湖南省永州市江华瑶族自治县第三中学高一化学模拟试卷含解析

1、湖南省永州市江华瑶族自治县第三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体B同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体C化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷D同系物的相对分子质量之差一定为偶数参考答案：D略2. 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层 B.K层 C.L层 D.P层参考答案：AD3. 下列叙述正确的是A用银氨

2、溶液检验某病人是否患糖尿病 B酶不属于蛋白质C在植物油中滴入溴水，溴水不褪色 D在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：AD略4. 与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、60ml 3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应 D灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略6. 碳化硅（S

3、iC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（ ）A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断参考答案：B离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳

4、酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。8. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）参考答案：A略9. 下列说法中不正确的是 A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3D质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略10. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取

5、原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D23参考答案：A11. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4NO2 Mn2NO3H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A. 该反应中NO2被还原B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C. 反应过程中溶液的酸性增强D. 中的粒子是OH参考答案：B【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+

6、6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故B正确；C根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。12. 两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中

7、不符合上述要求的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、只有参考答案：B略13. 下列化学实验事实及其解释正确的是( )A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应参考答案：DA氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附

8、性，故C错误；D脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b连接时，铜片上发生氧化反应参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；D、a和b用导线连接时

9、，形成原电池，铜为正极，发生还原反应【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜

10、片上发生还原反应，故D错误故选D15. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是（ ）A. X可能是HCl气体 B. 同温同压同质量时，X气体的体积比O2小C. X气体的摩尔质量数值一定大于32 D. 同温同压下X气体的密度比O2小参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O 密度熔点（）沸点（）溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓

11、硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品

12、一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点参考答案：(1)冷凝 防止环己烯的挥发(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；根据

13、表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【详解】(1)由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能

14、溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83，因此收集产品应控制温度在83左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就

15、是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是 （填写名称）（2）写出中涉及的离子方程式：

16、 ； ； 参考答案：（1）硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+；Ba2+SO42=BaSO4；Ag+Cl=AgCl考点：无机物的推断；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：离子反应专题分析：将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO3）2、K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为Ag

17、Cl，则一定含NaCl，以此来解答解答：解：将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡，则一定含Ba（NO3）2、K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡溶解，生成气体为二氧化碳；取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，则硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含NaCl，（1）综上所述，一定含Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，名称分别为硝酸钡、氯化钠、碳酸钾，故答案为：硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）的离子反应为Ba2+CO32=BaCO3；的离子反应为BaCO3+2H+

18、=CO2+H2O+Ba2+；的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，的离子反应为Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+；Ba2+SO42=BaSO4；Ag+Cl=AgCl点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大18. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_；II. 写出下列反应的化学方程式反应_反应_参考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H219. （每空2分，共16分）.（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物