高一化学氧化还原反应 市赛获奖 完整版课件PPT

1、永州市第二中学氧化还原反应永州市第二中学四、氧化还原反应表示方法:永州市第二中学+200+1四、氧化还原反应表示方法:永州市第二中学+200+1四、氧化还原反应表示方法:永州市第二中学失去 e-, 化合价升高, 被氧化+200+1四、氧化还原反应表示方法:2永州市第二中学失去2e-, 化合价升高, 被氧化+200+1四、氧化还原反应表示方法:永州市第二中学失去 e-, 化合价升高, 被氧化得到 e-，化合价降低，被还原+200+1四、氧化还原反应表示方法:22永州市第二中学失去2e-, 化合价升高, 被氧化得到2e-，化合价降低，被还原+200+1四、氧化还原反应表示方法:双线桥法永州市第二中

2、学用双线桥表示下列氧化还原反应, 并指出下列反应中的氧化剂, 还原剂, 氧化产物, 还原产物CuO + CO= Cu + CO2永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2+20+2+4永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2+20+2+4永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2化合价升高，+20+2+4失去2e-，被氧化永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2还原剂化合价升高，+20+2+4失去2e-，被氧化永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2还原剂化合价升高，+20+2+4失去2e-，被氧化氧化产物永州市第二中学CuO + CO= Cu +

3、 CO2还原剂化合价升高，+20+2+4失去2e-，被氧化氧化产物永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2还原剂化合价升高，化合价降低，+20+2+4失去2e-，被氧化得到2e-，被还原氧化产物永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2氧化剂还原剂化合价升高，化合价降低，+20+2+4失去2e-，被氧化得到2e-，被还原氧化产物永州市第二中学CuO + CO= Cu + CO2氧化剂还原剂化合价升高，化合价降低，+20+2+4失去2e-，被氧化得到2e-，被还原氧化产物还原产物永州市第二中学00+5失去45e-，化合价升高，被氧化得到102e-，化合价降低，被还原-2氧化产物

4、还原产物既是氧化产物还是还原产物氧化剂还原剂永州市第二中学应用“双线桥”法时:2、标明变价元素的化合价。同种元素,从反应物指向生成物注意：4、电子转移数目:（电子转移总数）5、在同一反应中，氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数.1、写出正确的反应方程式。3、箭号方向：一个原子得失电子的数目乘以变价元素的原子个数永州市第二中学2H2S+SO2=3S+2H2O永州市第二中学失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原2H2S+SO2=3S+2H2O-2 +4 0永州市第二中学永州市第二中学+4 -1 +2 0失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原永州市第二

5、中学永州市第二中学+5 -2 -1 0化合价升高，失去12e-，被氧化化合价降低，得到12e-，被还原永州市第二中学Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O永州市第二中学失去e-，化合价升高，被氧化得到e-，化合价降低，被还原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0 -1 +1永州市第二中学2. 单线桥法：四、电子转移的表示方法 永州市第二中学2. 单线桥法：找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头从还原剂中的变价元素指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。四、电子转移的表示方法 永州市第二中学2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还

6、原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。四、电子转移的表示方法 永州市第二中学2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。+20四、电子转移的表示方法 永州市第二中学2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。

7、2e-+20四、电子转移的表示方法 永州市第二中学2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。2e-+20+3+1四、电子转移的表示方法 永州市第二中学2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。2e-6e-+20+3+1四、电子转移的表示方法 永州市第二中学五、物质氧化性、还原性及其强弱判断1. 物质氧化性、

8、还原性的判断永州市第二中学金属元素在化合物中只有正价，故金属单 质只有还原性。元素处于最低价，只有还原性元素处于最高价，只有氧化性元素处于中间价，既有氧化性又有还原性五、物质氧化性、还原性及其强弱判断1. 物质氧化性、还原性的判断永州市第二中学Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S练习在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是_ ；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化

9、还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au永州市第二中学2. 氧化

10、性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的还原性依次减弱永州市第二中学2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的还原性依次减弱对应离子的氧化性依次增强永州市第二中学课堂练习. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-A