2022-2023学年四川省宜宾市仁义中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市仁义中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中，正确的是（ ）A实验室制乙烯时，用小火缓慢加热反应混合液，以防止混合液飞溅出来B用酒精萃取碘水中的碘C用醋酸钠晶体(CH3COONa?3H2O)和碱石灰共热制甲烷D将铁屑、液溴和苯混合制溴苯参考答案：答案：D2. (08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法

2、中错误的是（）碳氢化合物晶体均属于分子晶体碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键由于2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C3. 下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）参考答案：C略4. 下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（ ） A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大 D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C 从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。5. (08安庆质检

3、)下列离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2+2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3+2HClOB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2+Cl2+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 参考答案：答案：C6. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（ ）A步骤中发生的主要反应为B步骤的目的是富集溴元素C物质X为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质参考答案：C7.

4、我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ） A该物质的分子式为C20H24O3 B1mol该物质与H2（一定条件下）反应时， 最多消耗H2的物质的量为7mol C该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键参考答案：D略8. （2007海南卷）有机化学基础模块(选考题)20.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A. B. C

5、. D.参考答案：A本题考查有机化合物中官能团的性质。该有机物分子中含有醛基、碳碳双键，从所给试剂中看，都能反应的只有。9. 下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液

6、加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性参考答案：CA. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(O

7、H)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A. 常温下，X的单质一定呈气态B. 非金属性由强到弱的顺序为：XZWC. X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na

8、元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：WZ，故B错误；C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根

9、据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。11. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 C向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：A12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NAC.室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NAD.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA参考答案：BA.

10、丙烯和环丙烷的分子式相同为C3H6，其中碳-碳键是非极性键，6个碳-氢键是极性键，42g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为1mol，所含极性键的数目为6NA，错误；B.石墨烯(单层石墨)中一个六元环由6个碳原子构成，每个碳原子被3个六元环共用，则一个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯的物质的量为1mol，含有六元环的数目为0.5NA，正确；C.室温下，1L pH13的NaOH溶液中，氢离子的浓度是10-13mol/L，是由水电离产生的，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离的OH离子数目为10-13 NA，错误；D.3.6gCaO2晶体的物质的量为0.05mol，而CaO2晶体中钙

11、离子和过氧根离子数目比为1:1，则0.05molCaO2中含阴离子的数目为0.05NA，错误。答案选B。13. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：BC略14. 下列物质提纯的方法正确的是（）A除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3

12、：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏参考答案：答案：B15. 如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A. 该物质属于酯类B. 分子式为C3H8O2C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓

13、硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mL B （2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并

14、用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏

15、材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。参考答案：(1) 4NH36NO5N26H2O (2) 第三周期第A族(3) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 (4)Cu2Fe3=Cu22Fe2（5） 解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大

16、气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。(2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。 (3) 若A是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故反应为硅和氢氧化钠的反应。(4) A是应用最广泛的金属则A为金属铁，反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(5) A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H

17、2S。18. 紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COClXAHClX分子中含碳氮双键（CN），其结构简式为 。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3H“醇解反应”的反应类型为 ，B转化为C中另一产物的结构简式为 。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的

18、一种可能的结构简式： ；F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。（4）已知：RCHORCOOHRCOCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）（2）取代反应 CH3COOCH3（3）（或） （或）（4）略19. （12分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)，可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O)，其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是 。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 。（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有_、_、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 。（5）向铅膏浆液中加