高一化学《富集在海水中的元素氯》 完整版课件PPT

1、富集在海水中的元素氯图片欣赏浩瀚美丽的大海 图片欣赏我国海盐产量最大的盐场长芦盐场 资源丰富的大海 氯的原子结构氯的原子结构氯的原子结构氯原子的得电子能力强，非金属性强,在化合物中通常显-1价氯的原子结构氯原子的得电子能力强，非金属性强,在化合物中通常显-1价氯气的分子结构氯的原子结构氯原子的得电子能力强，非金属性强,在化合物中通常显-1价氯气的分子结构氯气属于双原子分子结构 Cl2学生阅读阅读课本P82科学史话 （一）氯气的物理性质 一、氯气（一）氯气的物理性质 （1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；一、氯气（一）氯气的物理性质 （2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色 （常温常压，1体积

2、水可溶解2体积氯气） 氯气易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水； （1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；一、氯气 氯水（一）氯气的物理性质 （2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色 （常温常压，1体积水可溶解2体积氯气） 氯气易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水； （3）密度比空气大；（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；一、氯气 氯水（一）氯气的物理性质 （2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色 （常温常压，1体积水可溶解2体积氯气） 氯气易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水； （3）密度比空气大；（4）易液化（压强为101kPa、温度为-34.6 时液化）。（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体

3、；一、氯气液氯京沪高速液氯泄漏现场：绿色麦地一夜变黄 氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。 第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。 如果你是一名士兵遇到这样的情况或者遇到氯气泄漏应该怎么自救和逃生？在瓶口轻轻扇动,三闻二飘使极少量气体飘入鼻孔,仔细辨别气味.

4、小结：实验室无论闻什么物质的气味都是采用这个方法。实验操作实验室闻气体的方法 氯气既然有毒, 那我们如何闻氯气的气味?方法: 一扇（二）氯气的化学性质1. 氯气与金属反应一、活泼的黄绿色气体氯气（二）氯气的化学性质1. 氯气与金属反应点燃一、活泼的黄绿色气体氯气钠在氯气中燃烧的反应现象剧烈燃烧产生白烟（二）氯气的化学性质1. 氯气与金属反应点燃点燃一、活泼的黄绿色气体氯气产生白烟铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟（二）氯气的化学性质1. 氯气与金属反应点燃点燃点燃一、活泼的黄绿色气体氯气产生白烟产生棕黄色烟铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕色的烟（二）氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）1. 氯气

5、与金属反应点燃点燃点燃一、活泼的黄绿色气体氯气产生棕色的烟产生棕黄色烟产生白烟小结 多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。反应中Cl2表现强氧化性，金属被直接氧化为最高价态。如：CuCl2、FeCl3 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。2. 氯气与氢气等非金属 反应2. 氯气与氢气等非金属 反应点燃2. 氯气与氢气等非金属 反应现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾点燃反应现象：苍白的火焰反应产物在空气中呈现雾状2. 氯气与氢气等非金属 反应现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有

6、白雾点燃光照2. 氯气与氢气等非金属 反应现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾点燃光照2. 氯气与氢气等非金属 反应现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾点燃光照 HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体，极易溶于水（1500），工业上利用该反应生产盐酸。现象 ：产生大量白色烟雾 2P+5Cl2 2PCl5 （白烟）点燃 2P+3Cl2 2PCl3 （白雾）点燃+3-1+5-1与P的反应1. 下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl3 随堂练习：3. 氯气与水

7、的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO3. 氯气与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气既是氧化剂又是还原剂3. 氯气与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气既是氧化剂又是还原剂光照3. 氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质探讨：光照3. 氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质探讨：1. 一元弱酸（酸性比碳酸还弱）2. 强氧化性（杀菌、消毒）3. 漂白性4. 不稳定易分解光照3. 氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:3. 氯气与水的反应光照Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，

8、ClO-Cl2，H2O，OH-（少量）3. 氯气与水的反应光照探究：久置氯水的成分Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，ClO-Cl2，H2O，OH-（少量）3. 氯气与水的反应光照探究：久置氯水的成分H+，Cl-，H2O，OH-（少量）Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，ClO-Cl2，H2O，OH-（少量）3. 氯气与水的反应光照探究：久置氯水的成分H+，Cl-，H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，ClO-Cl2，H2O，OH-（少量

9、）3. 氯气与水的反应光照探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末3. 氯气与水的反应探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末3. 氯气与水的反应探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末生成了

10、白色沉淀3. 氯气与水的反应探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末生成了白色沉淀有气体产生3. 氯气与水的反应4. 与碱的反应（1）与NaOH反应4. 与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaClO + H2O（1）与NaOH反应4. 与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaC

11、lO + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（1）与NaOH反应4. 与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（1）与NaOH反应实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收漂白液4. 与碱的反应漂白液制法：Cl2与NaOH溶液作用4. 与碱的反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用4. 与碱的反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法

12、：Cl2与NaOH溶液作用4. 与碱的反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO 而起漂白作用。4. 与碱的反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO 而起漂白作用。NaClO + HCl = NaCl + HClO2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2

13、CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉制法：Cl2与消石灰作用（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)

14、2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+CO2

15、+H2O=CaCO3 + 2HClO（2）与Ca(OH)2反应4. 与碱的反应漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：4. 与碱的反应漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张（2）消毒游泳池等4. 与碱的反应5. 与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）5. 与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2(三) 氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、

16、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 沉淀不消失二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 沉淀不消失Cl- + Ag+ =

17、AgCl二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来

18、水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClAg2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3

19、溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2

20、O 白色沉淀 二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消

21、失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 无现象无现象二、氯离子(Cl-)的检验检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。小 结（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸小 结（2）方法和

22、结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸小 结方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸小 结方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸方法2：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结成盐元素 卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。科学视野

23、氟原子氯原子溴原子碘原子氟原子氯原子溴原子碘原子最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;氟原子氯原子溴原子碘原子最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;都是典型的非金属元素;氟原子氯原子溴原子碘原子最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。一、卤素单质的化学性质：氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。与金属反应 与非金属反应3. 与水反应4. 与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化性的比较：氟