2022-2023学年四川省泸州市第七中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市第七中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2参考答案：C试

2、题解析: A滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，A错误；B上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，B错误；C若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol（5-3）+0.1mol2/5（7-2）=0.4mol，C正确；D氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾

3、，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cl2，D错误.2. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气、，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：答案：C3. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是A反应中MnO2是还原剂BAg的还原性比Na2Mn5O10强C该反应中MnO2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子参考答案：B略4. 在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极

4、，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A5. （6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NAB5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA参考答案：B【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁；C合成氨为可逆反应；D电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电

5、路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；【解答】解：A标况下己烯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子，失去电子数目为0.2NA，故B正确；C合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目小于0.2NA，故C错误；D电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大

6、。6. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。X和Y可能是 选项ABCDXNO2SO2HClCl2Y水饱和NaHCO3 溶液Na2SO3 溶液Na2SO3 溶液参考答案：B略7. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化 BPE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色 C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl D废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染参考

7、答案：B8. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为： 3Fe2+2S2O2-3+O2+aOH-=Y+S4+O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是 AS2O2-3是还原剂 BY的化学式为Fe2O3 Ca =4 D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略9. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤

8、、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.参考答案：B略10. 参考答案：D11. 将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）ABCD参考答案：B略12. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB参考答案：C略13.

9、 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是A.三聚磷酸钠会引起白色污染B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2形成沉淀堵塞下水管道C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高参考答案：C14. 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )参考答案：C略15. 右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（ ） A. 元素的非金属性：XYRB.氢化物的稳定性：XYZC.氢化物的沸点：RYXD.X与Z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子

10、均满足最外层8电子结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （3分）现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。（请用文字叙述）参考答案：（3分） （1）称取等质量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，分别在空气中灼烧，产生刺激性气体（SO2）的是CuS与Cu2S粉末，无刺激性气体产生的CuO粉末。（1分） （2）称量灼烧后不再产生刺激性气体的冷却残留物，质量几乎不变的原粉末为Cu2S。（1分）质量减轻的原粉末是CuS。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸

11、乙烯酯。回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_；在基态18O原子中，核外电子存在_种空间运动状态。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有_；1mol 碳酸乙烯酯中含有的键的数目为_NA。（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成Zn(H2O)62+，配体中的配位原子是_（填微粒符号），Zn(H2O)62+中所含化学键的类型为_。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_；若该晶体的晶胞棱长为ap

12、m(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。参考答案：(1) 5 (2)OCH sp2、sp3 10 (3)O 配位键、共价键 (4)HF2- (5)1:3 解析：(1)锌为30号元素，锌基态离子的价电子排布式为3d10，电子排布图为；在基态18O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5种空间运动状态，故答案为：；5；(3)Zn2+含有空轨道，配体H2O含有孤电子对，其中O原子提供孤电子对为配位原子；配离子Zn(H2O)62+中含有配位键、共价键，故答案为：O；配位键、共价键

13、；(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为 HF2-，故答案为：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于顶点，Zn原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8=1，Zn原子个数=6=3，所以该合金中Au原子与Zn原子个数之比=1：3，晶胞体积V=(a10-10cm)3，每个晶胞中锌原子个数是3、Au原子个数是1，则=g/cm3，故答案为：1：3；。18. （14分） 研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为 。汽车排气管内

14、安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1805 kJmol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=-2210 kJmol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-3935 kJmol-1 则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的H= kJmol-1（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。 将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。由图可知下列说法正确的是 （填字母）。 A反应在c点达到平衡

15、状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量高于生成物的总能量 Dt1=t2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段 在一定温度下，将物质的量比为1：2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数K= 。（3）CO在实际中有以下应用： 用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。 负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2 正极反应式： 。 1 mol CO和1 mol H2O（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成067 molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4 mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量约为 （填字母）。 A052 mol B14 mol C2 mol D094 mol参考答案：略19. 【化学选修5：有机化学基础】(15分)一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3) 在反应?中，属于取代反应的是和_