三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色的晶体，是一种烈性炸药。硝酸的用途2021/8/9 星期一21硝酸纤维含氮量高的硝酸纤维可用来制造无烟火药。含氮量低的硝酸纤维可用来制造被称为早期的塑料之王赛璐珞。到现在乒乓球仍在用它做材料。2021/8/9 星期一22硝酸甘油阿尔弗雷德诺贝尔，瑞典籍化学家、工

10、程师，是硝酸甘油炸药的发明人。他用其巨额财产创建了诺贝尔奖。硝酸甘油是治疗心绞痛的特效药、常用药。阿尔弗雷德 诺贝尔2021/8/9 星期一23硝酸铵硝酸铵是一种硝态氮肥。由于硝酸铵也可当炸药使用， 2001年11月12日，国务院下令禁止将硝酸铵作为化肥销售。 2021/8/9 星期一24硝酸钾黑火药 是我国古代四大发明之一，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三种粉末的混合物。 硝酸钾肥料为100%植物养份，全部溶于水，不残留有害物质。 2021/8/9 星期一251实验室制法2工业制法(1) 氨的氧化(2) 硝酸的生成三硝酸的制法NaNO3+H2SO4(浓） NaHSO4+HNO3 4NH3+5

11、O2 4NO+6H2O催化剂8002NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO2021/8/9 星期一26（1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。 硝酸盐的性质（3）由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。 （2）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。 2021/8/9 星期一27硝酸盐的分解规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au亚硝酸盐 + 氧气金属氧化物 + 二氧化氮 + 氧气 金属 + 二氧化氮 + 氧气例如：2NaNO3=2NaNO2+O22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2 +O

12、2 2AgNO3=2Ag+2NO2 +O22021/8/9 星期一281.判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质1.浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色2.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水3.在实验室用硝酸钠固体和浓硫酸制硝酸4.用棕色试剂瓶盛放浓硝酸5.铜和浓硝酸反应6.稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝7.红热的木炭在浓硝酸中燃烧8.常温下用铝槽车装运浓硝酸课堂练习2021/8/9 星期一29319.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反应中转移的电子为_mol，参加反应的硝酸是_mol，作为氧化剂的硝酸是_mol。0.60.80.2 在稀硫酸中加入铜片,铜片不溶,再加入 下列物质可使铜片溶解的是( ) A. HCl B. NaCl CNaNO3 D. Na2SO4C2021/8/9 星期一304下列对硝酸的认识，正确的是 A纯硝酸是黄色，易挥发的液体B打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟C可用铝槽车装运浓硝酸D硝酸的酸酐是二氧化氮5取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HN