人教版高一化学 第六章二氧化硫课件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一42021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。2021/8/9 星期一72021/8/9 星期一82021/8/9 星期一9持续干旱，江河断流！2021/8/9 星期一10地球的癌症-荒漠化2

2、021/8/9 星期一11 第 六 章 氧族元素 环境保护第二节 二氧化硫2021/8/9 星期一12一、二氧化硫的性质状态：气体颜色：密度：气味：毒性：溶解度：1、物理性质易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。无色有刺激性有毒比空气大2021/8/9 星期一13闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。2021/8/9 星期一14SO2与H2O 的反应:实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回2021/8/9 星期一15

3、为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？ 在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。2021/8/9 星期一16 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2021/8/9 星期一17亚硫酸的特点：1、只能存在于溶液中2、不稳定，容易分解H2SO3 = SO2+H2O3、是一种二元中强酸，在水溶液中能电离出H+H2SO3 H+ + HSO3-HSO3- H+ + SO32-SO2+H2O H2SO32021/8/9 星期一182、化学性质与水反应： SO2+H2O

4、H2SO3与碱反应：SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3（1）酸性氧化物通性2021/8/9 星期一19SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。2021/8/9 星期一20S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2eSO2 + Br2 + 2

5、H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（2） SO2的还原性 SO2的氧化性与H2S 的反应 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2021/8/9 星期一21SO2 中的化合价是+4价：S+4S+6-2e+2e被氧化剂氧化2021/8/9 星期一22b. 与卤素单质的反应:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（两种气体生成两种强酸）2021/8/9 星期一23SO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4-2e+2e-4e+4e

6、被还原剂还原2021/8/9 星期一24SO2的氧化性与H2S 的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2021/8/9 星期一25SO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。返回2021/8/9 星期一26SO2的还原性SO2 + O2 SO3催化剂a. 与O2的反应:继续2021/8/9 星期一27SO3 ：无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。2021/8/9 星

7、期一28c. 与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 2021/8/9 星期一29SO2的化学性质:SO2的还原性: SO2的氧化性:酸性氧化物：2021/8/9 星期一30 SO2 的漂白性:2021/8/9 星期一31 SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。 SO2 的漂白性:实验现象：2021/8/9 星期一322021/8/9 星期一33 SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。化合漂白漂白机理：2021/8/9 星期一34二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂SO3 + H2O =

8、 H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：2021/8/9 星期一35二、二氧化硫的用途和制备SO2 + O2 SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2021/8/9 星期一36三、环境污染 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害1酸 雨2021/8/9 星期一372021/8/9 星期一38 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应

9、在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染2021/8/9 星期一392021/8/9 星期一40 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？2021/8/9 星期一413、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

10、提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂二、二氧化硫的污染空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。2021/8/9 星期一42酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等2021/8/9 星期一43 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游

11、生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响到我们人类自身。2021/8/9 星期一44酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主

12、要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求2021/8/9 星期一45酸雨的危害实例录:1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米.3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡

13、过半.2021/8/9 星期一46如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨2021/8/9 星期一47练习:1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( )A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）B.C 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应.2021/8/9 星期一48一个城市的环保部门采