人教版九年级化学上学期期末复习提纲19单元p33

1、人教版九年级化学上学期期末复习纲领19单元p33人教版九年级化学上学期期末复习纲领19单元p33PAGEPAGE35人教版九年级化学上学期期末复习纲领19单元p33PAGE九年级化学上学期期末复习纲领绪言2第一单位走进化学世界2第二单位我们四周的空气5第三单位物质产生的奇特11第四单位自然界的水11第五单位化学方程式19第六单位碳和碳的氧化物22第七单位燃料及其利用26第八单位金属和金属资料26第九单位溶液30易百分教育南京分校1化学性质物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、复原性、牢靠性、天真性、酸性、碱性、毒性等绪言化学的看法：化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学。当

2、祖先类发现的元素唯有一百多种，但人类发现和合成的物质已超出3000万种。到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了份子的看法。原子论和份子学说的建立，确立了近代化学的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单位走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其余物质的变化叫物理变化生成其余物质的变化叫化学变化常有现象物质的状态、形状也许发生变化，也许有发光、颜色改变、放出气体、生成积淀等，并吸热、放热等现象出现放热、发光等实质差别能否有新物质生成实质产生物质的份子能否发生变化联系发

3、生化学变化时必然同时发生物理变化，而发生物理变化时不用然同时发生化学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质物理性质界说物质不需要发生化学变化就能够表现出来的性质颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔实例点、溶解性、挥发性、导电性等差别这类性质能否需要经过化学变化才能表现出来氮气和罕有气体能够做保护气。这固然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质牢靠性。第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛白腊不溶于水，白腊密度小于水。蜡烛焚烧时的火焰分三层，包含外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两头先碳化，说明外焰温度最

4、高。点燃蜡烛后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛焚烧产生水；用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明蜡烛焚烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝结的白腊蒸气。蜡烛焚烧的文字表达式：白腊+氧气二氧化碳+水二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的研究”实验时，最重要的是做比较实验。呼出气体比空气的O2含量少，CO2含量多，H2O含量多。2第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用托盘天平的正确度是0.1g，即用天平丈量出的物体质量只好正确到小数点后一个。托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和均衡螺母构成。物理使用模式给物体测质量：将天平水平搁置，游码放在标尺的

5、零刻度处，调理均衡螺母，使天平庸衡。b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必然用镊子夹取防守砝码生锈造成称量的偏差，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后挪动游码，直到天平庸衡为止。c)记录所加砝码和游码的质量。d)称量完成后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。化学使用模式给质量取物体：将天平水平搁置，游码放在标尺的零刻度处，调理均衡螺母，使天平庸衡。假如药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。假如药品易潮解或拥有腐化性，在天平上放玻璃器皿。能够先放后调均衡，这样就不用记录它们的质量用镊子夹取砝码并放在右盘，挪动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。在左盘上增加药品，使天平

6、庸衡。假如天平不均衡，只幸好左盘增加或减少药品，不可以够动砝码或游码。e)称量完成后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。“左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物”的做法固然也能称出物质的质量，但是这类做法是过错的。称量干燥的固体物件时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。湿润的或拥有腐化性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量。二、仪器的连结把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水湿润，今后稍稍用力转动，使它插入。连结玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水湿润，今后稍稍用力即可把玻璃

7、管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可以把容器放在桌上再用力塞进塞子，免得压破容器。需要用力的事情都要由右手来做。三、实验室药品取用规定1.不可以够用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的滋味。2.注意节俭药品。应当严格依据实验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，正常应当按最少许12mL取用液体。固体只需盖满试管底部。实验节余的药品既不可以够放回原瓶，也不要随意抛弃，更不要取出实验室，要放入指定的容器内。四、固体药品的取用固体药品凡是保留在广口瓶里。固体粉末正常用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙当心地送至试管底部，今后使试管直

8、立。“一倾、二送、三直立”块状药品正常用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口今后，再把容器慢慢直立起来，使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部，免得打破容器。“一横、二放、三慢竖”用过的药匙或镊子要马上用洁净的纸擦抹洁净。五、液体药品的取用液体药品凡是盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂办理，目标是增大容器的气密性。取用不定量好多液体直接倾倒使用时的本卷须知括号内为操作的目标：a.细口瓶的瓶塞必然倒放在桌面上【防守药品腐化实验台或污染药品】；3b.瓶口必然紧挨试管口，并且慢慢地倒【防守药液亏折】；c.细口瓶贴标签的一面必然朝向手心处【防守药液洒出腐化标签】；d.倒完液体后

9、，要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防守药品潮解、变质】。取用不定量较少液体使用胶头滴管使用时的本卷须知括号内为操作的目标：a.应在容器的正上方笔挺滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防守沾污试管或污染试剂】；b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防守液体倒流，沾污试剂或腐化橡胶胶帽】；用过的试管要马上用清水冲刷洁净；但滴瓶上的滴管不可以够用水冲刷，也不可以够交错使用。取用必然量的液体使用量筒使用时的本卷须知：当向量筒中倾倒液体凑近所需刻度时，逗留倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；读数时量筒必然放安稳，视野与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若希望，

10、则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时希望，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。六、物质的加热使用酒精灯时的本卷须知括号内为操作的目标a.绝对禁止向燃着的酒精灯里增加酒精【防守失火】；b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应当用火柴点燃【防守失火】；c.用完酒精灯后，必然用灯帽盖灭，不可以用嘴去吹【免得惹起灯内酒精焚烧，发生危险】；假如洒出的酒精在桌上焚烧起来，应马上用湿抹布扑盖。e.酒精灯内酒精含量不可以够少于酒精灯容量的1/4，也不可以够多于酒精灯容量的2/3。用于加热的仪器液体：试管、挥发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶使用后三者加热时需要石棉网。固体：试管、挥发皿、焚烧匙。

11、3.给试管加热的本卷须知括号内为操作的目标a.试管外壁不可以够有水【防守试管炸裂】；b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c.假如加热固体，试管口应略向下倾斜【防守冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；假如加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角。d.假如加热液体，液体体积不可以够超出试管容积的1/3【防守液体沸腾时溅出伤人】；加热时先预热，使试管在火焰上挪动，待试管平匀受热后，再将火焰牢靠在盛放药品的部位加热【防守试管炸裂】。试管底部不可以够和酒精灯的灯芯接触【防守试管炸裂】；烧得很热的试管不可以

12、够用冷水马上冲刷【防守试管炸裂】；h.加热时试管不要对着有人的目标【防守液体沸腾时溅出伤人】。加热完成时要将试管夹从试管口取出；七、荡涤仪器1.荡涤模式：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。假如内壁附有不易洗掉的物质，要用试管洗刷漱。试管刷：洗刷时须转动或上下挪动试管刷，但用力不可以够过猛，以防试管破坏。仪器洗洁净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不可以股流下时，表示仪器已洗洁净。仪器洗洁净后，不可以够乱放，要倒插在试管架上晾干。八、闻气体的模式：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少许的气体进入鼻孔。九、几种药品的寄存4白磷放在水中。

13、有人说因为有水，因此白磷要放在细口瓶中，这是过错的说法。浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸拥有吸水性，浓盐酸、浓硝酸拥有挥发性，浓硝酸见光易解析。硝酸银溶液寄存在棕色试剂瓶中。硝酸银溶液见光易解析。固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不可以够用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾拥有吸水性，简单潮解。碱能与玻璃反响，使带有玻璃塞的瓶子难以翻开。金属钾、钠、钙寄存在煤油中。金属钾、钠、钙分外天真，能与空气中的氧气反响十、不测事故的办理失火：用湿抹布或沙子盖灭。2.假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应马上用大批水冲刷，今后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾

14、到衣服或皮肤上也要办理，不然稀硫酸的水分挥发，会产生浓硫酸。3.假如不慎将碱液滴到皮肤上，要用好多的水冲刷，今后再涂上硼酸溶液。4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大批水冲刷。十一、留意实验的详细操作和本卷须知！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，今后辩解正误。第二单位我们四周的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡经过实验，得出了空气由氧气和氮气构成，此中氧气约占空气整体积的1/5的结论。实验中波及的化学方程式有：2Hg+O2HgO和2HgO2Hg+O。二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2PO225【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭

15、。集气瓶内加入少许水，并做上记号。【实验步骤】连结装置，并检验装置的气密性。点燃焚烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子。待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹。【实验现象】红磷焚烧，产生大批白烟；放热；冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的1/5。【实验结论】红磷焚烧耗费空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气整体积的1/5。【本卷须知】红磷必然过分。假如红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被圆满耗费，丈量结果会偏小。装置气密性要好。假如装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，丈量结果会偏小。导管中要注满水。不然当红磷焚烧并冷却后，

16、进入的水会有一部分残留在试管中，以致丈量结果偏小。冷却后再翻开弹簧夹，不然丈量结果偏小。假如弹簧夹未夹紧，也许塞塞子的动作太慢，丈量结果会偏大。在集气瓶底加水的目标：汲取有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替红磷！原由：木炭和硫焚烧尽管耗费气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。假如开初在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就能够用木炭或硫代替红磷进行实验。不要用镁代替红磷！原由：镁在空气中焚烧时能与氮气和二氧化碳发生反响，这样不仅耗费氧气，还耗费了5氮气和二氧化碳，使丈量结果偏大。三、空气的成分气体氮气氧气罕有气体二氧化碳其余气体和杂质体积分数78%21%0.94%0

17、.03%0.03%四、混杂物和纯净物混杂物纯净物界说两种或多种物质混杂而成的物质叫混杂物。只由一种物质构成的物质叫纯净物。特色构成混杂物的各种成分之间没有发生化学反纯净物能够用化学式来表示。但是，绝对纯应，它们各自保持着本来的性质。净的物质是没有的。常有实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、能用化学式表示的所有物质自来水、矿泉水等冰水混杂物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、空气是一种难得的资源氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不天真，正常状况下不可以够支持焚烧，不可以够供应动植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料这一点能够证明空气中含有氮气

18、；用作保护气焊接金属时作保护气、灯泡充氮延伸使用寿命、食品充氮防腐；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导资料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.罕有气体氦、氖、氩、氪、氙的总称【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不一样样颜色的光。【化学性质】化学性质很不天真。因此罕有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气焊接金属时作保护气、灯泡中充入罕有气体使灯泡耐用；用作光源如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；用于激光技术；氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。六、空气污染和防治空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包含煤、石油等化石燃料焚烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳三大有害

19、气体，还包含工业废气等方面。计入空气污介入数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3.空气污染的伤害：造成世界三大状况问题温室效应、臭氧层破坏、酸雨、伤害人体健康、破坏生态均衡、影响作物成长、破坏生态均衡等。防治空气污染：加壮大气质量监测；改良状况状况；减少使用化石燃料；使用洁净能源；踊跃植树、造林、种草；禁止露天点火垃圾等。七、绿色化学绿色化学又称状况友善化学，个核心是利用化学原理从源泉上除去污染。绿色化学的主要特色是：富饶利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反响，以减少向状况排放废料；提升原子的利用率，力争使所有看作原料的原子都被产品所消纳

20、，实现“零排放”；生产有益于状况保护、社区安全和人体健康的状况友善的产品。6第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较天真。氧气拥有助燃性和氧化性。二、氧气的检验模式：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常有物质发生的反响物质反响现象磷产生大批白烟、放热木炭在空气中焚烧时连续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧木炭烈焚烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫在空气中焚烧发出淡蓝色火焰，在氧气中焚烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体氢气纯净

21、的氢气在空气中焚烧，产生淡蓝色火焰放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中强烈焚烧，火星四射，放热，生成黑色固体铝铝在氧气中焚烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体铝在空气中与氧气反响，表面产生致密的氧化膜镁镁在空气中焚烧，发出刺眼的白光、放热、生成白色粉末铜红色的固体逐渐产生黑色汞银白色液体逐渐产生红色一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产生光明的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，甲烷生成能使澄清石灰水变浑浊的气体火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成蜡烛能使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式表达式4P+5O22P2O5C+O2CO2S+

22、O2SO22H2+O22H2O3Fe+2OFe3O44Al+3O22Al2O34Al+3O2=2Al2O32Mg+O2MgO2Cu+O2CuO2Hg+O2HgO2CO+O2COCH4+2OCO2+2H2O白腊氧气水二氧化碳四、研究实验木炭焚烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中由瓶口向下缓慢插入，观察木炭在氧气里焚烧的现象。焚烧逗留后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少许澄清的石灰水，振荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中焚烧时连续红热，无烟无焰；在氧气中焚烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少许澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】C+O

23、2CO2【本卷须知】木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原由：为了保证有富饶的氧气支持木炭焚烧，防守木炭焚烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，保证明验成功。硫焚烧实验【实验操作】在焚烧匙里放少许硫，在酒精灯上点燃，今后把盛有燃着硫的焚烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，辩解观察硫在空气中和在氧气中焚烧的现象。【实验现象】硫在空气中焚烧发出淡蓝色火焰，在氧气中焚烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+O2SO2过错！未找到引用源。【本卷须知】在集气瓶中加入少许的氢氧化钠溶液，能够汲取有毒的二氧化硫，防守造成空气污染。细铁丝在氧气中焚烧的实验7【实验操作】把光明的细铁丝

24、盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中集气瓶底部要先放少许水或铺一薄层细沙。【实验现象】细铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【本卷须知】用砂纸把细铁丝磨成光明的银白色，是为了撤掉细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防守火柴焚烧时耗费氧气，保证有富饶的氧气与细铁丝反响。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防守细铁丝焚烧时放热使氧气从集气瓶口逸

25、出，保证有富饶的氧气与细铁丝反响。集气瓶里要开初装少许水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防守灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、化合反响息争析反响化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。解析反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响叫做解析反响。化合反响的特色是“多变一”，解析反响的特色是“一变多”。六、氧化反响氧化反响：物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于基本反响种类。氧化复原反响与四大基本反响的关系：氧化反响化合反响置换反响解析反响复解析反响氧化反响包含强烈氧化和缓慢氧化。强烈氧化会发光、放热，如焚烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食品的腐败、酒

26、和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三克制取氧气一、气系统取装置气体发生装置加热固系统备气体的装置见上图反响物和反响条件的特色：反响物都是固体，反响需要加热。装置气密性的检验模式：将导气管的出口淹没在水中，双手紧握试管。假如水中出现气泡，说明装置气密性优异。原理：气体的热胀冷缩8加热时的本卷须知：绝对禁止向燃着的酒精灯内增加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应当用灯帽盖灭。铁夹应夹在试管的中上部，大假如距试管口1/3处。药品要斜铺在在试管底部，便于平匀受热。试管口要略向下倾斜，防守冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。

27、假如太长，不利于气体排出。逗留反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防守水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。固液混杂在常温下反响制备气体的装置见上图反响物和反响条件的特色：反响物中有固体和液体，反响不需要加热。装置气密性的检验模式：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如液面牢靠后水面不降落，则表示装置气密性优异。要依据实质状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特色：装置简单，合用于制取少许的气体；简单造成气体泄漏，增加药品不太利便。装置(b)的特色：便于随时增加药品。装置(c)的特色：能够控制反响速率。装

28、置(d)的特色：能够控制反响的发生和逗留。期盼逗留反响时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时因为试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会降落假如使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，产生液封，防守生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。固体药品经过锥形瓶口加入，液体药品经过分液漏斗加入。气体采集装置排水法采集气体的装置见右图合用状况：采集的气体不溶或难溶于水，且不与水反响。本卷须知：集气瓶中不可以够留有气泡，不然采集到的气体不纯。应当等到气泡连续平匀地放出后再采集气体，不

29、然采集到的气体不纯。在气泡连续平匀放出以前，导气管管口不该伸入到集气瓶口。假如瓶口出现气泡，说明气体采集满。假如需要较干燥的气体，请不要使用排水法。气体采集完成后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，不然采集到的气体不纯。采集完成后，假如采集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当向上；假如采集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。向上排空气法采集气体的装置见右图合用状况：气体密度大于空气相对份子质量大于29，且不与空气中的成分反响。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气凑近的气体，不宜用排空气法采集。暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就能够了。向下排空气法采集气体的装置见

30、右图合用状况：气体密度小于空气相对份子质量小于29，且不与空气中的成分反响。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气凑近的气体，不宜用排空气法采集。暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。导气管属于发生装置。把导气管画在采集装置中，是为了更好地说明问题。9二、实验室制取氧气加热高锰酸钾制取氧气反响原理：2KMnOKMnO+MnO+O42422发生装置：因为反响物是固体，反响需要加热，因此选择加热固系统备气体的装置。采集装置：因为氧气不易溶于水，且不与水发生化学反响，因此能够选择排水法采集气体的装置。因为氧气的密度比空气大，且不与空气中的成发散生化学反响，因此能够选择向上排

31、空气法采集气体的装置。步骤：查：检验装置的气密性。装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。定：将试管牢靠在铁架台上。点：点燃酒精灯，试管平匀受热后，就使酒精灯牢靠在试管底部加热。收：依据所选的采集装置来判气绝体的采集模式。移：把导管移出水槽。熄：熄灭酒精灯。验满：用排水法采集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体采集满了。用向上排空气法采集将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气采集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。本卷须知：逗留反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防守水槽中的水被倒吸入热的

32、试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防守高锰酸钾被吹入导管，使导管阻挡。棉花不要离高锰酸钾太近，不然会以致发生装置爆炸。解析过氧化氢溶液制取氧气反响原理：2H2O22H2O+O2催化剂可换成硫酸铜溶液发生装置：因为反响物是固体和液体，反响不需要加热，因此选择固液混杂在常温下制取气体的装置。采集装置：因为氧气不易溶于水，且不与水发生化学反响，因此能够选择排水法采集气体的装置。因为氧气的密度比空气大，且不与空气中的成发散生化学反响，因此能够选择向上排空气法采集气体的装置。验满：用排水法采集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体采集满了。用向上排空气法采集将带火星的木条放在集气瓶口，假

33、如带火星的木条复燃，说明氧气采集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。不可以够用加热过氧化氢溶液的模式治取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢解析产生的氧气和水蒸气一同逸出，水蒸气的打扰会使带火星的木条不可以够复燃。加热氯酸钾制取氧气反响原理：2KClO2KCl+3O32发生装置和采集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。验满：用排水法采集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体采集满了。用向上排空气法采集将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气采集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。三、催化剂在化学反

34、响里能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。催化剂只好改变化学反响的速率，不可以够改变化学反响的产率。催化剂在化学反响前后不改变，其反响过程中有也许改变。不一样样的化学反响有不一样样的催化剂，一致化学反响也也许有几种催化剂。10生物体内的酶属于催化剂。四、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本差别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的低价易得的原料。第一种制法分别液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变成液态。因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-1

35、96的状况下，液态氮挥发，剩下的就是液态氧。凡是我们把氧气储蓄在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分别技术，在必然压力下，让空气经过拥有富集氧气功能的薄膜，可获得含氧量较高的富氧空气。第三单位物质产生的奇特第一节份子和原子一、份子和原子的异同份子原子界说份子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不停运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系份子是由原子产生的。份子、原子都是产生物质的微粒。差别在化学变化中，份子能够再分，而原子不可以够够再分。所有金属、罕有气体、金刚石石墨和硅是由原子产生的，其余大多数物质是由份子产生的。在受热的状况下，粒子能量增大，运动速

36、率加快。物体的热胀冷缩现象，原由是产生物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时减小。备注4.气体简单压缩是因为产生气体的粒子的间隔较大。不一样样液体混杂后整体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质假如由份子产生，那么保持它化学性质的最小粒子是份子；假如它由原子产生，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、考证份子运动的研究实验【实验操作】如右图，取合适的酚酞溶液，辩解倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】份子是不停运动的。【本卷须知】浓氨水显碱

37、性，能使酚酞溶液变红。浓氨水拥有挥发性，能挥发出氨气。三、从微观角度解说问题用份子看法解说由份子产生的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新份子生成的变化。水挥发时水份子的间隔变大，但水份子自己没有变化，故为物理变化化学变化：份子自己发生变化，有新份子生成的变化。电解水时水份子产生了新物质的份子，故为化学变化纯净物和混杂物由份子产生的物质的差别：纯净物由同种份子产生，混杂物由不一样样种份子产生。份子和原子的联系：份子是由原子产生的，同种原子联合成单质份子，不一样样种原子联合成化合物份子。份子和原子的实质差别：在化学变化中，份子能够再分，而原子不可以够再分。化学变化的实质：在化学变化过程中，份

38、子裂产生原子，原子从头组合，产生新物质的份子。四、物质的构成宏观角度：11水是由氢元素和氧元素构成的。铁是由铁元素构成的。微观角度：水是由水份子产生的水的化学性质由水份子保持。水份子由氢原子和氧原子产生。1个水份子由2个氢原子和1个氧原子产生。铁是由铁原子产生的铁的化学性质由铁原子保持。水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。物质、元素用于宏观角度解析问题，份子、原子、离子用于在微观角度解析问题。宏观和微观不可以够够混杂。第二节原子的构造1.原子的产生质子每个质子带原子核带正电一个单位正电荷体积很小，约占原子体积的十万分之一原子中子不带电不带电核外电子每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高

39、速运动带一个单位负电荷原子正常是由质子、中子和电子产生，有的原子不用然有中子，质子数也不用然等于中子数。原子的种类由核电荷数质子数选择。产生原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。因为原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相当，电性相反，因此原子整体不显电性。相对原子质量-27以一种碳原子碳12质量的1/121.6610kg为标准，其余原子的质量跟它比较较所获得的比，作为这类原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是经过比较得出的比值，单位为“1”。一个原子的实质质量(kg)相对原子质量1标准碳原子的质量(kg)12原子中质子和中子的质量凑近碳原子质量

40、的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，能够忽视不计，因此原子的质量靠拢在原子核上，即相对原子质量质子数中子数核外电子的排布在含有好多电子的原子里，电子的能量其实不一样样，能量高的凡是在离核较远的地区运动，能量低的电子凡是在离核较近的地区运动，就像分了层相同。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。此刻发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核间隔越远。规律：核外电子老是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳2n2个电子n为层序数，第一层n=1，第二层n=2。最外层电子数

41、不超出8个第一层为最外层时，不超出2个。原子构造表示图：一个氯原子的原子构造表示图以下弧线表示电子层+17287弧线上的数字表示该层填补的电子数表示原子核和核内质子数12元素的种类金属元素：原子的最外层电子数正常少于4个是不牢靠构造，在化学变化中易失掉最外层电子，而使次外层成为最外层，产生牢靠构造。这类性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数正常多于或等于4个是不牢靠构造，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的牢靠构造。这类性质叫做非金属性。罕有气体元素：原子的最外层有8个电子He为2个，为相对牢靠构造。元素种别最外层电子数得失电子趋向性质结论金属元素4易失掉最外层电子产生阳离子

42、元素的化学性质由易获得电子使最外层达到8电子易发生化学反响非金属元素4H：1最外层电子数决的牢靠构造产生阴离子定。罕有气体元素8He：2难得失电子为相对牢靠构造极难发生化学反响离子的产生：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反响中，金属元素原子失掉最外层电子，非金属元素原子获得电子，从而使参加反响的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子因为静电作用相互吸引，联合产生牢靠的、不带电性的化合物。8.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子正常是8氢是0个电子的牢靠构造。原子经过得失电子产生离子，离子也能够经过得失电子变回原子。9.离子

43、符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负数字在前，符号在后，当离子所带电荷数为1时，1能够不写。如Na+钠离子、Ca2+钙离子、H+氢离子、Cl-氯离子、2-O氧离子、OH氢氧根离子等。2+2-表示2个氧离子。离子符号表示的意义：Mg表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O离子符号唯有微观含义，没有宏观含义。必然带正电的粒子：质子、原子核、阳离子必然带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、份子物质与其产生粒子之间的关系：原子直接产生物质。如汞、金刚石直接由原子产生。金属元素原子和非金属元素原子辩解产生阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和

44、钠离子产生的。非金属元素离子和非金属元素离子各供应电子产生共用电子对，联合成份子。如氧气是由氧份子产生的。第三节元素界说：元素就是拥有相同电荷数即核内电子数的一类原子的总称。元素与原子的差别和联系：元素原子只表示一类原子的总称；只表示种类，无论个数，原子是微观看法，既表示种类，又表示数目含义是宏观看法差别化学变化中，原子种类和数目不变，但最外层电化学变化中元素种类不变，但形态也许变化子数也许变化联系元素是一致类原子的总称，原子是产生元素的基本单位元素之最地壳中含量质量分数排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人

45、体中含量最多的金属元素：钙133.元素的分类：金属元素、非金属元素、罕有气体元素4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文称号的第一个字母表示的，假如第一个字母相同，则再附带一个小写字母加以差别。元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这类元素的一个原子。假如物质由原子产生，元素符号还能够够表示一种物质。假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只拥有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。描绘物质宏观构成和微观产生：宏观构成描绘物质的构成时用元素表达：铁是由铁元素构成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素构成的。微观产

46、生描绘物质的产生时用份子、原子、离子表达铁是由铁原子产生的。二氧化碳是由二氧化碳份子产生的。描绘份子的产生时用原子表达1个二氧化碳份子是由1个碳原子和2个氧原子产生的。7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期之外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以罕有气体元素结束，从左到右金属性逐渐削弱。一致周期元素的原子的电子层数相当。第四单位自然界的水第一节保护水资源一、水资源现状1.地球表面约71被水覆盖着。但淡水只约占全世界水储量的2.53，此中大多数还分布在两极和峻岭的冰

47、雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占此中的30.4。2.海水中含量最多的物质是水HO，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。2我国水资源的现状是分布不均，人均不足。水资源紧张的原由：一方面人类生活、生产的用水量不停增加，另一方面未经办理的废水、废料和生活污水的随意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使本来已紧张的水资源更显欠缺。二、保护水资源一方面要节俭用水，另一方面要防守水体污染节俭用水的一些详细措施：提升水的利用效率。使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水办理今后，循环利用。“一水多用”，如使用“中水”生活污水办理后，达到必然水质标准的非饮用水洗车

48、、使用淘米水浇花等。防守水体污染的一些详细措施：不使用含磷洗衣粉。工业“三废”要进行综合利用和经办理后再排放。农业上提议使用农家肥，合理使用化肥和农药。以预防为主，治理为辅。第二节水的净化一、水的净化模式过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分别。详细操作见“二、过滤”。吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物能够对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目标。活性炭拥有蓬松多孔的构造，能够吸附水中的悬浮物，也能够吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不可以够吸附钙、镁化合物，活性炭不可以够变低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下边，能够

49、使净水见效更好。14蒸馏：撤掉水中可溶性杂质的模式，净化程度相对较高，获得的蒸馏水能够看作是纯净物。4.杀菌：在水中加入合适的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气Cl2、二氧化氯ClO2等。净化模式撤掉不溶于水的杂质撤掉可溶于水的杂质变低水的硬度净化程度静置积淀低过滤吸附蒸馏高自来水厂净水时，需要经过积淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的模式中，唯有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、过滤见以以下列图【实验器械】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【本卷须知】操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少许水湿润滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没

50、有气泡保证过滤效率。“二低”：滤纸低于漏斗边沿、滤液低于滤纸边沿不然被过滤的液意会直接从滤纸与漏斗之间的缝隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁使滤液沿烧杯壁流下，防守滴下的液滴四周迸溅。过滤时先过滤上层清液，后过滤基层浊液。若先过滤基层浊液，滤纸大将会残留着大批不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻挡清液的经过，影响过滤速度。假如两次过滤今后滤液还是浑浊，原由也许是滤纸破坏或过滤时液面高于滤纸边沿。三、硬水的融化硬水：含有好多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶

51、性钙、镁化合物的水叫软水。硬水和软水的分别模式：辩解取少许的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有好多泡沫产生的水是软水；泡沫极少，产生浮渣的水是硬水。3.硬水在加热或长远搁置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2硬水的伤害：用硬水荡涤衣物，既浪费肥皂又洗不洁净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度高了分外危险，因为锅炉内结垢今后不仅浪费燃料，并且会使锅炉内管道局部过热，易惹起管道变形或破坏，重要时还也许惹起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。硬水的融化模式：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：在烧瓶底部要加几粒沸石或碎瓷片以防加热时出现暴

52、沸。加热前依据图3连结好装置，使各连结部分精美不透气。加热烧瓶时不要使液体沸腾得太强烈，以防液体经过导管直接流到试管里。弃去开始馏出的部分液体，采集到10mL左右蒸馏水时，逗留加热。第三节水的构成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有滋味的液体。在101kPa时，水的凝结点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。15二、水的电解实验实验装置如右图【实验现象】通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内群集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体能够使带火星的木条复燃；与负

53、极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够焚烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】水在通电的条件下，发生认识析反响，生成氢气和氧气：2222HO2H+O；水是由氢、氧两种元素构成的在反响前后，参加反响的元素种类没有变化；化学反响中，份子可分，原子不可以分。【本卷须知】通电时，必然使用直流电。开初在水中加入少许氢氧化钠溶液或稀硫酸能够增强水的导电性。负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。三、物质的分类混杂物物质单质由同种元素构成的纯净物氧化物由两种元素构成的化合物中，纯净物此中一种元素是氧元素的是氧化物化合物由不一样样种元素构成的纯净物酸、碱、盐、有机物四、氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气

54、小，是相同条件下密度最小的气体。化学性质：a)可燃性过错！未找到引用源。：2H2+O22H2O氢气焚烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b)复原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐产生红色，并有水珠产生。实验室制取氢气反响原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反响物的选择：采纳锌粒和稀硫酸。不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不用镁是因为反响速度太快，不用铁是因为反响速度太慢。发生装置和采集装置：发生装置同解析过氧化氢制取氧气的发生装置；采集装置可选择排水法采集气体的装置或向下排空气法采集气体的装置。用排空气法采集氢气时，不可以够验满！用

55、排水法采集氢气时，假如集气瓶口出现气泡，说明氢气采集满。在点燃氢气前，必然要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯模式：用排水法采集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。假如气体较纯，气体将会沉静地焚烧，并发出“噗”声；假如气体不纯，会发出尖利爆鸣声。假如验纯时发现气体不纯，需要再采集再检验时，必然对试管进行办理用拇指在试管口堵住一会或改换试管，免得发生爆炸。检验：点燃。纯净的氢气能够沉静地焚烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在焚烧时会发出尖利的爆鸣声。氢气能源的长处：16以水为原料，本源遍布；热值高，放热多；生成物是水，毫无污染；能够再生。当前氢能源存在的问题：制取成本高、储蓄和运输困难。氢

56、气被认为是最洁净的燃料。任何可燃气体或可燃的粉尘假如跟空气富饶混杂，遇火时都有也许发生爆炸。第四节化学式与化合价化学式：用元素符号和数字组合来表示物质构成的式子。化学式如H2O的意义：表示一种物质宏观意义表示水这类物质；表示一个份子微观意义表示1个水份子；表示某物质是由什么元素构成的宏观意义表示水是由氢元素、氧元素构成；表示某物质是由什么粒子产生微观意义表示水由水份子产生；表示某物质的份子由什么粒子产生微观意义表示1个水份子由2个氢原子和1个氧原子产生；3.化学式的写法：金属单质、罕有气体单质、其余由原子产生的物质直接用元素符号表示如Fe、Al单质常温下为固态的非金属单质用元素符号表示如S、P

57、、C由双原子份子或多原子份子产生在元素符号右下角标出原子个数如O2、H2、Cl2纯净物正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后特例：NH3氨气、CH4甲烷。在元化合物素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比特例：H2O2。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角1省略不写。书写化合物的化学式时，开始要弄清以下两点：这类物质由哪一种物质构成；化合物中各元素的原子个数比是多少。4.化合价：元素化合价是一个原子在化当令表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。化合价的正老例律：金属元素跟非金属元素化当令，金属元素显

58、正价，非金属元素显负价。氧元素凡是显-2价，氢元素凡是显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。-3+5一致元素在不一样样物质里可显不一样样的化合价。在一致种物质里，一致元素也可显不一样样的化合价如NHNO。43+5-26.依据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交错右下处，化简才是原子数”。如POPO25257.数字的意义：元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。化学式前的数字表示几个某份子。如2HO中的“2”表示2个水份子。元素符号右下角数字表示一个某份子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳份子中有2个氧原子。元素符

59、号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。+3元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。依据化学式进行计算计算时要注意式子的化学意义1)相对份子质量相对原子质量原子个数之和过错！未找到引用源。构成元素的质量比相对原子质量原子个数之比在计算时要注意标清元素的次序。原子个数之比元素质量相对原子质量之比174)化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数过错！未找到引用源。100%该化合物的相对份子质量某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数该元素的相对原子质量原子个数过错！未找到引用源。某化合物的

60、质量该化合物的相对份子质100%量【例】多少吨的氧化亚铁FeO中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为x。x56100%100t562100%5616562163x56100%100t42100%72160 x90t答：需氧化亚铁的质量为90t。【注意】列方程时所设未知数不可以够带有单位。某元素的质量某混杂物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量某混杂物的质量纯度该元素的相对原子质量原子个数过错！未找到引用源。该化合物的相对份子质100%量【例】此刻有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%杂质不含氮，求这类化肥的纯度。解：设该化肥的质量为100