2022-2023学年吉林省长春市四十七中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市四十七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取参考答案：C略2. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C植物油通过氢化（加氢）可以变为脂

2、肪 D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C3. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXY BXY2 CXY3 DX2Y3参考答案：A略4. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3ABCD全部参考答案：CNaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，

3、故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略6. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确

4、的组合是a互为同位素 b由同种元素构成c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子Aa、b、fBb、c、dCa、d、e Da、e、f参考答案：A7. 检验氨气可选用（）A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸参考答案：D氨气是碱性气体，能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。8. 已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s），H=3483kJmol （2）2Ag（s）O2（g）=Ag2O（s），H=310kJmol 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 （ ）AZn（s）Ag

5、2O（s）=ZnO（s）2Ag（s），H=3173kJmolBZnAg2O=ZnO2Ag，H=3173kJmolCZn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s），H=3173kJmolD2Zn（s）2Ag2O（s）=2ZnO（s）4Ag（s），H=3173kJ参考答案：C略9. （6 分）I现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图：（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2 的量最多的是（填物质名称），该烃电子式为；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填结构简式）；II在密闭容器里，加入 a mol X(l)

6、和 b mol Y( g)，发生反应 X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加 X 的投入量，反应速率；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。参考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不变， （4）减小 ；10. 下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子： 和是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中

7、子的氯原子：，故正确；同种核素必须具有相同的中子数和质子数，和是中子数不同质子数相同的不同核素，故错误；元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故错误；答案为D。11. 某元素由化合态变成游离态（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D没被氧化还原参考答案：C略12. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A、乙烯的年产量 B、石油的年产量 C、合成纤维的年产量 D、硫酸的年产量参考答案：A略13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H573kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（5

8、73）kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H22830kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略14. 用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制 中可能用到的仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正 确的是（ ） A B C D参考答案：B15. 下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）

9、HI（g） =+26 kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放

10、入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_ （填各选项的序号）。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干参考答案：(1) 500 (2)8.

11、0 (5)胶头滴管 (6) C解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L-140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：胶头滴管；(6)A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；

12、C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJK回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D 、 K 。（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是 、它是 （填“离子”或“共价”）化合物。（3）非金属性最强的元素是_，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是_ _。（填化学式）（4）写出化合物A2D

13、2的电子式_。（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，对该装置判断正确的是（ ）A. C极是原电池的负极，发生还原反应B. C极是原电池的正极，发生氧化反应C. H极是原电池的负极，发生氧化反应D. H极是原电池的正极，发生还原反应（6）下列判断正确的是（ ）A、原子半径：BCDEF B、氢化物稳定性：CDC、G能从H的盐溶液中置换出H D、简单阴离子的还原性：IJ参考答案：略18. 下列叙述中，错误的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黄铜比纯铜的硬度大参考答案：B考点：铝的化学性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：A地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答：A地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正确；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等，现在有新型硅酸盐产品，故C正确；D黄铜是合金，合金的硬度大