湖南省永州市仁江中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

1、湖南省永州市仁江中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A碳氢化合物的通式为CnH2n2 B石油的主要成分是碳氢化合物 C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：D略2. 下列有关烃说法叙述正确的是A通式为CnH2n+2的烃一定

2、是烷烃 B通式为CnH2n的烃一定是烯烃C通式为C4H6的烃一定是炔烃 D相对分子质量为128的烃一定是烷烃参考答案：A略3. 下列各组化合物中，不属于同分异构体的为： （ ）A丙醛、丙酮 B甲酸乙酯、丙酸C丙醇、甲乙醚 D乙醛、乙酸 参考答案：D略4. F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电

3、子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题解答：解：A同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrClF，故A错误；BF、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；CF、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D最外层电子数都为7，故D错误故选B点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累5. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 参考答案：D6. 下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规

4、则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28参考答案：D略7. 醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）AC（CH3）3CH2OH BCH（CH3）2CHOHCH3CCH3CH2CHOHCH3 DCH3CH2CHOHCH2CH3参考答案：D考点：醇类简介；有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；根据醇发生氧化生成酮的结

5、构特点是：与羟基所连碳上有一个氢原子解答：解：AC（CH3）3CH2OH中与羟基所连碳上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A错误； BCH（CH3）2CHOHCH3中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成两种烯烃，故B错误；CCH3CH2CHOHCH3与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成烯烃有2种结构，不符合题意，故C错误；DCH3CH2CHOHCH2CH3中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成一种烯烃，故D正确；故选：D点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，物质的结构决定了物质的性质，难度不大，注意把握醇的结构与性

6、质的关系8. 由2溴丙烷为原料制取1，2丙二醇，需要经过的反应为 A、加成消去取代 B、消去加成取代 C、消去取代加成 D、取代消去加成参考答案：B9. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C10. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A可由乙炔和氯气

7、加成得到 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D有机物化学式为参考答案：A略11. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) H0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度参考答案：D略12. 下列有机物中，属于芳香烃的是（ ）A BC D参考答案：B略13. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）A.C6H12BC6H14CC7H12DC7H14参考答案：B略14. 下列电离或水解方程式正确的是（）ANa2SO3

8、的水解：SO32+2H2O?H2SO3+2OHBNaHCO3的电离：NaHCO3?Na+H+CO32CKHS溶液中HS的电离：HS+H2O?H3O+S2DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O=2HClO+Fe（OH）2参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A水解生成亚硫酸氢根离子、氢氧根离子；B完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；CHS电离存在电离平衡；D发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠解答：解：ANa2SO3的水解的离子反应为SO32+H2O?HSO3+OH，故A错误；BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故B错误；CKHS

9、溶液中HS的电离方程式为HS+H2O?H3O+S2，故C正确；DNaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为H2O+ClO+2Fe2+4OH=Cl+2Fe（OH）3，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大15. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。参考答案：D略

10、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2

11、3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时

12、，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为

13、。为防止出现这样的现象，在配制时常加入 (2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （3）常温下，等物质的量的浓度的氨水 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_(填序号)参考答案：（1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H + 盐酸 （2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3F

14、e(s)+4CO2(g) ；H= 13.5kJ/moL（3)略18. 乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为 （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是 A、c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）B、c（HC

15、2O4）+c（C2O42）0.2mol/LC、c（HCO4）c（ C2O42）c（H2C2O4）D、c（Na+）c（H2C2O4）+c（ HC2O4）+c（C2O42）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有 （填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式： （4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式 参考答案：（1）HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）CD；（3）还原性；5H2C2O4+6H+2MO4

16、2Mn2+10CO2+8H2O；（4）CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4的电离程度大于其

17、水解程度A根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故A错误；B反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）0.2mol/L，故B错误；CHC2O4的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4）c（ C2O42）c（H2C2O4），故C正确；D反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c（Na+）c（H2C2O4）+c（ HC2O4）+c（C2O42），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把M

18、nO4还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H+2MO42Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H+2MO42Mn2+10CO2+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl19. 某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色