人教版第三章 物质的量课件示例二 人教试验修订本

1、2021/8/9 星期一1一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位: 摩尔 （符号：mol）2021/8/9 星期一2二、摩尔（mol）物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。2021/8/9 星期一3练习： 判断下列表示方法是否正确？ （1）1mol氧 （2）1mol氯化钠 （3）1molH2SO4 （4）1mol甲烷 （5）1molNO3- （6）1m

2、ol苹果答案：（3）（5）2021/8/9 星期一4三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12所含的碳原子数叫 阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/个= 6.021023个2021/8/9 星期一53、计算的时候不用“”， 用“”， 叙述时用“约”。三、阿伏加德罗常数（NA）NA = g12所含的碳原子数 6.021023个 2021/8/9 星期一66.0210231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为2021/8/9 星期一7四、物质的量（n）、 阿伏

3、加德罗常数（NA）、 粒子数（N）之间的关系物质的量 微粒个数阿伏加德罗常数N个NA个/moln( mol)2021/8/9 星期一8 注意：1mol任何物质中含有阿佛加德罗常数个粒子，其中的“粒子”指与该物质的化学式相对应的微观粒子。练习：判断下列说法是否正确？ （1）1molH2O中含有NA个氢原子。 （2）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （3）1molH2O中含有阿佛加德罗常数个原子。 （4）1molH2O中约含有6.021023个水分子。 （5）1molH2O中含的氧原子数与1molCO2中含的氧原子数中相同。()()()()()2021/8/9 星期一9练习已知一个氢

4、原子的质量为1.67410-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m= 1.67410-24g 6.021023 =1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等2021/8/9 星期一10结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量 1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克2021/8/9 星期一11五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol1molM =

5、mn物质的摩尔质量 = 物质的质量物质的量2021/8/9 星期一12总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微观宏观2021/8/9 星期一13练习： 3.011022个OH- 的物质的量为0.05mol， 质量为 ， 含有质子的物质的量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 这些 OH- 与 NH3的质量相同， 这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g2021/8/9 星期一14练习： 将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）= n（NaOH）= m（NaOH）M（NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mo