2022-2023学年四川省广安市武胜县三溪初级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省广安市武胜县三溪初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列产品不会对环境造成污染的是( )13153A酒精 B氟利昂 C含汞电池 D 含磷洗衣粉参考答案：A略2. 物质的量相等的两种气体，必然（ ）A体积相同 B.均为22.4L C.原子数相同 D.分子数相同参考答案：D略3. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶

2、液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）参考答案：B略4. 2L1molL-1的 KCl溶液和1L2molL-1的 KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2 B 1： 1 C 1：3 D3：1参考答案：A略5. 下列离子方程式书写正确的是 A钠与水反应：NaH2O = NaOH+ H2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+= H2O+CO2C石灰石与盐酸反应：CO+ 2H+= H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：B略6. 只用一种试剂即可区别的：Na

3、Cl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是() A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl参考答案：B略7. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、65% C、50% D、40%参考答案：B略8. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅 参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+S

4、O2+H2O = CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 参考答案：D略10. 下列说法正确的是（ ）增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A. B. C. D. 参考答案：D【详解

5、】对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故错误；气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，故正确；利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故错误；根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故正确。所以上述说法正确的是。故选D。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性

6、气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。11. 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是A它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略12. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某

7、溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是CO参考答案：BC解：A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；D氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误。13. 互为同分

8、异构体的一组物质是 AH2O 和 H2O2 B35 Cl和 37 Cl C氧气（O2）与臭氧（O3） D乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）参考答案：D14. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律参考答案：D略15. 下列物质中能用来干燥NH3的是A浓硫酸 B碱石灰 CAlCl3溶液 D食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋中含有丰富的化学资源如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂

9、质某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题 （1）操作的名称是 ，（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）判断试剂试剂a已经足量的方法： （6）有下列仪器，操作时必须用到的是 （填字母），仪器A的名称是 （二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的 （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 （三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之

10、一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是 （填字母）参考答案：1. 溶解 Na2CO3 HCl BaCl2 Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+ 否 滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶 静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量 E 量瓶 2. B 萃取3. CDFG考点：海水资源及其综合利用专题：卤族元素；化学实验基本操作分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可

11、得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化

12、钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO

13、3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2+CO32BaCO3，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2+CO32

14、BaCO3，BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+；（4）操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、

15、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（

16、本题包括3个小题，共30分）17. 氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_能转化为_能。 （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_ 参考答案：（1）H2O H2、O2 （2）化学能、电能 （3）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-241.8KJmol-1 略18. （1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu +8H

17、NO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 氧化剂是 ； 还原产物是 。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式： ；参考答案：（1）双线桥略 HNO3 NO（2）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO略19. 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式 是正极，正极反应式： ； 是负极，负极反应式： 参考答案：（1）

18、（A）不行、（B）行（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移（3）Cu（或C）；2Fe3+2e=2Fe2+；Fe；Fe2e=Fe2+考点：设计原电池 分析：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反解答：解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：（A）不行（B）可以；（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应