2022-2023学年四川省遂宁市船山区龙坪初级中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市船山区龙坪初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述中不正确的是A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C. 胶体在一定条件下会发生聚沉D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径100nm），正确；C.向胶体中加入少量电解质

2、溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。2. 下列离子方程式正确的是 A向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+H+ B石灰石与盐酸反应： CaCO32H+Ca2+CO2H2OC醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O D向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO42=BaSO4+ H2O参考答案：B略3. 下列属于化学变化的是A.

3、 碘升华 B. 冰块粉碎C. 铜生锈 D. 浓盐酸挥发参考答案：C【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；正确答案：C。4. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：

4、XW D原子及离子半径：ZYXks5u参考答案：B略5. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是 A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. 同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C6. 根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）AS的燃烧热为297.23KJ/molBS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJCS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于

5、297.23kJD形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：C【考点】化学能与热能的相互转化【分析】由S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，以此来解答【解答】解：A二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C由盖斯定律可知，S（g

6、）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确故选：C7. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物BNa2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D定容后，俯视瓶颈刻度线参考答案：A略8. 下列说正

7、确的是A物质的量就是1摩尔物质的质量 B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D3molO2与2molH2O所含原子数相等参考答案：DA. 物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；C. 物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误； D.3molO2含有氧原子物质的量为3mol2=6mol，2molH2O中含有原子物质的量为2mol3=6mol，结合N=nNA可知，含有的原子数目相等，故D正确。所以D选项

8、是正确的。9. 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A. 属于金属材料 B. 与126C互为同位素C. 与金刚石互为同素异形体 D. 是一种新型高分子化合物参考答案：C分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与126C互为同位素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。10. 在一定温度下，将一定

9、量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A. 该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B. t0后该反应停止进行C. t0时X的浓度为0.9 mol/L D. t0时，Z的转化率为60%参考答案：B分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。11. 4P(红磷s) P4(白磷s)；H +17kJmol1。根据以上方程式，下列推论正确的是： A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C正

10、反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷小参考答案：AD略12. 下列变化属于物理变化的是 （ ）A. 煤的气化B. 石油的分馏 C. 石油的裂解 D.煤的干馏参考答案：B略13. 根据反应：2H2SO2 = 2S2H2O, 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是() AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S参考答案：A14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液

11、；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD参考答案：B考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH

12、都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应15. 下列说法正确的是： A实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2gB为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中 C用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸 D用托盘天平称取8.75 g食盐 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验

13、（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后 (3)装置中发生反应的化学方程式是 (4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5)该小组得出的结论依据的试验现象是 (6)试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了

14、生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方

15、气体由无色变为红棕色（6）a b d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式： ， 。（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。参考答

16、案：（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2（2）2OH+SiO2=SiO32+H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）K2O2CaO5SiO2略18. (7分)现要配制500 ml、O.2 molL-1的硫酸溶液： (1)需用质量分数为98、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL。 (2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、 、 、 。 (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。 A往容量瓶中转移溶液时。有少量液体溅出 B未洗涤烧杯 C定容时俯视刻度线 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度