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文档简介
1、人教版高中化学选修四模块综合测评(2)人教版高中化学选修四模块综合测评(2)31/31人教版高中化学选修四模块综合测评(2)模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1有机物在燃烧过程中会释放出热能,为放热反应;相反,自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸取能量。研究表示,化学反应中的能量变化其实质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸取能量。如图表示反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化,以下有关说法中错误的选项是()图中的是指吸取能量,是指放出能量B图示说明反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一个吸热反应C图示说
2、明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D中a所指的数值为484【解析】A项,破坏化学键需要吸取能量,而生成化学键则会放出能量,对;B项,由2molH2(g)、1molO2(g)转变为4molH、2molO时将吸取1368kJ能量,而由4molH、2molO转变为2molH2O(g)时将放出1852kJ能量,放出的能量大于吸取的能量,最后反应是放热的,错;C项,化学反应中的能量变化,其主要原因为化学键断裂需要吸取能量,而形成化学键时则会放出能量,两者的能量差就是反应过程中的能量变化;D项,依照B项解析可知,放出的能量与吸取的能量差为484kJ,则当2molH2(g)与1mo
3、lO2(g)完好反应生成2molH2O(g)时,会放出484kJ的热量,对。【答案】B2为研究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1molL1)反应过程中的热效应,实验测得以下数据:35mL试混杂前混杂后序号固体温度/剂温度/2.5g18.5水20.0NaHCO3水3.2g24.320.0Na2CO3盐酸2.5g16.220.0NaHCO33.2g25.1盐酸20.0Na2CO3由此得出的结论正确的选项是()ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应时,含23的饱和溶液和35mL盐酸混杂后C20.03.2gNaCO的温度将低于25.1D20.
4、0时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混杂后的温度将低于16.2【解析】实验说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应,A错误;实验说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应,B错误;由实验可知,碳酸钠固体溶于水会放热,而C项缺少了这个放热的过程,所以放出的热量少于实验,则温度低于25.1,该项正确;同理,由实验判断,D项错误。【答案】C以下有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的选项是()A密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混杂加热生成17.6g硫化亚铁时,放出19.12kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6kJmol1B稀醋酸与0.1molL1NaOH
5、溶液反应:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1C已知1mol氢气完好燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1,则可知C的燃烧热H110.5kJmol19.6g【解析】9.6g硫粉的物质的量为32gmol10.3mol,11.2g11.2铁粉的物质的量为56gmol10.2mol,故硫粉过分,以铁粉为依1据计算1mol铁粉参加反应放出的热量为0.219.12kJ95.6kJ,A项正确;醋酸为弱酸,醋酸与NaOH发生中和反应时,
6、醋酸连续电离需要吸取热量,其焓变数值大于57.3kJmol1,B项错误;2mol水分解吸取的热量应为571kJmol1,C项错误;计算碳的燃烧热时生成物应为CO2(g),D项错误。【答案】A4以下事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应,而不与稀H2SO4反应【解析】要想说明反应物自己的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应差异在反应物自己而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不相同所致,选项
7、C为反应条件不相同所致,唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸自己性质不同所致。【答案】A5处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0,不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂,反应路径将发生改变,H也将随之改变B高升温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C增大压强,平衡向逆反应方向搬动,将引起系统温度降低D若系统恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小【解析】催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径,但焓变与反应路径没关,A项错误;温度高升,正逆反应速率均增大,因H0,故平衡正向搬动,H2S分解率增大,B项正确;该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向搬动,逆向
8、反应是放热反应,会使系统温度高升,C项错误;系统中注入H2,平衡将向H2浓度降低的方向搬动,但最后H2的浓度仍比原来的大,D项错误。【答案】B6在密闭容器中充入必然量的NO2,发生反应1时,平衡2NO2(g)N2O4(g)H。在温度为T、T57kJmol12系统中NO2的体积分数随压强变化的曲线以下列图。以下说法正确的是()Aa、c两点的反应速率:acBa、b两点NO2的转变率:abCa、c两点气体的颜色:a深,c浅D由a点到b点,可以用加热的方法【解析】该反应有气体参加和生成,增大压强反应速率增大,ac,A项错误;NO2的体积分数越大,其转变率越小,B项正确;由a到c,压强增大容器体积减小,
9、尽管平衡右移,但平衡时NO2浓度增大,气体颜色加深,C项错误;该反应是放热反应,由a点到b点,NO2的转变率增大,故降温可以实现由a点到b点的转变,D项错误。【答案】B7在某一体积可变的恒温密闭容器中发生以下反应:A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、两过程达到平衡时,A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时,平衡常数【解析】反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1t2时间段,反应处于平衡状态,正逆反应速率相等,A项错误;从图看,逆反应速率刹时增大,且反应速率逐渐变化,说明产物C的浓度刹时增大,但由于温度不变,故平衡常数不会改变,达到相同的平衡状态,B、D项错误
10、,C项正确。【答案】C8液态化合物AB会发生稍微的自己电离,电离方程式为ABAB,在不相同温度下其平衡常数为K(25)1.01014,14)K(3510。则以下表达正确的选项是()2.1c(A)随温度高升而降低B在35时,c(A)c(B)CAB的电离程度(25)(35)DAB的电离是吸热过程【解析】K(25)K(35),故c(A)随温度的高升而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都有c(A)c(B),B错;由25和35时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;K(25)K(35),所以AB的电离是吸热过程,D正确。【答案】D9化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作积淀剂,其反应
11、原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。以下有关该反应的推理不正确的选项是()A该反应达到平衡时:c(Cu2)c(Mn2)C往平衡系统中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)变大Ksp(MnS)D该反应平衡常数表达式:KKsp(CuS)【解析】反应达到平衡时,c(Cu2)和c(Mn2)不再变化,两者不用然相等,A项错;该反应是积淀的转变,溶解度小的物质可以转变为溶解度更小的物质,B项正确;加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2)增大,平衡向正反应方向搬动,c(Mn2)增大,C项正确;Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2),Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2
12、),所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)c(Mn2)/c(Cu2)K,D项正确。【答案】A10往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,积淀的质量与加入值为(AgNO3溶液体积的关系以下列图。则原溶液中)c(I)/c(Cl)的比(V2V1)V1A.V1B.V2C.V1V2(V2V1)D.V1【解析】依照IAg=AgI(黄色),ClAg=AgCl(白色),结合图示,可知I、Cl耗资AgNO3溶液的体积分别为V1、c(I)V1(V2V1),所以在原溶液中c(Cl)(V2V1)。【答案】C11依照以下甲、乙、丙三图,判断以下表达不正确的选项是()甲是原电池,乙是电镀装置B甲、乙装置中,锌极上均发生
13、氧化反应C乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中,c(Cu2)基本不变【解析】甲为锌铜原电池,乙为在Zn片上镀铜的电镀池,丙为电解精髓铜。【答案】B12电化学在平常生活中用途广泛,图是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:MgClOH2O=ClMg(OH)2,图是Cr2O27的工业废水的办理,以下说法正确的选项是()A图中Cr2O27离子向惰性电极搬动,与该极周边的OH结合转变为Cr(OH)3除去B图的电解池中,有0.084g阳极资料参加反应,阴极会有33.6mL的气体产生C图中发生的还原反应是:Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图中3.6g镁溶解产生的电量用以图废水办
14、理,理论可产生10.7g氢氧化铁积淀【解析】A项,阳极:Fe2e=Fe2阴极:2H2e=H2Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr33OH=Cr(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3。0.08433.6(mL),但选项中没有指明气体可否B项,5622.4103处在标准情况。C项,负极:Mg2e=Mg2,正极:ClO2eH2O=Cl2OH。D项,Mg2eFe2Fe3Fe(OH)3mFe(OH)33.61107gmol116.05g。24gmol【答案】C13电解100mL含c(H1以下溶液,当电路中通)0.30molL过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()A0.
15、10molL1AgNO3溶液B0.10molL1ZnSO4溶液C0.20molL1CuCl2溶液D0.20molL1Pb(NO3)2溶液【解析】依照金属活动性序次表可知:Ag和Cu排在H后边,而Zn和Pb排在H以前,所以Ag、Cu2的氧化性比H强,应优先于H放电而析出。由于0.01molAg的质量小于0.02molCu的质量,所以C项正确。【答案】C14在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则以下列图所示比较吻合客观事实的是()【解析】明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表示的化学意义等。结合题中数据知:盐酸的量不足,恰好耗资0.325gZn,醋酸足量,所以反应产
16、生H2的量醋酸为盐酸的2倍,又因初步时溶液中c(H)相等,且开始时反应速率相同,随反应进行,醋酸中c(H)下降小,反应速率快,C项正确,选项A中初步时溶液pH为2而不是0。【答案】C15某温度下,对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。N2的平衡转变率()与系统总压强(p)的关系以下列图。以下说法正确的选项是()A将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转变率增大D高升温度,平衡向逆反应方向搬动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小【解析】
17、由于该反应为可逆反应,加入1molN2、3molH2,两者不可以能完好反应生成NH3,所以放出的热量小于92.4kJ,A错;从状态A到状态B的过程中,改变的是压强,温度没有改变,所以平衡常数不变,B错;由于该反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向搬动,H2的转变率增大,C对;高升温度,正、逆反应速率都增大,D错。【答案】C16已知某化学反应的平衡常数表达式为Kc(CO2)c(H2),在不相同的温度下该反应的平衡常数以下表:c(CO)c(H2O)t70080083010001200K1.671.111.000.600.38以下有关表达不正确的选项是()A该反应的化学方程式是CO(g)
18、H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度高升到830,此时测得CO2为0.4mol,该反应达到平衡状态c(CO2)c(H2O),则此时的温D若平衡浓度吻合关系式)3c(CO)5c(H2度为1000【解析】依平衡常数的表达式可知A正确;高升温度K减小,平衡左移,正反应为放热反应,B正确;5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为1111,0.6molL、0.6molL、0.4molL、0.4molL()c(H)(0.4molL1)2cCO22)(0.6molL1)27的原因是_用(离子方程式表示)。(4)
19、将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混杂溶液,则混杂溶液中各离子的浓度由大到小的序次为_。(5)Z溶液与W溶液混杂加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为_。【解析】HNO3是强酸、NaOH是强碱,NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐,因NH4、NO2的水解是稍微的,而NaOH、HNO3的电离是完好的,从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混杂溶液为NaNO3和NaNO2的混杂溶液,故溶液呈碱性,离子浓度的大小序次为c(Na)c(NO3)c(NO2)c(OH)c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混杂生
20、成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH4中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。【答案】(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NH4NO3(3)NO2H2OHNO2OH(4)c(Na)c(NO3)c(NO2)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O19(8分)(1)(2014新课标全国卷节选)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关
21、数据:冷轧含锌经办理后的水国废水水质家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569SO42浓度/(mgL230001501)经某一工艺办理后的废水pH8,常温下,该废水中Zn2的浓度为_mgL1(常温下,KspZn(OH)21.21017),_(填“吻合”或“不吻合”)国家环保标准。【解析】(1)H3PO2是一元中强酸,只发生部分电离,所以其电离方程式用可逆号连接。NaH2PO2为次磷酸的正盐,水解显碱性。(2)KspZn(OH)2c(Zn22),c(Zn22)c(OH)KspZn(OH)2/c(OH),c(OH)1014/108106(molL1),代入表达式中,得c(Zn2)
22、1.21017/(106)21.2105(molL1),即1.2105molL165103mgmol10.78mgL1,比较表中的数据知,c(Zn2)3.9mgL1,故吻合标准。【答案】(1)H3PO2H2PO2H正盐弱碱性(2)0.78吻合20(10分)常温下,10mLpH均为2的HX、HY两种一元酸溶液,加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线以下列图。请回答以下问题:(1)在图中用曲线表示将10mLpH2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势。(2)物质的量浓度均为1的NaX和NaY溶液,pH较小0.1molL的是_,其中水的电离程度较大的是_。(3)常温下,1的HY溶液
23、中加入等体积pH1的盐酸0.1molL后,溶液的pH_(填“高升”或“降低”),HY的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2Z是一种二元弱酸,常温下,1的H2溶液中加(4)H0.1molLZ入等体积pH13的KOH溶液后,溶液的pH7,原因可能是。【解析】(1)盐酸为强酸,加水稀释100倍后,pH变为4。(2)由图知酸性HYHX,故NaX的pH小于NaY溶液;即X的水解程度小于Y,故NaY溶液中水的电离程度较大。(3)在HY溶液中加入盐酸,c(H)增大,溶液pH减小,而HY的电离碰到控制。(4)H2Z与KOH溶液反应后生成KHZ,既能电离又能水解;而pH7,说明HZ电离程度大于水解程
24、度。【答案】(1)(2)NaX(3)降低溶液减小NaY溶液(4)HZ的电离程度大于HZ的水解程度21(10分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连,氢气从_(选填“A”、“B”“、C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只赞同一类离子经过,则M为_(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为_交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为_。若在标准情况下,制得11.2L氢气,则生成硫酸的质量是_,转移的电子数为_。【解析】题图中左边加入含硫酸的水,表示
25、左边制硫酸,即OH在阳极发生氧化反应,使左边溶液中H增添,为了使溶液呈电中性,硫酸钾溶液中的SO24经过M交换膜向左边迁移,即M为阴离子交换膜,由此推知X为阳极,与电源正极相连,B出口产生氧气,A出口流出硫酸;同理,右侧加入含KOH的水,说明右侧制备KOH溶液,H在Y极发生还原反应,说明Y极为阴极,与电源负极相连,右侧溶液中OH增添,硫酸钾溶液中K向右迁移,N为阳离子交换膜。所以,C出口产生氢气,D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池,正极反应式为O22H2O4e=4OH,负极反应式为2H24e4OH=4H2O。(4)n(H2)0.5mol,2H2e=H2,得电子为1mol,X极的反应式为4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=4HO2,依照电子守恒知,生成H的物质的量为1mol,故生成0.5molH2SO4,m(H2SO4)49g。【答案】(1)正C(2)阴离子阳离子(3)H22e2OH=2H2O(4)49g6.02102322(8分)(2013重庆高考节选)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N2。25时,反应进行10min
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