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1、2022-2023学年四川省南充市陇县中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢参考答案:C略2. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol?L1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B-0.1 mol?L1NaH
2、CO3溶液与0.1 mol?L1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C0.1 mol?L1NaHCO3溶液与0.2 mol?L1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)c(OH)0.05 mol?L1c(CO32)c(HCO3)D0.2 mol?L1NaHCO3溶液与0.1 mol?L1NaOH溶液等体积混合:c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案:CD考点:离子浓度大小的比较 分析:ANaHCO3溶液呈碱性,HCO3水解程度大于电离程度;B、0.1 mol?L1NaHCO3溶液与0.1 mol?
3、L1NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应生成单一的碳酸钠;C、向0.1mol?L1NaHCO3溶液中加入等体积0.2 mol?L1NaOH溶液后,相当于0.05 mol?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaOH溶液的混合液,由于Na2CO3的水解,导致氢氧根离子浓度大于0.05 mol?L1,而碳酸根离子浓度小于0.05 mol?L1;D、向0.2mol?L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L1NaOH溶液后,相当于0.05 mol?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaHCO3溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒分析解答解答:解:ANaHCO3溶液呈碱性
4、,HCO3水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)c(CO32),故A错误;BNa2CO3溶液中存在物料守恒,为c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),故B错误;C、向0.1mol?L1NaHCO3溶液中加入等体积0.2 mol?L1NaOH溶液后,相当于0.05 mol?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaOH溶液的混合液,由于Na2CO3的水解呈碱性,所以c(Na+)c(OH)0.05 mol?L1c(CO32)c(HCO3),故C正确;D、向0.2mol?L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L1NaOH溶液后,相当于0.05 mol
5、?L1的Na2CO3溶液和0.05 mol?L1NaHCO3溶液的混合液,根据电荷守恒可知:c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)c(H+),而物料守恒可知:2c(Na+)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3),将代入,可得:c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D正确;故选:CD点评:本题考查离子浓度大小的比较,结合盐的水解综合分析离子浓度的变化情况,学生要学会将守恒知识在解这类题中的应用,有一定的难度3. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
6、3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为:3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充电时阳极反应为:2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:C略4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下,21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为N
7、A常温下,1.0 L pH13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA将100 mL0.1 molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAA BC D参考答案:B5. 下列说法中,正确的是A. 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAB. 1molNa218O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2NA个C. 常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA参考答案:D【详解】A将2 g H2与足量的N2混合,该反应为可逆反应,不能进行
8、彻底,充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误;B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子,最终水溶液中18O原子为NA个,故B错误;CNO2、N2O4的摩尔质量不同,无法计算混合气体的组成,故C错误;D由于浓HNO3与铜反应生成NO2,而稀HNO3与铜反应生成NO,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,100mL12mol?L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子,完全被还原为NO转移0.9mol电子,转移的电子数大于0.6NA
9、,故D正确;答案选D。6. 有关下列两种溶液的说法中,正确的是 溶液:0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液:0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液 c(SO42-)参考答案:D略7. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等参考答案:C8. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置在空气中,溶液质量均减轻D露置于空气中,溶液浓度均减小,原因
10、相似参考答案:A略9. 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的数量为()1L 1mol?L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下,14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA常温常压下,18g H2O 中含有的原子总数为3
11、NA标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAA1个 B2个 C3个 D4个参考答案:C考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:ClO是弱酸根,在水溶液中会水解;根据苯的结构来分析;根据N2与CO的摩尔质量均为28g/mol和两者均为双原子分子来分析;根据NO2与水的反应为歧化反应来分析;Na2O2与H2O的反应是歧化反应;依据甲醇结构分析化学键数目;溶液体积不明确;标况下,己烷为液态;根据H2O是三原子分子来分析;氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底;解答:解:ClO是弱酸根,在水溶液中会水解,故溶液中ClO的个数小于NA,故错误;苯不是单双键
12、交替的结构,苯的结构中无双键,故错误;N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合气体的物质的量n=0.5mol,而两者均为双原子分子,故0.5mol混合气体含有1mol原子,故正确;标况下,6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮,转移了0.2mol电子,转移的电子数目为0.2NA,故错误;Na2O2与H2O的反应是歧化反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应转移2mol电子,生成1molO2,故当生成0.2molO2,转移电子0.4mol,数目为0.4NA,故正确;甲醇结构简式CH3OH,1mol甲醇中含有CH键
13、的数目为3NA,故错误;溶液体积不明确,无法计算氢氧根的个数,故错误;标况下,己烷为液态,故错误;18gH2O 的物质的量为1mol,而H2O 是三原子分子,故1mol水中含3mol原子,故正确;氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA故错误;故选C点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大10. 对于反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()。A通入大量O2 B增大容器体积C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案:A略11. 下列关于化学反应及相关概念
14、的叙述正确的是A冰和水之间的相互转化是化学变化B溶于水能导电的化合物一定是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 参考答案:C试题分析:A冰和水之间的相互转化是物质状态的转化,没有新的物质生成,因此发生的是物理变化,错误;B溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子,则该物质一定是电解质,若该物质不能电离产生自由移动的离子,则是非电解质,错误;C碱性氧化物都是金属氧化物,正确;D有单质生成的反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如3O22O3,错误。12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB
15、通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸参考答案:B略13. 一定温度下,硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( ) A4CuSO4 4Cu
16、0+2SO3+2SO2+O2B3CuSO43Cu0+SO3+2SO2+O2C5CuSO45Cu0+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46Cu0+4SO3+2SO2+O2参考答案:A考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;化学方程式的有关计算专题:实验探究和数据处理题分析:由C装置中数据可知,碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况,从而分析反应中各物质的质量解答:-解:根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为42.0g37.0g=5g,生成氧化铜的质量为10g5g=5g;干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其质量为79.5g75g=4.5g,生成的氧
17、气的质量为5g4.5g=0.5g;则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为: =4:4:1,从题干中可以看出,只有A答案符合这个比例,故A正确;故选A点评:本题着重考查了质量守恒定律的应用,解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量,然后求出方程式中物质的化学计量数14. 下列电子式的书写中,正确的是 参考答案:B略15. 下列有关实验的说法正确的是 () A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备Fe(
18、OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32 参考答案:答案:A解析:本题考查了物质的提纯与分离、常见物质的制备、离子的鉴别与检验等基本实验操作。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (17分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuC03和Cu(OH)2均不带结晶水) (1)按照乙同学的理解Na
19、2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ;在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:过滤洗涤干燥。(2)请用下图所示装置,选择合适的实验装置和必要的试剂,证明生成物中只有碳酸铜。各装置连接顺序为 (用装置编号表示)装置C中装有试剂的名称是 。能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是 。 (3)若Cu(OH)2和CuCO3两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。实验结束时通入过量的空气的作用是 实验过程中测定的数据有:W1:样品的质量,W2:反应后装置B中残渣的质量,W3:反应生成的水的质量,W4:反应后生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少
20、需要其中 个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满)参考答案:(1)Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2(3分); (2)A CB(2分) 无水硫酸铜(1分) 装置B中澄清石灰水变浑浊,装置C中无水硫酸铜不变蓝色(2分)(3)将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。(2分)2(每空1分,共7分。)W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (08山东临沂质检) (10分)下图中每一方框代表一种反应物或生成物(1)若X由 M、N两种短周
21、期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数是最内层电子数的,N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应的数据如右上表格所示。写出反应的离子方程式 。物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(2)若X是一种含氧酸盐,且B是一种过渡元素的金属,反应所得B、C的物质的量之比为4:1,反应不需特定的反应条件就能进行,且A的浓度不同,产物E不同,则X物质的化学式可能是 。(3) 若X是一种含氧酸盐,B 是金属单质,C、D是非金属单质,反应需要B与A的浓溶液共热才能进行,且生成的E与G是同一种物质。写出反应的化学方程式 。1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化
22、学方程式_。参考答案:答案:(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O c(OH-)c(NH4+)c(H+)(2)AgNO3(3)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2S(s)+ O2(g) = SO2(g) H=297.6kJ?mol-118. 石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图:已知:下列反应中R、R代表烃基J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_ 。(2)H的分子式是 。(3)下列说法正确的是 。aCxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同
23、b反应和反应的反应类型均为加成反应cC能与Na、NaOH、NaHCO3反应 dE是一种水溶性很好的高分子化合物eJ在酸性或碱性环境中均能水解(4)K是J的同分异构体,且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出一种符合条件K的结构简式_ _。(5)写出反应的化学方程式_ _。(6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有 种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是 。参考答案:【答案】(1) 2,3-二甲基-2-丁烯 (2分)(2) C2H3O2Br (2分)(3)b e (2分)(每对1个得1分,全对得2分,错1个不得分)(4)CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH (2分)(5)2CH2OHCOOH+2H2O (3分)(6)5 (2分) (2分)【解析】根据流程图C、D分子有4个碳原子,逆推得A为乙醛,B为乙酸,CxHy是乙烯;结合信息得C含酯基和羟基官能团,C的羟基发生消去反应得到D,D加聚生成E;乙烯与HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH;在氧化铜并加热氧化为醛G:CH2Br-CHO;醛氧化的羧酸H:CH2Br-COOH;I是H中的溴原子水解得到的,所以I是CH2OH-COOH;结合J的分子式为C4H4O4 ,是一种
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