2022-2023学年四川省德阳市中学滨江西路校区高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市中学滨江西路校区高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是 A用MnO2和浓盐酸制备Cl2 B用铜和稀硝酸制备NO C用30% H2O2水溶液和MnO2制备O2 D用锌和稀硫酸制备H2 参考答案：D2. 下列说法正确的是A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

2、D汽车尾气的净化反应2NO2CO2CO2N2 H0，则该反应一定能自发进行参考答案：A3. 25时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：4参考答案：D【考点】pH的简单计算【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（

3、OH）=102mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=103mol/L，则： =103，整理可得：x：y=1：4，故选D4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料参考答案：B略5. 下列溶

4、液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：A6. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式_)，通SO2于亚

5、硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：A、硒酸的氧化性强于氯气 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、二氧化硒还原性强于二氧化硫 D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。参考答案：AB7. 下列说法正确的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC不能利用化合反应制备Fe(OH)3 DNa2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同参考答案：A略8. 引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO

6、2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：答案：C9. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2、Cl-、MnO4c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、I-、HCO3逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-、SO42逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略10. 如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 Aa是阴极，发生还原反应Bb是负极，发生氧化反应C滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D铜片上的电极反应式是：

7、Cu2+2eCu 参考答案：C11. 下列叙述正确的是()A根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子参考答案：D12. 下列事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略13. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中

8、的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（）RTQWGA离子半径：TWGB最简单气态氢化物的热稳定性：QRC最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性参考答案：B解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是ClA电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2ClAl3+，故A错误；B非金属性：SiN，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4NH3，故B正确；C非金属性：ClSSi，最高价氧

9、化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，故C错误；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B14. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是A该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D. 中的粒子是OH-参考答案：C略15. （2004全国卷）8.下列分子有极性的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6参考答案：C 略二、实

10、验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2009重庆卷）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。 （1）甲组：按接口顺序abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_；装置C的作用是_；E中溶液变浑浊，D中的现象是_，证明分解产物有_。乙二酸受热分解的化学方程式为_。（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用F中的固体进行验证的方法是_（可另选试剂）。参考答案：（

11、1）CO2 充分除去CO2 溶液褪色或变浅 CO HOOCCOOHCO2+CO+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2adej 取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。本题为实验探究题，探究草酸热分解的部分产物。（1）根据题目描述，结合所学化学原理解答。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO2生成；E中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），装置C的作用已很明确：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易写出:HOOCCOOHCO2+CO+H2

12、O。（2）a与j直接相接，则生成的CO2与过氧化钠反应，放出氧气。为证明CO能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过C（浓氢氧化钠溶液）以除去CO2，再通入F（过氧化钠）。取F反应后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明CO能与过氧化钠反应；否则不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

13、(1)通过_（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na。(2)若上述流程图中Na2CO3溶液的pH12，下列说法正确的是_。A该溶液中B该溶液中C该溶液中D若将该溶液稀释至100倍，则pH10。(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。取0.5L该溶液先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(0H)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0 009 mol，则该溶液中至少应加入molKMnO4 .参考答案：18. （6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2

14、N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题： （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表 示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) mol/(Lmin)；反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4参考答案：答案：（1）X b和d (2分) （2） 0.04 加入了0.4molNO2 (2分)（3）BD (2分)19. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子