湖南省张家界市金岩中学2021年高一化学联考试卷含解析

1、湖南省张家界市金岩中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于放热反应的是A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：C略2. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D13参考答案：B略3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒

2、头参考答案：B略4. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C5. 3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）A. 达平衡时，途径的反应速率vA不等于途径的反应速率vAB. 、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C. 、都达到平衡时，体系内混合气

3、体的组成百分比相同D. 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同参考答案：D3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、中浓度大，达平衡时，途径的反应速率vA 小于途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径的质量为

4、途径的质量的2倍，则途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。6.

5、下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受热易分解用加热法除去 NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀参考答案：B7. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是 ( )A如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B氢离子在铜片表面被还原C锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D装置中存在化学能电能光能”的转换参考答案：AA柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，

6、所以导线中有电子流到，A错误；B铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，B正确；C金属性Cu比Zn弱，Cu作正极，锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C正确；D原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确；答案选A。8. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2T2R BM与T形成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反应的速率为L DL2与R2的核外电子数相等 参考答案：B9.

7、 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DCH4参考答案：C略10. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N23H22NH3。下列说法正确的是A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率

8、相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学

9、平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。11. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XYW2-Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则

10、这几种元素的原子序数大小顺序是YXZW，A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是WZXY，B错误；C主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数ZWYX，C正确；D同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性XY、W2-Z-，D正确；答案选B。12. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉

11、淀最多。上述盐酸的浓度为 （ ）A1.00 mol/L B0.500 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L参考答案：A略13. 在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是( )A. 加热 B. 加入少量的CuSO4溶液C. 再加入一些2mol/L的硫酸 D. 把锌粒改成更大块的参考答案：AB略14. 下列物质中不能发生水解反应的是 （ ） A乙醇乙酯 B淀粉 C蛋白质 D果糖参考答案：D略15. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是 A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，

12、共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_；其中发生反应的化学方程式_。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。请写出实验室制取氯气的化学方程式：_；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因

13、是（用离子方程式表示）：_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2-+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现淡黄色浑浊；还原性和氧化性 (3) MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。 SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列

14、问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是 a原子半径和离子半径均减小； b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 （3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 （4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4 SiCl4

15、（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式： 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： 参考答案：（1）b；（2）氩；Na+；（3）MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；（4）；2H2（g）+SiCl4（g）Si（

16、s）+4HCl（g）H=+0.025akJ?mol1；（5）b；（6）4KClO3KCl+3KClO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；热化学方程式；硅和二氧化硅【分析】（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；（3）根据表中金属化合物的熔点高低、化合物类型进行分析；（4）四氯化硅为共价化合物，化学式中存在4个硅氯键；根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式；（5）浓硫酸具有强氧化性

17、、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可【解答】解：（1）a原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误； b金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b

18、正确；c最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d金属单质的熔点降低，即NaMgAlSi（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是SiAlMgSNaPCl2Ar，故d错误；故答案为：b；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，故答案为：氩；Na+；（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝

19、难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3，故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg纯硅的物质的量为： =40mol，生成40mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为： =0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJ?mol1，故答案为：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJ

20、?mol1；（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为aNH3 bHI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b；（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KC

21、lO4，故答案为：4KClO3KCl+3KClO418. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾087174阿司匹林035 180高锰酸钾0158158硝酸银004170下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_mol?L-1。配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）在溶液配制过程中，下列操

22、作正确且对配制结果没有影响的是_。A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：(1)A (2)0.011 (3)托盘天平（带砝码） 1000mL容量瓶 胶头滴管 (4)BD解析：试题分析：1 L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖、硫酸钾、阿司匹林、高锰酸钾、硝酸银的物质的量分别为0.15 mol、0.005 mol、0.002 mol、0.001 mol、0.0002 mol。 “鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是蔗糖，选A。“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（0.0052+0.001）mol?L-1=0.011mol?L-1。配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器已有的是烧杯、玻璃棒、药匙，还缺少的是托盘天平（带砝码）、1000mL容量瓶、胶