人教版辽宁省高考化学 第四章第5讲氨和铵盐课件

1、2021/8/9 星期一1第5讲 氨和铵盐一、氨的分子结构和性质自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形 成白烟。基础盘点2021/8/9 星期一2某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH 。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 。把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 正确。不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3+H2O NH3H2O NH +OH-而导电，故NH3不

2、是电解质；不正确，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH ；不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH 水解使溶液显酸性，pHc（SO ），错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项中氨水中加入（NH4）2SO4固体抑制NH3H2O的电离，故 减小。答案 C2021/8/9 星期一7711.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还 原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。 将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1，此时溶

3、液中 NO 的浓度为 ( ) A.0.3 mol/LB.0.4 mol/L C.0.5 mol/LD.0.6 mol/L 解析 n(NO)=0.1 mol,根据氧化还原 反应中转移电子数相等可知：n（Cu、Zn）=0.15 mol,那么Cu2+、Zn2+对应的NO 为0.15 mol2=0.3 mol,溶液中NO 的浓度为 =0.4 mol/L。B2021/8/9 星期一7812.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等 体积混合的2种气体,它们是NO和NO2，NO2和 O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充 分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、 V3，则下列关系正

4、确的是 ( ) A.V1V2V3B.V1V3V2 C.V2V3V1D.V3V1V22021/8/9 星期一79解析 NO不与水反应，设原有NO、NO2各3体积，则3体积的NO2与水反应后，体积变为1体积，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为46。由反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3，可知等体积的NO2和O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气,与原来总体积的比为38。N2不与水反应，NH3完全溶于水,气体剩余体积为原来的一半。显然有V1V3V2。答案 B2021/8/9 星期一80二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(12分)（2008北京理综，27）X、

5、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。 已知：X+Y Z+W （1）Y的电子式是 。 （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数 相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下 列主要操作：2021/8/9 星期一81a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片 的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋 塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。2021/8/9 星期一82步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃

6、烧的产物与NaOH溶液反应的离子方 程式是: 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。2021/8/9 星期一83温度在T1T2之间，反应的化学方程式是。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。2021/8/9 星期一84解析 由题目中X有5个原子核,W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的

7、反应可知X为NH ，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。（1）OH-电子式为 。（2）2NH3（1） NH +NH（3）因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。2021/8/9 星期一85因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：P2O5+3H2O 2H3PO4 H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O 合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O，改写即得。气、液、固的三方面变化要答全。3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O2021/

8、8/9 星期一86（4）据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO2 2 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。T2T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为=30.7 g/mol，故平均相对分子质量为30.7。2021/8/9 星期一87答案 （1）（2）2NH3（l） NH +NH（3）打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH- 2PO +3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡冒出，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O（4）2N

9、O2 2NO+O230.72021/8/9 星期一8814.(12分)下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进 行性质实验时的改进装置： 2021/8/9 星期一89 （）按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵 装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯 化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预 先吸入约2 mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液 的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管 内发生剧烈反应，有大量气泡。 （）将（）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改 装成图乙所示的装置,胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态； 将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻

10、晃动烧瓶， 通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。 按要求回答下列问题：2021/8/9 星期一90（1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热 制取NH3，该反应的化学方程式为 。（2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO 固体代替？ （填“能”或“不能）（3）如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？ 。（4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的 现象是 ，它说明了NH3 。2021/8/9 星期一91解析 CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。答案 （1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （2）能 （3）烧杯内的溶液变红 （4）气球逐渐变大 极易溶

11、于水2021/8/9 星期一9215.（10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物 质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图 中有部分生成物未标出。2021/8/9 星期一93请填写以下空白：（1）A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式： , 。（3）写出反应的离子方程式: 。（4）J与F反应的化学方程式: 。（5）在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。2021/8/9 星期一94答案 （1）NH4HCO3（2）2Mg+CO2 2MgO+C4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）NH +HCO +2OH- NH3+CO +2H2O（4）C+4HNO3（浓） CO

12、2+4NO2+2H2O（5）0.22021/8/9 星期一9516.(6分) 在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测 得c(NO )=3 mol/L。（1）求稀释后的溶液pH=。（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O2021/8/9 星期一96若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。解析 根据溶液中的电荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=c(NO )c(Cu2+)=1 mol/Lc(NO )=3 mol/Lc(H+)=1 mol/LpH=-lgc(H+)=0(1)HNO3氧化剂：生成NO、NO2酸性：生成Cu(NO3)2余酸：HNO32021/8/9 星期一97(2)设生成气体中N