2022-2023学年四川省资阳市劳动镇中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市劳动镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将物质的量浓度都是0.1 molL1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(HX)c(X)2c(Na)参考答案：C2. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号

2、为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素参考答案：A3. 下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）A甲醇 B食盐 C柠檬酸 D苯甲酸钠参考答案：A略4. 下列离子在水溶液中能大量共存的一组是ANa、CO32、SO42 BFe2、NO3、HCNH4、Cl、OH DK、H、HCO3参考答案：略5. 下列离子方程式正确的是A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32= CO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOHOH CH3COOH2OC苯酚钠溶液中

3、通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O参考答案：D6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目 的的是 混合物 试剂 分离方法A 苯(苯酚) 溴水 过滤B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液 蒸馏D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液参考答案：D略7. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是() A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则

4、该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略8. 下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） ACH2=CH2 BC5H12 C D参考答案：BC略9.

5、 在一密闭容器中，反应A()B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原的1.8倍，则A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增加C物质C的质量分数增加 D2参考答案：D试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原的一半，B和C的浓度应是原的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，2，D正确.答案选D.考点：化学平衡的移动10. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是

6、A该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子 B该离子化合物中只含离子键C在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子参考答案：A略11. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2OH2SO3 + OH HSO H+ + SO32- 向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH) +2c(SO32-)C加入一定量的蒸馏水，溶液中c(H+)

7、 和c(OH)都减少D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH)参考答案：B略12. Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+ BOH CCO32 DCl参考答案：D略13. 下面的说法不正确的是 ( )A用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液C用氯化铝(AlCl3 )溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D常

8、温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者参考答案：A略14. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略15. 下列关于铜电极的叙述不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

9、16. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_ 。（2）仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。参考答案：（1） 化

10、学腐蚀 反应式略（2） 干燥管 碱石灰 吸收水份 （3） H2O和O2 O2的浓度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行，如图所示： （1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是 A都能在氧气中燃烧 B都能发生加成反应使溴水褪色C都能使得酸性高锰酸钾褪色 D氯乙烯分子中所有原子共平面（2）图中A物质的化学式为 （3）从环境角度考虑，氧化法的优点是 （4）请写出化学方程式 参考答案：1.AD2. HCl 3. 使氯得到利用，不向环境排放有害气体4. 4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O 考点：有

11、机物的推断分析：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键；（2）根据1，2二氯乙烷热分解生成氯乙烯和A判断出的化学式；（3）从该反应过程中不向环境排放有害物质分析；（4）反应为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯解答：解：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则A含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；B乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；C乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误； D氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；故答案为：AD；（2）根据质量守恒定律可

12、知：热裂解生成氯乙烯和氯化氢，所以A为HCl，故答案为：HCl；（3）由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成HCl，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体，故答案为：使氯得到利用，不向环境排放有害气体；（4）反应为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯，该反应为4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O，故答案为：4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O点评：本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重合成反应及环境保护的考查，把握官能团及性质的关系、酯化反应、燃烧反应即可解答，题目难度不大18. 有机物A(C10H20O2)有兰花香味，可用作香皂、洗

13、发香波的芳香赋予剂。已知：O2,一定条件O2,一定条件浓硫酸 , B分子中没有支链；D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种； F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)请写出A、D、F的结构简式 A：；D：；F：。(2)B可以发生的反应有(填序号)。取代反应消去反应加聚反应氧化反应(3)D、F分子所含的官能团的名称依次是、。(4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(任写一种)： 。参考答案：(1)(CH3)3CCO(CH2)4CH3OCH3(CH2)3COOHCH3CH2CH2CH=CH2(2)(3)羧基(1分)碳碳双键(1分) (4)(CH3)2CHCH2COOH或CH3CH2CH(CH3)COOH 19. 某温度下，纯水中c(H)210-7 mol?L-1，则此温度下水的